实验二 实验基本技能训练

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1、日期2014年3月25日; 虹周周二，丕午；姓名陈博殷学号20112401073成绩实验二实验基本技能训练加热操作与试管的使用酒精灯的使用：1. 酒精灯的使用1.1培养学生的技能目标：酒精的添加及加热固体、液体的方法。1.2构造及装置（结合装置示意图说明）：帽管焰芯芯体 火灯灯灯火焰的组成为外焰、内 焰、焰心三部分，外焰 温度最高，内焰低，焰 心更低。13操作步骤检：检查灯芯，并修平整。加：添加酒精灯，体枳不超过酒精灯容量的2/3且不少于1/3,绝对禁止向燃着的酒 精灯里添加酒精，以免失火。点：点燃，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。灭：用灯帽盖灭，不可用嘴吹。1.4加热方法加热时应先用酒精灯的外

2、焰预热，再集中加热。因为火焰的组成为外焰、内焰、焰心三 部分。焰心含有酒精蒸气温度最低;内焰与空气接触不充分,燃烧不完全；外焰与空气充分 接触，氧化完全，所以外焰温度最高，内焰低，焰心更低。【补充】 酒精灯火焰高低定性检验方法:将火柴梗迅速平放到酒精灯火焰中，约12秒后取出, 观察火柴梗。结果处在酒精灯最外层的部位先变黑，明显碳化，第二层次之，里层变黑最慢。 火焰各层温度及颜色：一般认为焰心300-400*C,内焰600C左右，外焰700-800C, 目前没有评判的依据。不同的乙醇浓度也不同，不同资料上说法也不一致，焰心比较暗：内 焰最明亮，呈黄色：外焰颜色比内焰淡，而且常飘忽不定。 对温度的

3、不同看法：部分资料指出用高温传感器定量测酒精火焰温度，测得焰心的平 均温度为432.3C,内焰的平均温度为665. 5C,外焰的平均温度为519. 9C。分析原因， 是因为酒精是极易挥发的燃料，燃烧时在酒精灯灯芯上方形成酒精蒸气，最外层的酒精蒸气 与外界人气接触，燃烧时与空气的能量交换剧烈，因此外焰温度极不稳定；中层和内层蒸气得到外层蒸气的保护，受外界空气的影响较小，因此内焰和焰心波动较小，温度比较稳定。因此最高温度在内焰岀现。 增人加热面积方法：如果实验中需要较人的加热面积，可在灯管上加一个鱼尾。1.5注意事项酒精灯如长期不用，必须倒出灯内酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，以防粘连。16改

4、进实验室里，由于通风的原因，火焰常不稳定，请问有什么办法使火焰不再摇晃不定？ 办法一：使用挡风板，但板相对较大，不利操作。办法二：利用用易拉罐作一挡风筒。办法三:请你自己思考一或几种:若要使火焰平稳，可加金属 网罩（可用废的铁窗纱自制 如图），此法同时可适当提高 火焰温度。【小结】关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？酒精灯如果使用不当，往往会成为灾祸的根源。 灯芯的配置，灯芯通常用多股棉纱拧在一起，插进行芯套管中。灯芯不要太短，一般应 使灯芯浸入酒精后还长出4cm5cmo对于旧灯，特别是长时间未用的灯，应先取卞灯 帽，提起灯芯套管用嘴轻轻向灯内吹一下，以赶走其中聚集的酒精蒸气；再检查灯芯，

5、若不齐或烧焦都要用剪刀修整。 使用酒精灯前，首先要检查贮存器的玻璃壁是否破裂。有破裂的酒精灯如果酒精燃料不 足时，往往会使玻璃壁炸裂，剩余的酒精随之淌出，造成失火。 添加酒精时，必须要熄灭火焰。拔出陶瓷芯头，插入漏斗，小心将酒精注入贮存器内。 新灯加完酒精后须将灯芯两端分别放入酒精中浸透，然后调好灯芯长度，才能点燃使用。 使用酒精灯加热时，分为火焰直接加热和间接加热。加热前一般要擦干受热仪器外部的 水。加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。使用试管加热时，试管夹应从试管 底部套上，夹在距管II 1/3处，手持长柄进行加热，短柄朝上。此外，加热温度在室温 及600C之间时，可以采用酒精灯、水

