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1、认真审题 规范答题 2016 相信自己 创造奇迹 枣庄二中2016届高三化学期中全真模拟(2) 化学试题 2015.11本试卷分第卷和第卷两部分，共8页。 满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。 第卷（共40分）注意事项： 1. 第卷共16小题，共40分。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 一、单项选择题（本题共8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一
2、个选项符合题意。）1. 用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值（假设溶液体积不变）是 （ ） A1 B2 C3 D无法确定2已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A332 B118 C350 D1303用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A溶液pH2时，生铁发生
3、析氢腐蚀 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+4. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；H0， 在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。 下列说法正确的是（） A. 维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g) B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) 5下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后
4、，溶液pH的变化B图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示将等量的NO2加入到体积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：6下列有关反应热的说法正确的是 A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B甲烷的标准燃烧热H=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJmol1 C. 已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则有H2SO4（aq）
5、+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1 D 已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJmol1，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJmol1，则Q1Q27. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加I2(g)+H2(g)2HI(g)加压后颜色加深c(NH4Cl)mol/L0.10.01c (H+)10-67.52.4t/25100Kw10141.055.0AB C D8常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A氯气通入氢氧化钠溶液中：
6、 B. pH=8.3的NaHCO3溶液：C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：D某溶液中只存在四种离子，则可能存在：二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。0n/molV/ml Labc 9下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ） KNO3 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4 表示向NH4A
7、l(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化。 10. 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是 （ ）A平衡常数不变 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO2量增加11亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图
8、所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是 （ ）A亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 CpH在1-3，该漂白剂的漂白性能最好 D25，PH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO2-)+ c(OH-)12精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可 以确定电解过程中通过的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法错误的是 （ ）A银电量计的工作原理类似电镀池，电量计中的铂坩埚上发生还原反应B若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连C实验中
9、，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋，若没有收集网袋，测量结果会偏高D称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108g，则电解过程中转移电子的物质的量为0.1 mol13随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式下列说法正确的是 （ ）A据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从右边流向左 边 B充电时，
10、A为阴极,发生还原反应C放电时，B为正极，电极反应式为：Li1-x CoO2+ xLi+ xe= LiCoO2 D废旧钴酸锂 (LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收14气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散 进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（ ） A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同D检测
11、H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 4e=2O215利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极 排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是（ ）Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为：2HSO2He=S2O2H2OC阳极的电极反应式为：SO22H2O2e=SO42-4H+D电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室16下列说法不正确的是( )A常温下，1 L 0.1 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4的数目分别为a、b、c，则cb0.1NAa0.2NAB将NaClO溶液、AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别
12、得到NaCl、Al2O3、Na2SO4C在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为amolL1与bmolL1，则a和b的关系为b104 aD除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3枣庄二中2016届高三化学期中全真模拟 (2) 化学试题 班级 姓名 考号 第卷 （非选择题，共60分）注意事项：1.第卷共4大题，共46分。2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。题号17181920总分得分三、填空题17(16分)电解池、原电池对于金属冶炼、实验室研究具有十分重要的意义。(1) 铜在潮湿空气中会被锈蚀，写出该反应的化学方程式_ ， 锈蚀过程中发生了原电池反应，该电池的正极反应式为_ (2) 研究发现有机合成反应可形成原电池，既生产产品，又生产电能。例如烯烃生产卤代烃的反应就 可制成原电池，若电池总反应表示为：则该原电池的负极反应式为_ 。(3) 如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，已知电解质溶液为NaOH溶液，且两电极中一个为石墨 电 极，一个为镁电极。
