电解质溶液基础练习

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1、电解质溶液基础练习1 弱电解质的电离1、下列说法中正确的是( )A 、 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B、 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C 、 氯化氢是电解质，所以氯化氢在熔融和溶于水时都能导电D 、 固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质2、下列物质是电解质的有()蔗糖 氯化钠溶液氯化氢气体水 铜 酒精 硝酸钾 硫酸 CO2A 、B 、C 、D 、3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH 3 H2O H2CO3 Fe(OH)3非电解质蔗糖 BaSO4 C2H5

2、OH H2O4、下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是(一定是弱)A 、该化合物饱和溶液导电能力较弱 B 、该化合物在熔融时不导电C 、该化合物水溶液和熔融状态均不导电D 、该化合物溶于水中发生电离，溶质离子浓度小于溶质分子浓度2 弱电解质的电离1 把 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A.自来水 B . mol/L盐酸C. mol/L醋酸溶液 D. mol/L KCl 溶液2. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH= H CH3COO ，下列叙述不正确的是( )A. CH3COOH液中离子浓度的关系满足：c(H +) = c(

3、OH) + c(CH3COQ-)B. mol - L-1的CH3CQQH液加水稀释，溶液中c(QH)减小C. CH3COOH液中加入少量 CH3COONa体，平衡逆向移动pHv 7D常温下，pH= 2的CH3COOH液与pH= 12的NaOHB液等体积混合后，溶液的3.已知室温时，mol/L某一元酸HA在水中有 滋生电离，下列叙述错误的是()A .该溶液的pH= 4B.此酸的电离平衡常数约为1X10 7C.升高温度，溶液的 pH增大。D.由HA电离出的H + 约为水电离出的H+的10- 6倍4已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是 ( )A.醋酸的电

4、离程度一定变大B.发生电离的分子总数增大C 溶液的 pH 一定减小 D 溶液的导电能力一定变强5 从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn 表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn( 溶液红色 ) =H (溶液 ) In ( 溶液黄色 ) ，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )A.盐酸 B . NaCl溶液 C . Na2CO籀液 D .过氧化钠3 水的电离1 .四种水溶液HCI,FeCI3,KOHNa2CO3M pH值依次为4、4、10、10,而溶液中水的电离度依次为a 1、a 2、a 3、a 4 ,则它们的关系正确的是A. a 1=a 2=a 3=

5、a 4B.a 1 a 3 a 2 a 4C. a 4= a 2 a 3= a 1D.a 1= a 3 a 2= a 42.下列溶液，一定呈中性的是pOH= lgc(OH )A. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液(H+)=1 X 107molL1 的溶液=14 pOH 的溶液=pOH的溶液=5的盐酸和pH=9的NaOH液以体积比11 ： 9混合，混合液的pH值为A.D. 无法计算4. 室温时，若 L 的一元弱碱电离度为1%，则下列说法正确的是A. 该溶液的 pH=11B.该溶液的 pH=3C. 加入等体积L HCl 后，所得溶液pH=7D. 加入等体积L HCl

6、后，所得溶液pH75.室温下，在 pH值都等于9的NaO书口 CH3COON两种溶液中，设由水电离产生的O+ 离子浓度分别为 A摩/升与B摩/升，则A和B关系为B =10 4 B C. B=104 A D. A=B4 盐类的水解1 .将LCH3COOK L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是 (CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c(CH3COOH)(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+ )+c(K+ )2 . pH=9的NaOH水

7、的电离度为a 1, pH=9的CH3COONS液中中水的电离度为a2,则a 1/a 2的值是9x 104X 10-43 在相同温度下， 等体积等物质的量的浓度的4 种稀溶液： Na2SO4、 H2SO4、 NaHSO、4 Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是A.二咆二B.小C. 建是 D.网是4 为了配制c(NH4+ ) ： c(Cl )=1 ： 1 的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入适量的 HCl 适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH正确的是A. B. C. D. 5下列叙述中错误的是A. 配制 FeCl3 溶液，为了抑制水解，常加入盐酸B. 盐类都能水解C.盐类的水解反应，通常是吸

