《云南省剑川县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省剑川县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省剑川县第一中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A CO2 B Cl2 C O2 D CO2.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23NO2+H2O=2HNO3+NOA B C D 全部3.下列实验操作中，不
2、是从人身安全因素考虑的是()A 酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45)，外壁干燥后再加热D 用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO4.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是()A 分子数之比为11 B 原子数之比为11C 电子数之比32 D 物质的量之比235.下列反应属于氮的固定的是()A 空气在雷电作用下产生一氧化氮B 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C 铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D 氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气6.下列碳原子的物质的量为1 mol的是()A 0.0
3、12 kg C B 0.012 kg12C C 0.012 kg13C D 0.012 kg12C和13C7.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+O2+aOH=Y+2H2O下列说法中，不正确的是 （）A是还原剂 B Y的化学式为Fe2O3Ca=4 D 每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol8.下列说法正确的是()A 因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色B 能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫C 二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D 等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力9.保护环境，就是保护自己。
4、下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()A “光化学烟雾”主要是由NO2等引起的B “酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的C “白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D “温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的10.32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A 32 g B 32 gmol1 C 64 gmol1 D 64 g11.可以说明二氧化硅是酸酐的是()A 它溶于水得到相应的酸 B 它对应的水化物是可溶性强酸C 它与强碱反应只生成盐和水 D 它是非金属氧化物12.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则
5、该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A 14 B 12 C 21 D 4113.常温下，某反应M酸N盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A 单质、单质 B 盐、酸 C 碱、氧化物 D 氧化物、酸14.现有下列四种因素：温度和压强、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A B C D 15.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是()A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钡溶液C 加入澄清石灰水 D 加入稀盐酸16.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB 稀H2SO4与铁粉反应：2
6、Fe+6H+=2Fe3+3H2C 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+=BaSO4D 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO217.0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是()A 氧化产物为0.1 mol B 还原产物为0.1 molC 氧化产物和还原产物共0.2 mol D 氧化产物为0.2 mol18.38 g某二价金属氯化物MCl2含有0.8 mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为()A 24 gmol1 B 47.5 gmol1 C 80 gmol1 D 95 gmol119.氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是()A 氢氧化铁胶体粒子
7、的直径在1100 nm之间 B 氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C 氢氧化铁胶体是均一的分散系 D 氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸20.使5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为()A 7.8 g B 3.9 g C 3.2 g D 15.6 g21.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A 化合物与氧化物属于交叉关系 B 单质与非电解质属于包含关系C 溶液与分散系属于并列关系 D 化合物与电解质属于包含关系22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 1 mol N2所含有的原子数为NAB 标准状
8、况下，16 g NH3中含有的分子数为NAC 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD 500 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA23.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A Fe（NO3）3溶液 B MgC12溶液C BaC12溶液 D FeC13溶液24.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B FeCl2是否被氧化（KSCN）C KI是否被氧化（淀粉溶液） D 氯水是否失效（pH试纸）25.在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是
9、()A H2S2HNO3=S2NO22H2OB CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OC 4HNO34NO2O22H2OD 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O26.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是()A 氯化钠受热挥发 B 氯化钠受热分解C 钠离子中电子跃迁 D 氯离子中电子跃迁27.下列关于硅的叙述中不正确的是()A 晶体硅的结构与金刚石的结构类似B 晶体硅其熔点高、硬度大、不溶于水C 硅是灰黑色、具有金属光泽的固体D 硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石28.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到75
10、0 时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()A S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D 把硫单质在空气中加热到750即得S2 分卷II二、非选择题(共5小题,共44分) 29.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 和80 （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）固体混合物A的组成为、。（3）操作A的名称为。（4）若银铜合金中铜的质量分数为
11、64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2（SO4）3溶液L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、过滤、干燥。30.工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a，b。（2）A中反应的化学方程式为。C中反应的化学方程式为。（3）装置B中加入的试剂是。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置和（填字母）间增加一个盛有的洗气瓶。（5）装置D的作用是。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出
12、一个对装置D的改进方案：。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是，观察到的现象是。) 31.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。B装置出来的气体是否需要干燥（填“是”或“否”）。写出装置C中发生的所有反应的化学方程式，。D中NaOH溶液的作用。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是。a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过
