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1、1. 下列说法正确的是 ()A. 电离常数受溶液浓度的影响B. 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C. 电离常数大的酸中的c(H)一定比电离常数小的酸中的c(H)大D. H2CO3的电离常数表达式：K答案：B解析： 电离常数只与温度有关，与浓度无关，A项错；电离常数的意义就是表示弱电解质的相对强弱，B项正确；c(H)的大小受电离常数和弱酸浓度的共同影响，C项错；H2CO3是二元弱酸，分步电离，应分步书写电离平衡常数表达式。2.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 ( )酸HXHYHZ电离常数K91079106102A. 三种酸的强弱关系：HXHYHZB. 反应HZY=HYZ能够发
2、生C. 相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX答案：B解析： 表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性强弱排序：HZHYHX，可见A项、C项不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D项不正确。3. 向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是( )A. 都能使溶液的pH增大B. 都能使溶液中c(H)c(CH3COO)减小C. 都能使溶液中比值增大D. 溶液中不变答案：B解析：醋酸中存在CH3COOHCH
3、3COOH，温度不变，溶液中K不变，即不变，D正确；加水稀释，虽促进醋酸的电离，但溶液中c(H)、c(CH3COO)减小，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时引入CH3COO，c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)c(CH3COO)增大、pH增大，A、C正确，B错误。4. 下列关于电解质溶液的正确判断是( )A. 0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1是因为CH3COOHCH3COOHB. 由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHC. 一定温度下，1 L 1 molL1的氨水与2 L 0.5 molL1的氨水
4、中，n(NH4)前者大D. 相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸醋酸答案：A解析： BOH为弱碱，应该用可逆号，B错误；假设氨水的电离程度相同，n(NH4)相同，但1 molL1的氨水电离程度小，所以含有的n(NH4)小，C选项错误；稀释后还是物质的量浓度相同，所以盐酸的pH小，D选项错误。5. 2013山东枣庄高三期中下列说法中正确的是 ( )A. 电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行B. 相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大C. 温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的D. 温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小答案：C解析：电离是在水分子
5、的作用下或熔融状态下发生的，A项错误；相同条件下，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，B项错误；电离平衡常数只受温度的影响，D项错误。6. 2014北京海淀区测试室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 ( )A. 稀释前，c(A)10c(B)B. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 mol/LC. 在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7答案：C解析： A项，观察图象可知，A、B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B，则A的碱性强于B，A的电离程度大于B，稀释前A
6、、B的pH相差1，c(A)后者D. 等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者后者答案：D解析：由电离常数可知酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3HCO3。A项中应生成HCO3；B项中CH3COOH少量，也只生成HCO3；C项中碳酸溶液pH小；D项，CH3COOH电离程度大，醋酸溶液pH较小。故选D。9. 在体积为1 L，pH均为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，下列示意图中正确的是( )答案：B解析：溶液中c(H)0.01 molL1，n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol，n(Na)0.01 mol，最终生成H2的物质的量相同，C选项
7、错误；因为醋酸中存在CH3COOHHCH3COO，随着反应的进行醋酸继续电离，醋酸中c(H)降低得慢，反应速率快，A、D错误。10. 下列叙述中正确的是()A. 体积相同、浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m10V(甲)C. 相同温度下，0.2 molL1乙酸溶液与0.1 molL1乙酸溶液中c(H)之比为21D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，K。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，K变小答案：B解析： A选项，稀释后pH相同，所以氨水的浓度高，即mn，错误；B选项甲中醋酸的浓度大于
8、乙中醋酸浓度的10倍，正确；0.2 molL1乙酸的电离程度小于0.1 molL1乙酸，所以两溶液c(H)之比小于21，错误；D选项，加入少量醋酸钠平衡左移，减小，K表示的是电离平衡常数，温度不变，K不变，错误。11. 2014衡阳月考分别在pH1的酸和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 ( )两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A. B. C. D. 答案：C解析：产生H2多，则一定是最终提供的n(H)3n(OH)，而pH1的酸中c(H)比pH14的NaOH溶液中c(
9、OH)小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是一元弱酸，二是酸的体积大。12. 2014山东聊城质检已知：25时某些弱酸的电离平衡常数。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是( )CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na)c(ClO)c(CH3COOc(OH)c(H)B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClOCO2H2O=2HClOCO32C. 图象中a、
10、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D. 图象中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度答案：C解析：酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO3，A选项，ClO的水解程度大，所以c(ClO)小于c(CH3COO)，错误；B选项应该生成HCO3，错误；依据HRHR可知电离平衡常数，温度不变，Kw是常数，所以温度相同时，相等，C选项正确；D选项，曲线的酸性强于曲线，当pH相同时曲线的酸浓度大，稀释相同倍数时，还是b点浓度大，错误。13. 为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4
11、Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因： _。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。答案：(1)正确 若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.01 molL1，pH12(2)a2ba(3)浅能0.010 molL1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONH4OH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3H2O是弱电解质(4)取一张
