《实验二 实验基本技能训练》由会员分享,可在线阅读,更多相关《实验二 实验基本技能训练(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、日期2014年3月25日;第5周周二,下午;姓名陈博殷学号20112401073成绩实验二实验基本技能训练加热操作与试管的使用一、酒精灯的使用:1 .酒精灯的使用1.1培养学生的技能目标:酒精的添加及加热固体、液体的方法。1.2构造及装置(结合装置示意图说明):一灯帽一火焰-灯芯管-灯芯_灯体外焰内焰火焰的组成为外焰、内 焰、焰心三部分,外焰 温度最高,内焰低,焰 心更低。1.3操作步骤检:检杳灯芯,并修平整。加:添加酒精灯,体积不超过酒精灯容量的2/3且不少于1/3,绝对禁止向燃着的酒 精灯里添加酒精,以免失火。点:点燃,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。灭:用灯帽盖灭,不可用嘴吹。1.4加热方
2、法加热时应先用酒精灯的外焰预热,再集中加热。因为火焰的组成为外焰、虺焰、焰心、三部分。焰心含有酒精蒸气温度最低;内焰与空气接触不充分,燃烧不完全;外焰与空气充分 接触,氧化完全,所以外焰温度最高,内焰低,焰心更低。【补充】 酒精灯火焰高低定性检验方法:将火柴梗迅速平放到酒精灯火焰中,约12秒后取出,观察火柴梗。结果处在酒精灯最外层的部位先变黑,明显碳化,第二层次之,里层变黑最慢。 火焰各层温度及颜色:一般认为焰心300-400C,内焰600左右,外焰700-800C, 目前没有评判的依据。不同的乙醇浓度也不同,不同资料上说法也不一致,焰心比较暗;内 焰最明亮,呈黄色;外焰颜色比内焰淡,而且常飘
3、忽不定。 对温度的不同看法:部分资料指出用高温传感器定量测酒精火焰温度,测得焰心的平 均温度为432.3C,内焰的平均温度为665.5C,外焰的平均温度为519.9C。分析原因, 是因为酒精是极易挥发的燃料,燃烧时在酒精灯灯芯上方形成酒精蒸气,最外层的酒精蒸气 与外界大气接触,燃烧时与空气的能量交换剧烈,因此外焰温度极不稳定;中层和内层蒸气得到外层蒸气的保护,受外界空气的影响较小,因此内焰和焰心波动较小,温度比较稳定。 因此最高温度在内焰出现。 增大加热面积方法:如果实验中需要较大的加热面积,可在灯管上加一个鱼尾。1.5注意事项酒精灯如长期不用,必须倒出灯内酒精,并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条,
4、以防粘连。1.6改进实验室里,由于通风的原因,火焰常不稳定,请问有什么办法使火焰不再摇晃不定?办法一:使用挡风板,但板相对较大,不利操作。办法二:利用用易拉罐作一挡风筒。办法三:请你自己思考一或几种:若要使火焰平稳,可加金属 网罩(可用废的铁窗纱自制 如图),此法同时可适当提高 火焰温度。【小结】关于酒精灯的使用,你是否还有其它建议?酒精灯如果使用不当,往往会成为灾祸的根源。 灯芯的配置,灯芯通常用多股棉纱拧在一起,插进行芯套管中。灯芯不要太短,一般应 使灯芯浸入酒精后还长出4cm5cm。对于旧灯,特别是长时间未用的灯,应先取下灯 帽,提起灯芯套管用嘴轻轻向灯内吹一下,以赶走其中聚集的酒精蒸气
5、;再检查灯芯, 若不齐或烧焦都要用剪刀修整。 使用酒精灯前,首先要检查贮存器的玻璃壁是否破裂。有破裂的酒精灯如果酒精燃料不 足时,往往会使玻璃壁炸裂,剩余的酒精随之淌出,造成失火。 添加酒精时,必须要熄灭火焰。拔出陶瓷芯头,插入漏斗,小心将酒精注入贮存器内。 新灯加完酒精后须将灯芯两端分别放入酒精中浸透,然后调好灯芯长度,才能点燃使用。 使用酒精灯加热时,分为火焰直接加热和间接加热。加热前一般要擦干受热仪器外部的 水。加热时应先用酒精灯的外焰预热,再集中加热。使用试管加热时,试管夹应从试管 底部套上,夹在距管口 1/3处,手持长柄进行加热,短柄朝上。此外,加热温度在室温 及600C之间时,可以
