《（选择题已印）2011年安徽省“江南十校”高三联考理综》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（选择题已印）2011年安徽省“江南十校”高三联考理综（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2011年安徽省“江南十校”高三联考化 学 部 分 本试卷分第卷和第卷两部分。满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1答题前，考生务必在试题卷、答题卷规定的地方填写自己的姓名、座位号。2答第卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3答第卷时，必须使用0. 5毫米黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。第I卷 选择题（本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分）可能用到的相对原子质量：H:1
2、 C1:35.5 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 S:32 Al:27736.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml,质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）A所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD所得溶液的质量分数：=36.5c/（1000）8阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为H3COHO CHOH2C HO CHCHCOOHH2OCO2COOHCOOHC5H5NH3CO香兰素
3、丙二酸阿魏酸下列说法正确的是（ ）A阿魏酸与香兰素可用酸性KMnO4溶液鉴别B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C1mol香兰素最多可与5molH2发生加成反应D阿魏酸与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应9某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）CO2硅酸钠溶液水橡皮管水甲乙bac甲 乙 丙 丁A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集一氧化氮10已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOC
4、l2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl11下列叙述正确的是（ ）A将等体积的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍B向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反应PH=7时，消耗HCl溶液
5、的体积小于氨水的体积CpH3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na+)=c(X)D0.1molL1的硫化钠溶液中：c（OH）= c（H+）+ c（HS）+ c（H2S）12利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K
6、置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小13下列各图像中，不正确的是（ ）B.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 A.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/molD. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液C. 有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化第卷 （本卷包括11小题，共180分）25（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：ABCDE请回答下列问题：（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：_(填元素符号)。（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_.（3）C有
7、多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是_.（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的= (注：题中所设单质均为最稳定单质)（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是 （6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极
8、的电极反应式 。（假设C只被还原至+2价）26（15分）将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。除去水蒸气后的水煤气含5559%的H2，1518%的CO，1113%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。水煤气法制甲醇工艺流程框图如下水煤气循环气粗甲醇净化及精脱硫精脱硫转 化合成气压缩甲醇合成甲醇精馏 甲醇（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H
9、2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。 此反应的化学平衡常数表达式为， ；下列能增大碳的转化率的措施是 ；A加入C（s） B加入H2O（g） C升高温度 D增大压强（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) H=519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同） X在T1时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍； Y在T2时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍； Z在T3时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍；已知：T1T
10、2T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 ；（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8kJmol1，T4下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL1）0.20.10.4 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“”或“”)。 若加入CO、H2后，在T5反应10min达到平衡，c(H2)0.4 molL1，则该时间内反应
11、速率v(CH3OH) mol1(Lmin)1。（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。27（14分）已知： 有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：HBrCH3CHCH2过氧化物CH3CHCH3|BrCH3CH2CH2BrCHCHO|CH3 苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料。 CH3CHCH2 光照 加成反应 催化剂 氧化反应 | A B C DCH3 （一氯代物） HBrCHCHO|CH3CHCH3|
12、CH3请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为 。（2）反应的反应类型为 。（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，下同）： 。（4）工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是 。（5）检验产品中官能团的化学反应方程式为： 。（6）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；苯环上的一溴代物有两种；分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）： 28（15分）某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验I：（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的 （填写相应的字母）;
