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1、内部文献,版权追溯内部文献，版权追溯第二章第2节 化学反映的限度第学时化学平衡常数平衡转化率【学习目的】1.理解化学平衡常数的涵义。理解影响化学平衡常数的因子。3.掌握有关化学平衡常数的计算。【学习过程】一、化学平衡常数1. 定义在一定温度下，当一种可逆反映达到化学平衡时，生成物 之积与反映物浓度幂之积的比值是一种 ，这个常数就是该反映的化学平衡常数,一般用符号 表达。体现式对于一般的可逆反映A（g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡常数的体现式为 。.意义及影响因素(1）K值越大，阐明正反映进行的限度 ，反映物的转化率 ;(2)只受 影响,与反映物或生成物的 变化无关。 4. 化学平衡
2、常数是指在一定温度下，可逆反映无论从正反映开始，还是从逆反映开始，也无论反映物起始浓度的大小，最后都能达到平衡,此时生成物浓度幂之积与反映物浓度幂之积的比值是一种常数，用K表达。如对反映A(g）+nB（g）pC(g)qD()K式中c(A)、c(B)、(C)、c(）是各物质处在化学平衡时的浓度。(1）对于在稀溶液中进行的反映,溶剂的浓度是一种 ,此常数可归并到平衡常数中,在K的体现式中不浮现溶剂的浓度。(2)当反映中有固体物质时,因固体的浓度可以看作是常数，因此在K的体现式中不浮现 的浓度。(3）平衡常数的体现式与化学方程式的书写形式有关。同一种化学反映，化学方程式书写不同,平衡常数不同。在相似
3、温度下,对于给定的化学反映，正、逆反映的平衡常数互为 。 化学平衡常数的应用（1)判断可逆反映与否达到平衡及不平衡时反映进行的方向如对于可逆反映:A(g)n（g)C(）qD（g)在一定温度时的任意时刻,反映物与生成物浓度有如下关系：Qc当cK时，反映向 方向进行；K时,反映处在 状态；QcK时，反映向 方向进行。（2)运用K可判断反映的热效应如：对于可逆反映mA()nB（g）p(g)q(）若升高温度,K值增大，则正反映为 ；若升高温度,K值减小，则正反映为 反映。二、平衡转化率某指定反映物的转化率10%=10%。(1）其表达已转化的 ;（2)始表达该物质起始时的 ;(）表达消耗的该 ;(4）c
4、始表达起始时该 。2.化学平衡常数的意义化学平衡常数的大小反映了化学反映也许进行的限度。K值越大，正反映进行限度 ,反映物转化率越高 ,正反映进行限度 ,反映物转化率 。三、变化反映物用量对转化率(用表达）的影响1反映物不止一种时,如：A(g)nB（g)pC(g）q()（1)只增大一种反映物的浓度，该物质自身转化率 ,其她反映物转化率 。如增大c(A）,则平衡 移动，（A）减小,()增大。(2)若同等比例同倍数增大 ，则平衡正向移动,其影响成果相称于增大压强。当mn+q时,(),(B) ;当mp+q时,（A）,(B) ；当m+nb+c，(A) ；（)若a0.其她条件不变，升高温度，溶液中I减小
5、C.该反映的平衡常数体现式为.25时，向溶液中加入少量I固体,平衡常数K不不小于683.可以阐明一种可逆反映2()+I2(）I(g)已达到平衡状态的是（ )A ml HH键断裂的同步有1 molHI键形成1mo H键断裂的同步有 molHI键形成Cmol II键断裂的同步有mol I键形成D. mol H键断裂的同步有 ol I键形成4. 在可逆反映中,平衡常数与反映进行的限度的关系对的的是( ）A.K越大，反映限度越大BK越大，反映限度越小CK的大小与反映限度无关.升高温度,K增大5. 在一定条件下,A+yBC可逆反映达到平衡,试填空:（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反映方向移
6、动,则x、y、z的关系是 ;(2)已知C是气体且xy,在加压时化学平衡如发生移动则平衡必然向 方向移动;(3)已知C、B是气体，现增长A物质的量(其她条件不变）,平衡不移动,阐明A是 态。参照答案1. 【解析】当水蒸气和氢气浓度相等时，Q1，=.059，QK，反映逆向进行。【答案】C. 【解析】根据表格提供的数据知温度升高，平衡常数减小,则平衡向逆反映方向移动,逆反映为吸热反映,故正反映为放热反映,z。()加压后平衡向气态物质计量数减小的方向移动,由于C是气体,因此在加压时化学平衡如发生移动，则平衡必然向逆方向移动。(）变化固态或者液态的量,平衡不移动。【答案】（1)x+yz(2）逆向（3）固态或是液态