6、采用酒精灯、水浴。砂浴、烘箱加热;若在600。1000C,宜使 用酒精喷灯或煤气灯;1000C以上,使用电炉或高频电路。 碰倒酒精灯时,若洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖。 盖灭酒精灯时 ,需先盖- 一次,稍后拔出灯帽再盖一次。因为盖灭火焰时,灯帽内氧气会被消耗,使灯帽压强小于外界压强。稍后拔出灯帽再盖一次,即可保证火焰熄灭,又可 避免灯帽及灯帽内气体热胀冷缩而下次难以拔出灯帽。使用酒精灯加热二、试管的使用1. 实验目的:熟悉试管的用途;熟练掌握试管操作2. 思考与练习:试管的用途:盛放与加热固体、液体:收集气体;少量试剂反应容器 试管操作训练:(结合图形写出注意事项)
7、试管的持拿(手持、试管夹)手持试管注意拿稳。使用试管夹 时,从试管底部套入,夹在距试管 口三分之一处。夹完以后,手立即 放到长柄处,拇指不要按在短柄 上。取下时,一样从上往下拿,始 终不接触管口。 取用固体、液体的操作粉末状固体药品:去少量粉末状或细小颗粒状固体时,要用药匙从试剂瓶中取出;在 加进试管时,为避免药品沾在试管口或管壁上,先将试管水平放置,后用洁净的药匙或V 形纸槽把药品送到试管底,然后将试管慢慢直立,使药品全部滑落管底。块状固体药品:取用块状或大颗粒固体药品时,应用镊子夹取,后放到水平放置的试管 口,慢慢竖立起试管,是药品缓缓滑落到试管底部。埃状明悻沿修壁侵慢清下滴定法取用液体药
8、品:取少量液体试剂用滴定法,滴定时需用无名指和中指夹住滴管 颈部,将滴管悬空置于试管口上方,用拇指和食指挤压胶头以滴入试液。滴管不能伸入所用 容器中,装有药品的滴管不能横放或滴口向上,以免液体流入滴管胶帽。倾倒法取用液体药品:取用较多量或大量液体试剂多用直接倾倒法。倾倒时注意瓶塞倒 放、试剂瓶标签朝向手心,手略持斜试管,将瓶口紧挨试管口,缓缓倒入,倒完后塞好瓶塞, 标签向外放回原处。固体加热:将药品平铺试管底部,试管口略微向下(防止冷凝水倒流引起试管炸裂), 试管夹夹持在离试管口大约1/3处。先进行预热,然后再把灯焰固定在放药品的部位加热。液体加热:加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3
9、,防止液体受热溢出;使试 管与桌面约成4560的角度,增大受热面积;加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷;先加 热液体中上部,后不时移动或振荡试管,使液体各部分均匀微热,再集中加热,防止液体暴 沸喷出;管口不能对着自己或别人,防止液体喷出伤人。 气体的收集难溶的气体,如氢、甲烷,可以用排水集气法收集。易溶的气体,如氨、氯化氢等,可 用排空气集气法收集。实验室中常用集气瓶收集气体,但在具体实验中,根据不同要求也可 能用到其他装置。三、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备1. 实验目的:初中生:认识结晶水合物,了解结晶水合物受热易失去结晶水,学会五水硫酸铜与无水 硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的
10、相互转换关系。高师生:熟练掌握应用酒精灯加热试管内固体、液体的操作,动作不仅要规范,而且要 娴熟。学会边操作示范边向学生讲述,把讲述实验操作的要点与实验操作的演示有机的结合 起来。2. 实验原理(用化学反应方程式表示) 硫酸铜晶体(_蓝色_块状)无水硫酸铜(白色粉末状):CuSO4- 5H2O CuSO4+5H2O无水硫酸铜 氧化铜(黑色粉末状):些CuSO4 CuO3. 相关知识与技能:硫酸铜晶体、无水硫酸铜的性质,酒精灯的使用,固体药品的取用,试 管夹的使用方法;滴管的使用方法,仪器的安装程序。4. 实验用品:试管、试管夹、酒精灯、CuSO45H2O5. 实验操作步骤5.1向试管中加入适量