8、热反应D. 盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的 H+ 或 OH 生成弱电解质的反应5 难溶电解质的溶解平衡例1. 一定温度下，向足量 Na2CO3包和溶液中加入无水碳酸钠，析出Na2CO3 10H2O晶体，下列有关说法正确的是A.析出晶体质量；B.溶液的pH不变C.溶液中Na+数增加D.溶液质量减少解析：向Na2CO3饱和溶液中加入无水碳酸钠，此时从溶液中析出Na2CO3 10H2Q由于溶剂的减少，使得溶液中的Na2CO3W部分析出，但所剩余的溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶解度、各物质(离子)浓度、 pH 等都没有发生变化，而溶液的质量减少，所以本题的答案为BD至于A由于无法知道此温度下

9、 Na2CO毗溶解度，因此，无法计算所析出晶体的 rr-日质量。答案： BD1、在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl (aq),若把AgCl分别放入LNa2SO给液中；L NaCl溶液 中；L A1C13溶液中；L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是：A.B.C.下D.2、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS Mn使这些重金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnSM有的相关性质是：A. 在水中的溶解能力大于CuS、 CdS、 PbSB.

10、 在水中的溶解能力小于CuS、 CdS、 PbSC.在水中的溶解能力与CuS CdS PbS相同D. 二者均具有较强的吸附性3、下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是A. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B. Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关C. Ksp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp 的数值大小比较电解质在水中的溶解 能力大小D.可通过Qc和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向4、 25时，在含有大量的 PbI2 的饱和溶液中存在平衡： PbI2 ( s ) Pb2 ( aq ) 2I ( aq)加入 KI 溶液

11、，下列说法中正确的是A.溶液中Pb2+和I 浓度都增大B. 溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.离子积Qc增大5、牙齿表面由一层硬的组成为Ca5 (PO4 3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5( PO4) 3OH ( s) 5Ca2( aq) 3PO43( aq ) OH( aq) ； 。( 1 )进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： ；(2)已知Ca5(PO4 3F的Ksp=x 1061,比Ca5 (PO4 3OH质地更坚固。请用离子方程式表示及用简要的文字解释，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：( 3 )根据以上原理，

12、请你提出一种其他促进矿化的方法：6 离子浓度比较专题电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 如 Na2CO的液中：Na+ + H+ = HCO3- + 2CO32- + OH-物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素， 离子会发生变化变成其它离子或分子等， 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO的液中n(Na+) : n(c)=2: 1,推出：c(Na+) = 2c(HCO3-) + 2c(CO32-) + 2c(H2CO3)水的电离守恒(也称质子守恒) ：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电

13、离的 H十 与 OH-量相等。如在 L1 的 Na2s溶液中：c(OH) = c(H + ) + c(HS ) + 2c(H2S)。质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子( H+) 的物质的量应相等。 例如在 NH4HCO3溶液中H3O+ H2CO效得到质子后的产物； NH3 OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。列守恒关系式要注意以下三点： 要善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有离子和 分子， 不能遗漏。 电荷守恒要注意离子浓度前面的系数； 物料守恒要弄清发生变化的元 素 各离子的浓度

14、与未发生变化的元素之间的关系； 质子守恒要找出所有能得失质子的微粒，不能遗漏。 某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒通常是两种守恒关系式通过 某种变式而得。5. (2004年江苏卷)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在LKHC2O给液中，下列关系正确的是()A c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=LC. c(C2O42-) c(H2c2O4)D. c(K+尸 c(H2c2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)12将 L 1HCN溶液和 L 1的NaOH液等体积混合后，溶液显碱性，下列关 系式中正确的是A. c(HCN)c(CN )C. c(HCN) c(CN ) =c(OH ) D. c(HCN) +c(CN ) = L- 113.设氨水的pH= x,某盐酸的pH= y,已知x+y = 14,且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. c(Cl )c(NH4+)c(H+)c(OH ) B. c(NH4+)c(Cl )c(H+)c(OH ) C.c(NH4+)c(Cl )c(OH )c(H+) D. c(Cl )c(NH4+)c(OH )c(H+)14 .