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1、 初三化学周末作业订正情况检测（三）可能用到的相对原子质量Al:27Zn:65Fe:56Mg:24O:16一、选择题1、把质量为6.5克混合物（其中含有锌和以下某种），投入足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到0.22克氢气，则此混合物中，含有的金属可能是 （ ）AFe BMg CC DCu2、氧化铁和氧化铜的混合物3.20g，高温下与足量的一氧化碳充分反应后，所得固体的质量可能是 （ ）A2.24 g B2.56 g C2.40 g D 4.0 g3、以下图像能准确反映对应变化关系的是 （ ）A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、
2、镁粉D将水通电电解一段时间4、若某金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则以下说法准确的是 （ ） A当粉末为Al 、Fe时，a可能为0.2 g B当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4 C当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50 D当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.85、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有
3、气泡产生。以下判断准确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜6、向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。以下情况可能出现的是 （ ）A滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁7、电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl
4、3+Fe=3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面相关说法准确的是 （ ）A向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+B若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有局部溶解C剩余固体可能只含有铜D剩余固体中假如有铁，一定也有铜8、镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气的质量0.2g，则混合物的质量可能是A、7.5g B、5g C、1.8 g D、3.5g 二、填空题 9、向铁粉中逐渐加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。反应后溶液中一定含有的溶质是_ _；还可能含有的溶质是_ _。溶液的颜色
5、通常是由溶液所含粒子的颜色决定的，由此你认为反应后的溶液呈浅绿色是由_ _（填“Fe2+”、“H+”或“SO42”）引起的，理由是_ _。10、某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤得到的溶液呈蓝色，同时得到局部固体。向固体上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。溶液甲中一定含有的溶质 。请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式 、 。11、有一铁和氧化亚铁的混合物，测得其中铁元素质量分数为80%，取该混合物14克，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为 克（提示：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O）12、现有Zn、Fe、Mg、Al
6、四种金属的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应后，将溶液全部蒸干得到不含结晶水的固体13.4g，则参加反应的硫酸溶液质量为 g 13某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶于水，也不溶于酸）。设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后，得到7.8克不溶物。则铁粉样品中铁的质量分数是_。14Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则a的数值为 。 15固体A由初中化学常见的三种单质组成，气体B可燃，气体G是光合作用的原料之一。请根据以下图回答以下问题：气体G的化学式为_。 反应的化学方程式是_。已知反应的生成物有两种，其化学方程式为_。固体A由_、_、_三种单质组成。若溶液C、溶液E的溶质均包含两种金属化合物，除了以上三种单质外，固体A中还可能含有的一种单质是_（选填序号）。AZn BAl CMg DAg