11、的五水硫酸铜:加入药品时应用纸槽送到试管底部,并轻轻振平药品。5.2加热:先加热,后集中在药品处加热,请问:试管应如何倾斜,略向下倾斜,其原因:防止冷凝水倒流,造成试管破裂观察现象:蓝色块状固体逐渐变为白色粉末,试管壁沾有水珠。5.3取下试管,冷却后加入几滴水,观察现象:白色粉末变为蓝色晶体。5.4继续往此试管加入氢氧化钠溶液,观察现象:一开始有淡蓝色絮状沉淀生成,继续滴加, 有蓝紫色絮状沉淀牛成,溶液为深蓝色。5.5加热此试管,又有何现象:生成黑色沉淀(粉末状),溶液无色诱明。6. 实验注意事项:6.1试管安装时,试管口应略向下倾斜。6.2加热要缓慢,均匀,温度不能过高,硫酸铜变白后即停止加
12、热。因为硫酸铜受热分 解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、$0和 02中的一种、二种或三种6.3如果五水硫酸铜晶体在试管底部铺得较长,则应如何加热?先预热,再对铺有药品 的部分分段先后集中加热。四、硝酸钾与碳的反应先查阅硝酸钾的熔点(3346;画出实验装置图,并描述实验步骤和实验现象。实验类别:中学趣味实验(木炭化妆跳舞) 实验用品:宴,铁架台、铁夹、酒精灯、小试管、镊子、木炭、硝酸钾u 实验步骤:F取1药匙硝酸钾放入小试管里。把试管垂直固定在铁架台上。泌用酒精灯外焰加热试管底部,使硝酸钾熔化。等有气体放出适时,投入黄豆大的木炭并继续加热。J= 实验现象:
13、实验装置图固体硝酸钾先熔化为液体,加入木炭后,木炭由黑变红,在试管里不断上下跳动,发出明亮 的火光,同时产生大量白烟。移去酒精灯,木炭还可以跳跃片刻。反应结束后,所得溶液为 绿色,冷却后有白色固体产生。 实验原理:硝酸钾受热先熔化而后分解为亚硝酸钾和氧气。熔化的硝酸钾和木炭接触,反应所放出的热 将木炭灼红,生成的二氧化碳把木炭推上去。木炭和硝酸钾脱离接触后,由于重力的作用而 落下。木炭就是这样上下跳跃不停,直到它作用完为止。2KNO3 = 2KNO2 + O2t C + Q CO? 注意事项:实验所选用的木炭应和黄豆般大小,如术炭太大,反应应进行得过分激烈它就会从试管中跳 出来,甚至会把试管炸
14、开;如术炭太小,术炭跳跃现象不明显。实验结束后.应将熔化的硝 酸钾倒入蒸发皿中,以防止硝酸钾冷凝时胀裂试管。五、硫酸铜与氢氧化钠反应探究(单位:滴)A: 0.1mol/LCuSO4B:2mol/LnaOH实验记录编号ABnA: nB反应现象加热现象14021:1生成蓝绿色絮状沉淀,静置分层,上 层无色透明溶液。现象无明显变化22021:2生成浅蓝绿色絮状沉淀,静置分层, 上层无色透明溶液。有少许白色沉淀生成,其它现象无明 显变化32041:4生成蓝色絮状沉淀,静置分层,上层 无色透明溶液。蓝色絮状沉淀转化为黑褐色沉淀,静 置分层,上层清液无色透明。42201:200无沉淀生成,溶液为蓝紫色生成
15、黑褐色沉淀,静置分层,上层清 液无色透明。实验现象解释编号产物理由反应方程式1CuSO4-3Cu(OH)2碱式硫酸铜为绿色固体,温度对其影响不大, 而加热到500 C以上才分解,CuSO4.3Cu(OH)2 一 CuSQ + 3Cu+ 3H2OCu(OH)2为蓝色沉淀,不稳定,受热易分 解为CuO。所以由实验现象及加热后的现象 可判定产物为CuSO43Cu(OH)2,恰好1:1 反应。6NaOH +4CuSO.4一 CuSO43Cu(OH)2l+ 3Na2SO42CuSO4-3Cu(OH)2理由同1,猜想加热后产生的少许白色沉淀 可能为CuSO45H2O,需进一步实验验证。6NaOH +4CuSO.4一 CuSO4.3Cu(OH)2l+ 3Na2SO43Cu(OH)2Cu(OH)2为蓝色沉淀,不稳定,受热易分 解为CuO (黑褐色)。所以由实验现象及加 热后的现象可判定产物为Cu(OH)2 部分文献资料