6、浴。砂浴、烘箱加热；若在600C1000C,宜使 用酒精喷灯或煤气灯；1000C以上，使用电炉或高频电路。 碰倒酒精灯时，若洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。 盖灭酒精灯时，需先盖一次，稍后拔出灯帽再盖一次。因为盖灭火焰时，灯帽内氧气会被消耗，使灯帽压强小于外界压强。稍后拔出灯帽再盖一次，即可保证火焰熄灭，又可 避免灯帽及灯帽内气体热胀冷缩而F次难以拔出灯帽。MM检査灯芯并修整添加酒精Q点燃&盖灭酒精灯使用酒精灯加热二、试管的使用1实验目的：熟悉试管的用途；熟练掌握试管操作2. 思考与练习：管的用途：盛放与加热固体、液体：收集气体；少量试剂反应容器试管操作训练：（结合图形

7、写出注意爭项）W管的持拿（手持、试管夹）手持试管注意拿稳。使用试管夹 时，从试管底部套入，夹在距试管 口三分之一处。夹完以后，手立即 放到长柄处，拇指不要按在短柄 上。取下时，一样从上往下拿，始 终不接触管II。 取用固体、液体的操作粉末状固体药品：去少量粉末状或细小颗粒状固体时，要用药匙从试剂瓶中取出；在 加进试管时，为避免药品沾在试管I I或管壁上，先将试管水平放置，后用洁净的药匙或V 形纸槽把药品送到试管底，然后将试管慢慢直立，使药品全部滑落管底。块状固体药品：取用块状或人颗粒固体药品时，应用蹑子夹取，后放到水平放置的试管 II,慢慢竖立起试管，是药品缓缓滑落到试管底部。用詆II庄试*里

8、送人圆体试刑块状体沿雪構*滴定法取用液体药品：取少量液体试剂用滴定法，滴定时需用无名指和中指夹住滴管 颈部，将滴管悬空置于试管II上方，用拇指和食指挤压胶头以滴入试液。滴管不能伸入所用 容器中，装有药品的滴管不能横放或滴11向上，以免液体流入滴管胶帽。倾倒法取用液体药品：取用较多量或人量液体试剂多用直接倾倒法。倾倒时注意瓶塞倒 放、试剂瓶标签朝向手心，于略持斜试管，将瓶II紧挨试管II,缓缓倒入，倒完后塞好瓶塞, 标签向外放回原处。固体加热：将药品平铺试管底部，试管II略微向下（防|冷凝水倒流引起试管炸裂）, 试管夹夹持在离试管门人约1/3处。先进行预热，然后再把灯焰固定在放药品的部位加热。液

9、体加热：加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3,防止液体受热溢出；使试 管与桌面约成45。60。的角度，增人受热面积：加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷；先加 热液体中上部，后不时移动或振荡试管，使液体各部分均匀微热，再集中加热，防止液体暴沸喷出；管11不能对着自己或别人，防止液体喷出伤人。0台 气体的收集难溶的气体，如氢、甲烷，可以用排水集气法收集。易溶的气体，如氨、氯化氢等，可 用排空气集气法收集。实验室中常用集气瓶收集气体，但在具体实验中，根据不同要求也可 能用到其他装置。三、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备1实验目的：初中生：认识结晶水合物，了解结晶水合物受热易失去结晶水

10、，学会五水硫酸铜与无水 硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的相互转换关系。高师生：熟练掌握应用酒精灯加热试管内固体、液体的操作，动作不仅要规范，而且要 娴熟。学会边操作示范边向学生讲述，把讲述实验操作的要点与实验操作的演示有机的结合 起来。2. 实验原理（用化学反应方程式表示）（1）硫酸铜晶体（蓝色 块状）无水硫酸铜（白色粉末状）:CuSO4-5H2O= CuSO4+5H2O无水硫酸铜 氧化铜（黑色粉末状）:C11SO4 CuO3. 相关知识与技能：硫酸铜晶体、无水硫酸铜的性质，酒精灯的使用，固体药品的取用，试 管夹的使用方法：滴管的使用方法，仪器的安装程序。4. 实验用品：试管、试管夹、酒精灯、

