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1、2-3化学平衡图像专题学案【学习目标】1.理解外界条件对化学反应速率和反应限度的影响，认识其一般规律2.掌握解化学平衡图像题的一般方法。【知识回顾】一、影响化学平衡移动及反应速率的因素1.浓度在其他条件不变时,反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡 向移动;反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡 向移动增大反应物浓度，正反应速率 逆反应速率 （填增大、减小或不变）增大生成物浓度，正反应速率 逆反应速率 减小反应物浓度，正反应速率 逆反应速率 减小生成物浓度，正反应速率 逆反应速率 2.压强对于v0的可逆反应,在其他条件不变时,增大压强,v正 v逆 （填“增大、减小或不变；下同）；平衡向 的方向移动
2、;减小压强, v正 v逆 ；平衡向 的方向移动对于v=0的可逆反应,在其他条件不变时,增大或减小压强, v正、v逆变化的程度 ；所以平衡 移动3.温度在其他条件不变时,升高温度, v正 v逆 （填“增大、减小或不变；下同）；平衡向 方向移动;降低温度, v正 v逆 ；平衡向 方向移动4.催化剂由于在其他条件不变时，加入催化剂可以同等程度的改变 反应速率，所以平衡 移动，但是使用催化剂可以改变反应达到平衡的 。【新课学习】二、化学平衡图象的分析思路 一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。 四看是否需要辅助
3、线：等温线，等压线等。 五看量：定量图像中有关量的多少三、化学平衡图象的类型、速率时间图 例1.在一定条件下，反应A(g)B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断 A B C D E(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( )反应 速率v逆v正v正v逆v逆0 t1 t2 时间v正练1：对于A(g)+2B (g)C(g) H、=）练3：对于反应mA(气) + nB(气) pC(气)+qD(气) HQKJ/mol分析下列图像P一定，H 0
4、T一定，m+n p+q T一定，m+n p+q方法指导：1、先拐先平数值大：判断T、P的大小2、看拐点高低：判断平衡移动方向4、含量T等压线 (含量P等温线)例4、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）方法指导：定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。练4、反应aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）(A)a+bc 正反应为放热反应 (B)a+bc 正反应为吸热
5、反应(C)a+bc 正反应为吸热反应 (D)a+b=c 正反应为放热反应【课堂练习】1. 对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）。(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2图2表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随 时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是_；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_ _3.在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体4.某可逆反应L(s)+G(g)3R(g) （正反应为吸热反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）(A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率5对反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g）Q上述图象中正确的是（）4
