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1、word第十七讲 卤素元素一、基础知识1 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色刺激性气味的有毒气体，密度比空气重，1体积水约溶解2体积CI2。2氯气的化学性质1与金属的反应(条件 ；液氯保存在 )CuCl2 +CuCl2FeFeCl3(条件 现象； )2与非金属的反应H2Cl2 +HCIPPCI3PCI5(条件 现象； )(现象 )3与水或碱的反应完成下列反应的化学方程式；（1） CI2和H2O：（2） CI2和稀NaOH溶液：（3） CI2+KOH（浓）：写出制取漂白粉的方程式：漂白粉的主要成分： 有效成分：4与低价化合物的反应 完成下列反应的有关方程式CI2与淀粉碘化钾溶液： CI2通入FeCI
2、2溶液中：CI2通入SO2的水溶液中： CI2和NH3混合：CI2和CH4混合（光照）：3氯气的制法工业制法：(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式） ； (2）电解熔融的氯化钠：化学方程式 实验室制法1 药品：浓盐酸+氧化剂 如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程 ；2 装置： 固+液主要玻璃仪器有： 3净化：除杂试剂 ； 所用装置 4收集方法： 5验满方法： 6尾气处理：4.卤族元素的相似性:.卤素原子结构的相似性:卤素原子最外层上都有个电子,易得个电子形成稳定结构,常见化合价为价,常见正化合价有
3、.卤素单质性质的相似性: 卤素单质均为原子分子,性质相似,都是活泼的,具有性,化学性质与CI2的性质相似,如： X2+H2= X2+H2O= X2+NaOH=5.卤族元素的递变性：.结构的递变性： 卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐,原子半径逐渐,元素的非金属性逐渐.卤素性质的递变性：卤素单质的氧化性逐渐；与水反应的程度；与H2化合由；气态氢化合物的稳定性；阴离子的还原性。6.特性;.Br2是常温下惟一是态的非金属单质,易,有毒,保存液溴采用法。.I2易,遇淀粉变色,AgI可用于,碘盐可防治病。.HCIO4是常见含氧酸中最的酸,而HCIO是氯的含氧酸中性最强的酸。氟及化合物.氟是最活
4、泼的非金属元素，(有.无)正化合价；(有.无)含氧酸。.F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是.F2可与稀有气体反应,氢氟酸可腐蚀.氢氟酸是HX中唯一的(强.弱)酸,AgF是AgX中唯一（能否）溶于水的酸.二、疑难点拨1、氯水的成分和性质2、拟卤素和卤素互化物(1) 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。如：氰()2 ， 硫氰(S)2等物质，称为拟卤素。(2) 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。与水反应：IBr H2O HBr HIO与碱反应：IBr 2NaOH NaBr
5、NaIO H2O其中非金属性弱的卤素显正价。3.海水中提取溴: 从海水中提取溴一般要经历；和三个步骤. . 浓缩: 从海水中的Br-一般为, 经海滩晒盐和提取氯化钾后得到的苦卤中Br-的含量一般，有利于溴的提取。 2.氧化：若要将苦卤中的溴离子变成液态溴 ，需要加入剂，如有关的离子方程式：。 3提取：生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的，鼓入 或就可将溴分离出来。依此经验规则，卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。根据这种特点，可以用与水不相混溶的有机溶剂把溴、碘等单质从它们的水溶液中萃取出来。溴和碘在不同溶剂中的颜色：水四氯化碳（比水重）苯或汽油（比水轻）溴黄橙橙橙红橙橙红
6、碘深黄褐紫深紫淡紫紫红需要说明的是，溴水、碘水由于浓度不同，其溶液的颜色可能相同也可能不同。但在有机溶剂中肯定不同，溴在有机溶剂中的颜色以“橙”为主，而碘则以“紫”为主。所以鉴别时，应用有机溶剂萃取后，通过比较萃取层的颜色来区分溴和碘。三、例题解析【例1】多原子分子氰(2)2 ，硫氰(S)2和(O)2的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见表，表中X代表F、Cl、Br、I）。卤素氰硫氰物质X2()2(S)2(O)2酸HXHHO盐KXKKS(1)在表中空格处应该分别填写_、_、_。(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。()2与KOH溶液反应的化学方程式为：_。已知阴离子的
7、还原性强弱为：。写出在NaBr与KS的混合溶液中加入()2反应的离子方程式_【例2】（2006年卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色【例3】（2005年卷）（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。（3）写出将SO2气体通
8、入K溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由FH的化学方程式：。【例4】.(综合)在100ml含等物质的量HBr和H2SO32，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3) 。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）C. 0.075 mol/L D.0.08 mol/L【例5】.(高考题) 向 NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ） A.NaCl 、 Na2SO4 B.NaCl 、NaBr、Na2SO4 C. NaCl 、 Na2SO4 、I2 D. NaCl 、NaI、 Na2SO4 【例6】随原子序
9、数的增大，下列递变规律正确的是（）A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强B气态氢化物的稳定性逐渐增强 C单质的氧化性逐渐增强【例7】（2010全国卷1）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3巩固练习1.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ） ACuCI2 BFeCI2 CMgCI2 DKCI2(2005年春)相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4 (高氯酸钾
10、)和KCl。 下列关于和的说法不正确的是 A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同 C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同3、（2005年全国）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO34.下列物质中,含有氯分子的是 （ ）5.有关氯水的下列叙述正确的是 （ ）A .新制氯水中只有CI2和H2O分子 B .新制氯水可使兰色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是CI26（2005年）碘
11、元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn。由2个IO62正八面体共用一个面形成的IxOyn的化学式为AI2O94BI2O106CI2O118DI2O12107.有一不纯的氯化铜粉末13.5克(含一种杂质),当与足量的AgNO3溶液反应时,生成29克AgCI沉淀,则粉末中的杂质可能是 （）3 228有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其碘元素是和两种价态，则这种化合物的化学式是I2O4 3O54O74O92的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中最后剩余气体的体积占试管容积的 10.将13.4克KCI和KBr的混合物,溶于水配成溶液,通入过量的CI2,充分反应后,蒸干溶液并
12、灼烧,得到固体物质11.75克,则配置溶液中K+ CI Br的个数比为 （）A.1:2:3 B.1:3:2 C.2:3:1 D.3:2:111.氰（）2、硫氰（S）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：（）2 + H2O = HSO + HS ，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-Br-S-I-。试写出：(1)（）2与KOH溶液反应的化学方程式：。(2)NaBr和KS的混合溶液中加入（）2反应的离子方程式：。12甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲乙丙丁请回答下面的问题： (1)写出丁与乙反应的离子方程式：_。(2)这四种溶液分别是：甲：_、乙：_、丙：_、丁：_（用溶质的化学式表示）。13（2005年）（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B，F，H。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是剂，反应中是剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是；若反应是在常温条件下进行，则A是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。14. （2006年卷）（18分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究
