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1、word专题三 科学探究题一、选择题10. 2018某某某某小柯做了一个趣味实验:他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶底口，然后把气球中的蛋壳参加锥形瓶中(装置的气密性良好),实验过程如图。如下对该实验的分析正确的答案是 A.不能验证质量守恒定律,因为气球受到浮力室温时，瓶内气体分子间空隙变大【答案】A8. 2018某某某某医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理：I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴参加稀盐酸至过量，并
2、不断搅拌，饶杯内固体质量与参加稀盐酸的质量关系如图甲所示；II.再向该烧杯中逐滴参加硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶波质量与参加硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。如下有关说法正确的答案是 A.图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中参加的稀盐酸已过量，：MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4。因此，本身无毒且能与氯化钡反响生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒二、实验题2018某某某某7.00分同学们用某某石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什
3、么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究溶解于水中的气体成分忽略不计【提出问题】滤液中的溶质以与过滤得到的固体的成分是什么？【查阅资料】某某石中含有SiO2不溶于水，且不与盐酸反响，可能含有少量的Fe2O3等。FeCl3溶液遇到硫氰化钾KS溶液能够很灵敏显现出红色。【猜测验证】经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2，原因是用化学方程式表示小欣同学根据资料中某某石的成分，猜测滤液中可能含有少量。她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾KS溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是。小雨又提出猜测，滤液中还可能含有填化学式。请你和小雨一起验证他的猜测。 实验操作 实验
4、现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加。 溶液变成红色 小雨的猜测成立根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有。【得出结论】最终同学们确定了滤液中的溶质以与过滤得到的固体的成分。25【猜测验证】CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22分 FeCl3氯化铁1分 滤液中不含FeCl3小欣的猜测不成立1分 HCl1分 紫色石蕊溶液1分 SiO2二氧化硅1分192018某某某某为探究酸、碱。盐的化学性质，某兴趣小組做了如下实验。CO2Ca(OH)2溶液 A稀HCl氧化铁BCa(OH)2溶液 稀HClCNa2CO3溶液 稀HClD试回答如下问题1试管A中的现象是。2
5、试管B中反响的化学方程式为。3甲同学把反响后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？【作出猜测】猜测I NaCl猜测I I NaCl和CaCl2猜测 NaCl 和Na2CO3猜测IV：NaCl 、CaCl2和Na2CO3小明认为猜测IV定不成立，其原因是用化学方程式表示。【进展实验】实验步骤实验现象实验结论i取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜测成立.取少量滤液于试管中，滴加少量有气泡产生19.7分1溶液变浑浊 (2)Fe2O36HCl=Fe
6、Cl33H2O3【作出猜测】CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl【进展实验】参加稀盐酸HCl或稀硫酸H2SO4III162018某某某某某化学学习小组的同学在学习了常见的酸以后，对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在教师指导下对蚁酸进展探究。【查阅资料】蚁酸的主要成分是甲酸，甲酸的化学式为HCOOH；甲酸溶于水，在一定条件下发生分解反响生成两种氧化物。【提出问题】甲酸溶液是否具有酸性？【实验与结论】向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明甲酸溶液显性。【提出问题】甲酸分解生成的两种氧化物是什么？【推断与猜测】小组同学根据甲酸中含有氢元素，推测出生成
7、物中含有水。他们对另一种氧化物提出两种猜测：猜测：二氧化碳；猜测：一氧化碳。【实验与结论】为了证明自己的猜测，他们将甲酸分解产生的气体通过如如下图所示的装置铁架台已略去。观察到的实验现象如下：装置中澄清石灰水无明显变化。装置中的黑色粉末变红色。. 装置D中澄清石灰水变浑浊。【实验结论】甲酸具有酸性，在一定条件下分解生成水和。【拓展延伸】人被蚊虫叮咬后，在其叮咬处涂抹可减轻痛痒。【答案】酸； 一氧化碳； 肥皂水等碱性物质。14.2018某某某某某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进展酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液参加一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸
8、，并对烧杯内溶液中的溶质成分进展探究。【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？【进展猜测】猜测一：CaCl2、CaOH2和HC1； 猜测二：CaCl2和Ca(OH2；猜测三：CaCl2； 猜测四：CaCl2和HCl。同学们认为猜测一肯定不成立，原因是 写反响的化学方程式；【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进展实验】实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。猜测二不成立取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴参加碳酸钠溶液至过量。猜测三不成立，猜测四成立【实验反思】在分析化学反响后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反响物是否有剩余。14. CaOH2+2HCl=CaCl
9、2+H2O；无明显颜色；开始有气泡冒出，一段时间后有沉淀生成。2018某某某某1812.00分碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。I、吕布兰法1789年，法国医生吕布兰NLeblanc，17421806以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：1碳酸钠俗称。2在高温条件下，中发生两步反响，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反响的化学方程式为3中“水浸时通常需要搅拌，其目的是4不断有科学家对吕布兰法进展改良，是因为此法有明显不足，请写出一
10、条不足之处。、索尔维法1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O某兴趣小组采用如下装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如下：关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；将三颈烧瓶内的反响混合物过滤、洗涤、低温枯燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录请回答如下
11、问题：5饱和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反响的化学方程式为；6三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是；7根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值，请写出计算过程。假如加热前 NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将填“偏大、“偏小或“无影响。8制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱
12、与制氨两种工艺联合起来，根本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。如下认识或理解正确的答案是科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；“科技兴邦、实业救国是侯德榜先生回国研究的巨大动力；侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学的理念。【答案】1纯碱、苏打 2Na2SO4+4C高温Na2S+4CO 3使固体物质与水充分混合，加快溶解速率，提高产率 4排放的CO、HCl污染环境合理答案均可 5NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 6随时添加饱和食盐水并平衡气压 防止氨气挥发到空气中污染空气 尽可能多吸收CO2，增大NaHCO3的产率
13、 7设原碳酸氢钠固体的质量为x，t2时分解的碳酸氢钠固体质量为y，如此2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168 106解得2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2固体质量减少168 106 16810662解得如此t2100%50%偏小8272018某某某某7分我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进展探究。【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱指Na2CO3，夏天晒盐的“盐指NaCl。【猜测与假设】猜测一：Na2CO3猜测二：NaCl猜测三：Na2CO3和NaC
14、l【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，参加过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体猜测不成立实验二向实验一所得的溶液中参加适量的猜测三成立【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如下列图的补充实验。1反响完毕之后通入空气的目的是。2装置A中浓NaOH溶液的作用是用方程式表示。3实验完毕后测得装置D增重0.44g，如此湖盐样品中Na2CO3的质量分数为%保存一位小数。【答案】二；硝酸银溶液；产生白色沉淀；使反响生成的二氧化碳全部被D装置吸收；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；10.6；2018某某某某19、(5分)某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳的实验时，发现一个有趣的实验现象:
