《最新福建省福州市文博中学高二上期中化学试卷解析版优秀名师资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新福建省福州市文博中学高二上期中化学试卷解析版优秀名师资料（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省福州市文博中学2015-2016学年高二(上)期中化学试卷(解析版)2015-2016学年福建省福州市文博学高二(上)期化学试卷一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题分，共分) 2501(下列有关电池的叙述正确的是( ) A(锌锰干电池，锌电极是负极 B(手机用的锂离子电池属于一次电池 C(太阳能电池的主要材料为二氧化硅 D(氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 2(在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( ) A(2H(g)+O(g)=2HO(l)?H,0 222B(2CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+4HO(l)?H,0 3222C(HCl(aq)+NaOH (aq)=Na
2、Cl(aq)+HO(l)?H,0 2D(4Fe(OH)(s)+2HO(l)+O(g)=4Fe (OH)(s)?H,0 22233(在25?、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO和液态水时放热2268kJ，下列热化学方程式2正确的是( ) A(CHOH(l)+O(g)?CO(g)+2HO(l)?H=+7258 kJ/mol 3222B(2CHOH(l)+3O(g)?2CO(g)+4HO(l)?H=,1452 kJ/mol 3222C(2CHOH(l)+3O(g)?2CO(g)+4HO(l)?H=,7258 kJ/mol 3222(g)?2CO(g)+4HO(l)?H=+1452 kJ/mol D
3、(2CHOH(l)+3O22234(在下列各说法，正确的是( ) A(1 mol H与05 molO反应放出的热就是H的燃烧热 222B(1 mol HSO与1 molBa(OH)反应时放出的热叫做和热 242C(热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以是分数 D(?H,0表示放热反应，?H,0 表示吸热反应 5(将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液，下列各叙述错误的是( ) A(铜片作正极 ,+B(正极反应为:2H+2e?H? 2+C(溶液的H移向正极 D(锌片作负极，锌发生还原反应 6(25?、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是3935kJ/mol、2858kJ/mol
4、、8903kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( ) A(C(s)+1O(g)=CO(g)?H=,3935 kJ/mol 2B(2H(g)+O(g)=2HO(l)?H=+5716 kJ/mol 222C(CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)?H=,8903 kJ/mol 4222D(CHO(s)+6O(g)=6CO(g)+6HO(l)?H=,2800 kJ/mol 61262227(如图是电解CuCl溶液的装置，其c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( ) 2A(a为负极，b为正极 B(d为阳极，c为阴极 C(电解过程，d电极质量增加 D(电解过程，氯
5、离子浓度不变 8(汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下:PbO+Pb+2HSO?2242PbSO+2HO，根据此反应判断下列叙述正确的是( ) 42A(PbO是电池的负极 2B(PbO得电子，被氧化 2C(电池放电时，溶液酸性增强 ,2D(负极的电极反应式为:Pb+SO,2e?PbSO 44,l9(已知:2Zn(s)+O(g)=2ZnO(s)?H=,7010kJ(mol; 2,12Hg(l)+O (g)?2HgO(s)?H=,1816kJmol 2则反应Zn(s)+HgO(s)?ZnO(s)+Hg (l)的?H为( ) ,11A(+5194 kJmol B(+2597 kJmol
6、,1lC(,2597 kJmol D(,5194 kJmol 10(如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( ) A(a电极是负极 ,B(b电极的电极反应为:4OH,4e?2HO+O? 22C(氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D(氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 11(关于电解饱和食盐水溶液，下列叙述正确的是( ) A(电解时在阳极得到金属钠 B(在阴极附近的溶液滴入酚酞溶液，溶液呈红色 C(在阴极附近有黄绿色的气体产生，并能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 D(电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯，充分搅拌后溶液呈性
7、12(下列描述，不符合生产实际的是( ) A(电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B(电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C(电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D(在镀件上电镀锌，用锌作阳极 13(在2A+B?3C+4D反应，表示该反应速率最快的是( ) ,1111A(v(A)=05 molLs B(v(B)=03 molLs ,1111C(v(C)=08 molLs D(v(D)=1 molLs 14(关于电解法精炼铜的下列说法正确的是( ) A(电解过程阴极发生氧化反应 2+B(电解结束后，溶液Cu浓度变大 C(粗铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液 D(纯铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液 15
8、(下列说法不正确的是( )A(铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤 B(白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 ,C(钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2HO+O+4e=4OH 22D(在空气，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀 16(下列反应，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A(焦炭在高温下与水蒸气反应 B(锌和稀硫酸反应制取氢气 C(盐酸和氢氧化钠的和反应 D(氢气在氧气燃烧 17(用铂(惰性)电极进行电解，下列说法正确的是( ) A(电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 ,B(电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小 C(电解硫酸
9、钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D(电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 18(在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)达到反应限度的标志是( ) A(Z的生成速率和X的分解速率相等 B(单位时间内生成n molX，同时生成了3n molY C(X、Y、Z的浓度不再变化 D(X、Y、Z的分子个数之比为1:3:2 19(一定能使反应速率加快的因素是:( ) ?扩大容器的容积?使用催化剂?增加反应物的质量?升高温度?缩小容积( A(? B(? C(? D(? 20(有A、B、C、D四种金属，做如下实验:?将A与B用导线连接起，浸入电解
10、质溶液，B不易腐蚀;?将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸，D比A反应剧烈;?将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出(据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A(A,B,C,D B(C,D,A,B C(D,A,B,C D(A,B,D,C 21(我国某大城市今年夏季多次降下酸雨(据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为32(在这种环境的铁制品极易被腐蚀(对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( ) A(此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 ,B(发生电化学腐蚀时的正极反应为 2HO+O+4e?4OH 22C(在化学腐蚀过程有氢气产生 ,2+D(发生电化学腐蚀
11、时的负极反应为Fe,2e?Fe 22(当镀层破坏后，以下三种情况铁腐蚀速率由快到慢的顺序是( ) ?白铁(铁上镀锌) ?马口铁(铁上镀锡) ?铜质奖章(铁上镀铜) A(? B(? C(? D(? 23(某科学家利用二氧化铈(CeO)在太阳能作用下将HO、CO转变成H、CO(其过程2222如下: mCeO(m,x)CeOxCe+xO 222(m,x)CeOxCe+xHO+xCOmCeO+xH+xCO 22222下列说法不正确的是( ) A(该过程CeO没有消耗 2B(该过程实现了太阳能向化学能的转化 C(图?H=?H+?H 123,2D(以CO和O构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH,2
12、e=CO+2HO 23224(高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=(恒容时，温度升高，H浓2度减小(下列说法正确的是( ) A(该反应是焓变为正值 B(增大压强，H浓度一定减小 2C(升高温度，逆反应速率减小 HO CO+H D(该反应化学方程式为CO+22225(下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其速率代表同一反应的是( ) ?V(N)=03mol/(Lmin) 2?V(NH)=09mol/(Lmin) 3?V(H)=06mol/(Lmin) 2?V(H)=00225mol/(Ls) 2A(? B(? C(? D(? 二、填空题(共分) 5026(一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2
13、mol NO和8mol NO，发生如下反应:2422NO(红棕色)?NO(无色)(?H,0)，反应NO、NO的物质的量随反应时间变化的224224曲线如图，按下列要求作答: (1)在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为: ,1(2)若t=10s，t=20s，计算从t至t时以NO表示的反应速率: molLs121224,1 (3)图t、t、t哪一个时刻表示反应已经达到平衡,答: 123(4)t时，正反应速率 (填“,”、“,”或“=”)逆反应速率( 127(按如图所示装置进行实验，并回答下列问题: (1)判断装置的名称:A池为 ，B池为 ( 反应，电极反应式为 ;铜棒上的现象(2)锌棒上发生是
14、，电极反应式为 ;石墨棒C上发生的电极反应式1为 ( 28(电解原理在化学工业有广泛应用(右图表示一个电解池，装有电解液a; X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连(请回答以下问题: (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的实验现象是 ;Y电极上的电极反应式(若电解过程转移的电子为02mol，则X电极上产生的气体体积是 为L(标准状况下)( (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO溶液，则X电极的材料是 ;4Y电极的电极反应式为 (说明:杂质发生的电极反应不必写出) 29(钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼
15、制过程混有少量的碳杂质，在潮湿的空气容易形成原电池，发生电化学腐蚀(金属发生电化学腐蚀时，可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀(两者的本质相同，该腐蚀过程负极电极反应式为 ，但正极反应不同，析氢腐蚀的正极反应为 ，钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为 ( 30(下列各情况，在其Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 31(在实际生产，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀(装置示意图如图(请回答: ?B电极的电极反应式是 ( ?镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 ( 32(在火箭推进器装有强还原剂肼(NH)和强氧化剂HO，当它们混合时，即产生大量2422N和水蒸气，并放出大量热，已知04mol液态肼与足量液态HO反应，生成氮气和水蒸气，222放出25665KJ热量( (1)写出该反应的热化学方程式 ( (2)已知HO(l)=HO(g),44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和22液态水时，放出的热量是 KJ( (3)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 ( 2015-2016学年福建省