11、CuS0t5H205. 实验操作步骤5.1向试管中加入适量的五水硫酸铜：加入药品时应用纸擅送到试管底部，并轻轻振平药品。 5.2加热：先加热，后集中在药品处加热，请问:试管应如何倾斜，略向卞倾斜，其原因:防止冷凝水倒流，造成试管破裂 观察现彖：蓝色块状固体逐渐变为白色粉末，试管壁沾有水珠。5.3取卞试管，冷却后加入几滴水，观察现象：白色粉末变为蓝色晶体。5.4继续往此试管加入氢氧化钠溶液，观察现彖：一开始有淡蓝色絮状沉淀生成，继续滴加, 有蓝紫色絮状沉淀生成，溶液为深蓝色。5.5加热此试管，又有何现彖：生成黑色沉淀（粉末状），溶液无色透明。6. 实验注意事项：6.1试管安装时，试管I】应略向下

12、倾斜。6.2加热要缓慢，均匀，温度不能过高，硫酸铜变白后即停止加热。因为硫酸铜受热分 解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO- SO$和O?中的一种、二种或三种6.3如果五水硫酸铜晶体在试管底部铺得较长，则应如何加热？先预热，再对铺有药品的部分分段先后集中加热。四、硝酸钾与碳的反应先查阅硝酸钾的熔点（3340；画出实验装置图，并描述实验步骤和实验现彖。实验类别：中学趣味实验（木炭化妆跳舞） 实验用品：铁架台、铁夹、酒精灯、小试管、蹑子、木炭、硝酸钾 实验步骤：取1药匙硝酸钾放入小试管里。把试管垂直固定在铁架台上。 用酒精灯外焰加热试管底部，使硝酸钾熔化。等有气体

13、放出 时，投入黄豆人的木炭并继续加热。实验装置图 实验现象: 固体硝酸钾先熔化为液体，加入木炭后，木炭由黑变红，在试管里不断上卜跳动，发出明亮 的火光，同时产生人量白烟。移去酒精灯，木炭还可以跳跃片刻。反应结束后，所得溶液为 绿色，冷却后有白色固体产生。 实验原理: 硝酸钾受热先熔化而后分解为亚硝酸钾和氧气。熔化的硝酸钾和木炭接触，反应所放出的热将木炭灼红，生成的二氧化碳把木炭推上去。木炭和硝酸钾脱离接触后，由于重力的作用而 落下。木炭就是这样上卞跳跃不停，直到它作用完为止。2KNO3 = 2KNCh + O彳c+o2-CO： 注意事项：实验所选用的木炭应和黄豆般人小，如术炭太大，反应应进行得

14、过分激烈它就会从试管中跳 出来，甚至会把试管炸开；如术炭太小，术炭跳跃现彖不明显。实验结束后.应将熔化的硝 酸钾倒入蒸发皿中，以防止硝酸钾冷凝时胀裂试管。五、硫酸铜与氢氧化钠反应探究(单位：滴)A： 0.1mol/LCuSO4 B:2mol/LnaOH 实验记录编号ABnA： nB反应现象加热现象14021:1生成蓝绿色絮状沉淀，静置分层，上 层无色透明溶液。现象无明显变化22021:2生成浅蓝绿色絮状沉淀，静置分层， 上层无色透明溶液。有少许白色沉淀生成，其它现彖无明显变化32041:4生成蓝色絮状沉淀，静置分层，上层 无色透明溶液。蓝色絮状沉淀转化为黑褐色沉淀，静置分层，上层清液无色透明。

15、42201:200无沉淀生成，溶液为蓝紫色生成黑褐色沉淀，静置分层，上层清 液无色透明。实验现象解释编号产物理由反应方程式1CuSO4-3Cu(OH)2碱式硫酸铜为绿色固体,温度对其影响不人， 而加热到500C以上才分解，CuSOj3Cu(OH)2 - CuSO4 + 3CuO+ 3H2O Cu(OH)：为蓝色沉淀，不稳定，受热易分 解为CuO。所以由实验现象及加热后的现彖 可判定产物为CuSOy 3Cu (O H)2，恰好1 ： 1 反应。6NaOH +4CuSO4-CuSO4-3Cu(OH)21+ 3Na2SO42CuSO4-3Cu(OH)2理由同1.猜想加热后产生的少许白色沉淀 可能为CuSO4 5H2O,需进一步实验验证。6NaOH +4CuSO4-CuSO4-3Cu(OH)21+ 3Na2SO43Cu(OH)zCu(OH)：为蓝色沉淀，不稳定，受热易分 解为60 (黑褐色)。所以由实验