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1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律知识与技能1、通过实验探究，了解常见化学反应中的质量关系。2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因。3、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。过程与方法1、通过学生的猜想，并用实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步 学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学 习方法。情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生勤于思 考、善于合作、勇于实践的科学精神。2、通过对化学反应的定量研究和
2、分析，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质， 既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，树立辩证唯物主义的观点。【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律【教学难点】从微观的角度探究质量守恒的原因【教学用品】托盘天平、试管、烧杯、锥形瓶、塞子、石棉网、坩埚钳、硫酸铜溶液、氢氧化 钠溶液、碳酸钠、稀盐酸、镁带等。【课时安排】1课时【教学过程】一、情景导入一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。 华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟 和气体有多重吗？ ”福尔摩斯慢条斯理第说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后
3、烟斗和烟丝的总重量， 不就是我吐出 烟和气体的重量了么！ ”你认为福尔摩斯的回答正确吗？相信通过本节课的学习， 我们就会做出正确的判断。二、自主探究1、参加总和，等于反应后总和，这个规律叫做。2、 在一切化学反应中，反应前后：（1）原子的没有改变，（2） 原子的 没有增减，（3） 原子的 也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相三、合作探究（一）质量守恒定律的实验探究1、小组实验：按教材P92探究实验，教师演示方案一，学生分组实验方案二， 完成P94表格。小组讨论：（1）方案一中气球的变化情况怎样？为什么会出现这种情况？（2）锥形瓶中的沙子有什么作用？（3）向试管中加入硫酸铜溶液和铁钉的
4、先后顺序是什么？加入铁钉的操作时怎 样的？（4）叙述质量守恒定律，强调关键字眼。（5）“100 g水+ 100 g酒精=200 g ”符合质量守恒定律吗？（6） 3 g碳与1000 g的氧气充分反应是否会生成1003 g的二氧化碳？2、按【实验5-1】分组完成实验，教师演示【实验5-2】，完成书中P95的讨论 内容。小组讨论：（1）两个实验的现象分别是什么？实验中的白烟和气体分别是什么物质？白烟和气体是反应的生成物吗？这些物质最后到哪里去了？课本P95讨论题1.（4）你如何对实验【5-2】进行改进，使天平平衡？（5）废品收购站发现废铁生锈了，请问，生锈后固体质量是增加了，还是减轻了。（二）质量
5、守恒定律的微观解释1、建立质量守恒的微观解释以通电分解水的微观过程为例，通过动画的观察，学生分析出原因： 质量为什么守恒？（六不变） 宏观：不变；不变； 不变；微观：不变；不变； 不变；2、 化学反应的实质： ;四、复习巩固1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、蜡烛燃烧时慢慢变短B白磷在密闭容器中燃烧质量不变C铁钉生锈后质量增加D、水结冰质量不变2、化学方程式aC2H6+bO2=mCQ+nH2O中，各化学式前后的系数之间的关系正确的是（）A、2m=aB、3a=nC、3m=2nD、2b=m+n3、燃烧法是测定有机物组成的常用方法，某学习小组取一定质量的某有机物在 足量的氧气中充分燃烧只得
6、到二氧化碳和水，根据质量守恒定律判断该有机物的 组成正确的是（）A 、只含有C、 H两种元素B、含有C、 H、O三种元素C、一定含有C、 H两种元素，可能含有0元素D、一定含有C、0两种元素，可能含有H元素4、 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有 氧气参加了反应。5、（ 1）在A+B=2C 的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C,则参加反应的B的质量是克（2）在A+B=C+D勺反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和 10克D,则B的质量克。&实验探究：镁带在空气中燃烧，生成物的质量与反应前镁带的 质量相等吗？m【做出猜想】 【实验探究】（1）取一根
