《江苏高考化学一轮复习专题三第十一讲氯溴碘及其化合物学案含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏高考化学一轮复习专题三第十一讲氯溴碘及其化合物学案含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氯、溴、碘及其化合物江苏考纲要求1了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性质和重要应用。2认识化学在海水等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。3认识氯、溴、碘及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。教材基础自热身1氯气的物理性质颜色黄绿色状态气体气味刺激性气味密度比空气大毒性有毒溶解性1体积水溶解约2体积Cl2仅注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔即可。2氯气的化学性质(1)与金属反应点燃与铁反应：2Fe3Cl2=2FeCl3。点燃与铜反应：CuCl2=CuCl2。(2)与非金属反应点燃与H2反应：H2Cl2=2HCl，(3)与水反
2、应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2H2(4)与碱反应：烧碱反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)2与碘化钾溶液反应：2ICl2=I2Cl。43与SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O=4H2ClSO2。与FeCl2溶液反应：2Fe2Cl2=2Fe2Cl。3次氯酸(1)不稳定性：见光易分解，化学方程式为光照2HClO=2HClO2。ClHClO。1(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为ClO。4次氯酸盐(1)漂白液有效成分：NaClO，漂白原理用化学方程式表示
3、为22NaClOCO2H2O=NaCO32HClO。(2)漂白粉23成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。制备原理：化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaClCa(ClO)22H2O。漂白原理：化学方程式为Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO2HClO。知能深化扫盲点提能点(一)从化学平衡角度认识氯水的成分与应用(1)氯水的成分Cl2H2氯水中存在三个平衡关系HClO水中存在的粒子3种分子：H2O、Cl2、HClO，ClO4种离子：H、Cl、H2OHClO、OH(2)Cl2H2向氯水中加入的物质HClO平衡移动的应用浓度变化平衡移动的方向应
4、用可溶性氯化物盐酸NaOHCa(OH)2CaCO3光照c(Cl)增大c(H)和c(Cl)增大c(H)减小c(H)减小c(H)减小c(HClO)减小左移左移右移右移右移右移用饱和食盐水除Cl2中的HCl次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2用NaOH溶液吸收多余Cl2制漂白粉制高浓度的HClO溶液氯水避光保存或现用现配对点练1(2019启东中学摸底考试)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：2在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其
5、漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立刻产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_。第二份_。(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)_。答案：(1)由于饱和氯水中存在Cl2H2ClHClO，加入CaCO3后，2HCl2CaCO3=CaClCO2H2O，
6、使平衡右移，HClO的浓度增大3332(2)Ca2HCOOH=CaCOH2OHCOH=COH2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO提能点(二)从微粒组成角度认识氯水性质的多样性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。对点练2氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析：选
7、BA项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存3在Cl；D项，氯水的浅黄绿色消失，是由于Cl2与NaOH溶液反应，并不是HClO的强氧化性，不能说明有HClO存在。提能点(三)根据氯气的性质探究实验流程分析方法常见实验形式如图所示：装置ABCDE试剂浓硫酸干燥红布条湿润红布条FeCl2溶液浓硫酸实验现象无明显变化红布条褪色溶液由浅绿色变棕黄色实验目的验证氯气无漂白作用，湿润的氯气有漂白作用验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应FG铁粉NaOH溶液产生棕色烟吸收多余的氯气对点练3.如
8、图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是()A浓硫酸C饱和Na2SO3溶液BNaOH溶液D饱和氯化钠溶液解析：选D解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。4(2019苏州一中摸底)某化学兴趣小组利用如图装置探究Cl2的性质。下列分析中正确的是()A若A中盛AgNO3溶液，A中的现象
9、为产生白色沉淀B若A中盛溶有SO2的BaCl2溶液，A中不会产生白色沉淀C若A中盛有浓硫酸，B中盛放的是饱和食盐水，C中可以得到纯净的Cl2D若D中盛含有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色后，加热溶液又恢复红色解析：选ACl2溶于水中产生Cl，与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A正确；Cl2与SO2和H2O反应生成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B错误；Cl2中混有水蒸气，C4A再通入少量氯气，c(H)错误；加热红色不能复原，D错误。题点全练过高考题点一氯气及其水溶液的性质及应用1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃
10、烧，产生棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选BCl2与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2与Fe不能反应。2在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()c(ClO)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：选C饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项正确；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。题点二次氯酸盐和其他含氯消毒剂3用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是()A漂白粉被氧化了B漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应，生成了HClO
