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1、期中测试（A卷）扬州中学 佘兴庆（225009）一、选择题（18每题只有1个答案，916每题有12个答案符合题意） 1. 据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（ ） A该致冷剂对环境不产生任何污染 B该致冷剂的作用原理与氨基本相同C该致冷剂在水的凝固点附近温度下发挥作用 D该致冷剂具有与水不同的化学性质2. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸3.x mol氢气分子和x mol氦气
2、分子一定具有相同的（ ） A.原子数 B.物质的量 C.中子数 D.体积 4. 2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103K300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；用高压水枪向空另喷洒含碱性物质的水溶液；被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；及时清理现场，检查水源和食物等是否
3、被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。ABCD5. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（ ）A 18种 B 6种 C7种 D12种6. 下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，所需HCl量最少的是：（ ）AMnO2 和浓盐酸共热B2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O CKClO3 + 6HCl（浓） = KCl + 3Cl2+ 3H2OD4HCl + 5O2 2H2O + 2Cl27. 有四瓶溶液：
4、已知它们分别是NaCl、Na2SO4 、Na2CO3、NaHCO3 ；现只有四种试剂：AgNO3；BaCl2；H2SO4；盐酸。欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序是（ ） A B C D。8. 若元素X有两种天然同位素ZAX和ZBX，元素X的相对原子质量可近似用下列式计算；MrAa%b%，式中a%、b%分别为核素ZAX和ZBX在元素中的原子分数。硼有两种天然同位素510和511，已知硼元素的相对原子质量为10.80。下列对510的质量分数的判断中正确的是（ ）A 等于20% B 略小于20% C 略大于20% D 等于80%9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )甲烷
5、的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16l C28g氮气所含的原子数目为NA D由D与18O组成的水10g所含的中子数为12NA 10. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；将镁粉放入液溴中未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A、镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B、水是镁粉与溴发生反应的催化剂C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水
6、反应得到D、镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色11. 钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（ ） A制取过氧化钠 B作原子反应堆的导热剂 C冶炼金属钛 D应用在电光源上12. 已知氨水密度为0.990 g/mL时，NH3的质量分数为2，氨水的密度为0.930 g/mL时，NH3的质量分数为18，溶质质量分数分别为a和5a的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为（ ）A3 a B6 a C 3 a D 3 a13. 将a的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍设溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液
7、的物质的量浓度为 （ ）ABCD14. 两种溶液混合后有沉淀产生加入足量稀硝酸后沉淀消失并有气体放出，再加入硝酸银溶液又有沉淀生成。这两种溶液是（ ）A Mg(HCO3)2 和NaOH B MgBr2和BaCl2 C Na2CO3和BaCl2 D CaBr2和K2CO315. 如下图所示，A处通入Cl2,关闭B阀时,C处红色布条无变化；打开B阀时,C处红色布条褪色,则D中的溶液是（ ）A. 浓H2SO4 B. H2O C. NaOH溶液 D. 饱和食盐水16. 某元素R的核内含有N个中子，质量数为A，在其与氢化合时，R显-n价，则wgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为Amol Bmol Cm
8、ol Dmol二、实验题17. 有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成。为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：实验步骤实验现象判 断取固体溶于水若只得到蓝色溶液一定含有_，一定没有_ _。若有白色沉淀，静置，上层溶液无色一定含有_，一定没有_ _。取的混合物过滤若沉淀部分溶于盐酸；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀一定含有_，可能有_ _。若沉淀全部溶解一定含有_ _ _ 。18. 海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存
9、在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：指出提取的过程中有关实验操作名称： ； ；写出过程中有关反应的化学方程式：_。提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。（A）水、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、乙酸 （D）汽油、酒精为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处； ； ； 。进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后碘晶体在 里聚集。三、填空题19. 某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M gmo
10、l1,该气体质量为n g, 阿伏加德罗常数为NA则： (1) 该气体的物质的量为 mol. (2) 该气体在标准状况下的体积约为 L. (3) 该气体在标准状况下的密度约为 g/L. (4) 该气体所含原子总数为 个. (5) 该气体的一个分子的质量为 g.20. 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：AB DA 。四、计算题21. 将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的固态氧化物RO和混
11、合气体CO、CO2。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L（标准状况）；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。22. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之的关系如下图所示，试回答下列问题： （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。期中测试（A卷）参考答案1.D 2.D 3.B 4.B 5.C 6.D 7.C 8.B 9.CD 10.B 11.BD 12.D 13.D 14.CD 15.AC 16.C 17. CuSO4 BaCl2 、Na2CO3 BaCl2 CuSO4 BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 NaNO3、NaCl BaCl2、Na2CO3 18. （1）过滤