7、洁净的镁条和一个石棉网，放在托盘天 平上称量，记录称量的质量 为m（2）在石棉网上方点燃镁条，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平 上称量，记录称量的质量为m（3）比较两次称量的质量实验现象：;实验结论：m m实验分析：0五、小组讨论，教师评价这节课我们围绕着质量守恒定律进行了一系列的探究活动，你能归纳总结一下本节课你有何收获吗？要求从知识、能力、方法、观点、情感、态度等方面 谈。六、板书设计第1课时质量守恒定律、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变七、教学反思第二课时化学方程式【教学目标】 知识与技
8、能1、了解化学方程式的概念及其含义；能读懂化学方程式所提供的信息。2、能根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比。 过程与方法通过对比文字表达式与化学方程式表示化学反应的优劣， 培养学生良好的思考问 题的习惯。情感态度与价值观培养学生 严谨求实的科学态度和创新精神。【教学重点】 化学方程式的意义【教学难点】 化学方程式的意义【教学过程】一、情景引入写出木炭在氧气中燃烧 这一化学反应的文字表达 式 ，并尝试将其中的各物质用各自的化学式替换， 得到相应的化学方程式为：_二、自主探究用表示化学反应的式子叫做化学方程式。化学方程式的意义：（1） 表示反应物 、及；（2）表示各物质之间的质量关系；（3）
9、（ 3）表示了化学反应中结构微粒的变化， 并反映出微粒个数的比例关 系。三、合作探究讨论：1、比较同一反应的文字表达式与化学方程式，发现上述化学方程式除了具备文 字表达式所反映的信息（表示反应物、生成物及反应条件），还有哪些文字表达式不具备的优越之处？2、化学方程式的、“+”所表示的意义是什么？如何读？与数学中有什么区另y?点燃y3、以碳和氧气为例，试分析一个化学方程式可以为你提供哪些信息呢？4、化学方程式如何读呢？以通电分解水为例。写出通电分解水的化学方程式并 回答：（1）表明了反应物、生成物及反应条件。（质的方面读法）（即：水在 条件下 氢气氧气。）（2）表明了反应物、生物物各物质之间固定
10、的质量关系， 即质量比。（量的方面读法）（即:每份质量的水在通电条件下生成 份质量的氢气和份质量的氧气。（3）表明了构成各反应物、生成物的粒子之间存在着固定的数量关系。（微观读 法）5、强化质量比的求法：在化学反应 4AL+3O2AL2Q中，AL 、O、ALO这三种物质的质量比为 : : 。若有4 gO2完全参与反应，将生成 L2O,同时需要 L.6 完成教材P97讨论：四、复习巩固1. 下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是 （）A. 以客观事实为基础B. 只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件C. 遵循质量守恒定律D. 生成物中的气体一定要标注“T”2.下列关于化学方程式
11、C+OCO的叙述中，正确的是（）A. 碳加氧气生成二氧化碳B. 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C. 12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳D. 在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳 二3.下列化学方程式书写完全正确的是（2+CuOCu+HOD.Fe+H2SO一FeSO4+Hf（化学式为GHQ），使肌肉酸痛。放使肌肉的酸A.S+O SOB.HC.2KCIC3+ MnO 2KC1+MnO+3O f4. 人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸().CHO+O=CO+HO松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水， 痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是A.
12、GHQ+3G3CG+3HOBC. G3HO+3CCOf +3H0D2GHQ+6C6CO6H05、在意密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反 应前后各物质的质量如下表，贝U：物质XYZQ反应前物质的质22845量反应后物质的质量待测24014（1） 该容器中发生化学反应的基本类型为 。（2）反应后测得容器中X的质量为 。（3） 参加反应的各物质的质量比为 。6距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全 燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原 为铁并同时生成了二氧化碳。请写出上述两个反应的化学方程式。（1）；（2）。*7、近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮， 它有扩张血管和增强记 忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产 物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH + 50 2 -4N0 + 6X，则X的化学式是。五、课堂总结小组为单位谈收获体会 六、板书设计第二课时化学方程式1、定义：用化学式表示化学反应的式子2、意义:（1）表示反应物、生成物、反应条件（2）表示反应物与生成物间的质量比3、读法：（1） “ +”不读“加”而是读“和”（2）“ =”不读“等于”而是读“反应生成”（3）反应条件也要读出。七、教学反思
