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1、广东省高州市某校20232024学年高一上学期期末学情练习化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：必修第一册。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Ba137一、选择题：本题共16小题，共
2、44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 纯碱是用于治疗胃酸过多的一种药物B. 工业上用氯气与冷的石灰乳反应可制得漂白粉C. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂D. 合金的特点是硬度比各成分金属小，熔点比各成分金属高【答案】B【解析】【详解】A小苏打是用于治疗胃酸过多的一种药品，A错误；B工业上用氯气与冷的石灰乳反应可制得漂白粉，B正确；C食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，C错误；D合金的特点是硬度比各成分金属大，熔点比各成分金属低，D错误。故选B。2. 黑火药是我
3、国古代四大发明之一，它是由硝酸钾、木炭粉和硫黄粉混合而制成的。黑火药爆炸时发生如下反应：。下列相关粒子的说法正确的是A. 中子数为8的氮原子：B. 钾离子的结构示意图：C. CO2的电子式为D. KNO3的电离方程式：【答案】D【解析】【详解】A中子数为8的氮原子质量数是7+8=15，故该N原子可表示为，A错误；B钾离子是K原子失去最外层的1个电子形成的，其核外电子排布式是2、8、8，故K+的结构示意图为，B错误；CCO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子最外层都达到8个电子的稳定结构，其电子式为：，C错误；DKNO3是可溶性盐，电离产生K+、，电离方程式为：KNO3
4、=K+，D正确；故合理选项是D。3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol O3含有的原子数为2NAB. 1 mol /LAlCl3溶液中含有的Cl-数为3NAC. 1 mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2NAD. 2.2 g重水(D2O)中含有的中子数为NA【答案】C【解析】【详解】Al个O3分子中含有3个O原子，则1 mol O3含有的原子数目为3NA，A错误；B只有溶液浓度，缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的Cl-数目，B错误；CFe与盐酸反应生成FeCl2，1 mol Fe反应时失去电子物质的量2 mol，则失去的电子数目是2NA，C正确；D质量数等
5、于核素的近似相对原子质量，D2O的摩尔质量为20 g/mol，其中含有10个中子，2.2 g重水D2O的物质的量是0.11 mol，则其中所含中子物质的量0.11 mol10=1.1 mol，D错误；故合理选项是C。4. 下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是选项物质分类用途ANa2CO3碱作发酵粉BCaCl2盐作杀菌漂白剂CAl(OH)3两性氢氧化物作抗酸药DFe3O4氧化物作红色颜料A AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】ANa2CO3俗名纯碱，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此Na2CO3属于盐类，NaHCO3常作发酵粉，A错误；BCa(ClO)2具有强氧化性，
6、常作杀菌漂白剂，而不是CaCl2，B错误；CAl(OH)3是两性氢氧化物，能够与为胃酸盐酸，且其本身对人体健康无刺激性，因此Al(OH)3可作为抗酸药，C正确；D是黑色晶体，不是红色物质，因此不能用作红色颜料，D错误；故合理选项是C。5. 我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是ABCD兵马俑C919大型客机机身蒙皮宇航服“独立展示”的中国国旗硅酸盐 第三代铝锂合金聚酯纤维国产复合纤维A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A兵马俑的主要成分是硅酸盐，是非金属材料，故A错误；B把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金，是金属材
7、料，故B正确；C聚酯纤维是有机物，不是金属材料，故C错误；D复合纤维是多种聚合物混在一起组成的复合物材质，不是金属材料，故D错误；故答案选B。6. 下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色溶液中：、K+、Cl、Cu2+B. 某酸性溶液中：Cl、Mg2+、C. 加入铝片能产生氢气的溶液中：Na+、K+、ClD. 含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、OH、【答案】C【解析】【详解】ACu2+为有颜色离子，不符合题意，故A错误；B酸性溶液中，不能与H+大量共存，故B错误；C加入铝片能产生氢气的溶液为酸溶液或碱溶液，Na+、K+、Cl均可大量共存，故C正确；DBa2+与可以生成沉淀而不
8、能大量共存，故D错误；故选C。7. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，能达到相应的实验目的的是A. 用图甲装置制备氧化钠B. 用图乙装置证明与水反应放热C. 用图丙装置制备胶体D. 用图丁装置配制溶液【答案】B【解析】【详解】ANa与氧气加热生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，A错误；B滴水后脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，B正确；C图丙装置制得的是沉淀，C错误；D不能在容量瓶里溶解NaOH固体，D错误；故选B。8. 金属材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关金属材料的说法正确的是A. C919飞机采用大量先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B. 纯金属内掺入
9、其他金属原子形成合金可以使原子排布整齐、硬度增大C. 钢的含碳量比生铁高D. 金属材料中的硬铝为金属铝的单质【答案】A【解析】【详解】AC919飞机采用大量先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料，A正确；B纯金属内原子的排布十分规整，掺入其他金属原子形成合金使原子层间的相对滑动变得困难，硬度增大，B错误；C钢的含碳量比生铁低，C错误；D金属材料中的硬铝为一种铝的合金，D错误；故选A。9. 几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是元素代号ABCDEF化合价-2+4.-4-1+5.-3+3+1原子半径/nm0.0740.0770.0990.1100.1430.186A
10、. A元素为氧元素，F元素为钾元素B. A元素与F元素形成的化合物中只含有共价键C. C、D的简单离子半径由大到小的顺序是CDD. 由上表信息可推测氮元素的原子半径：0.074nm0.077nm【答案】D【解析】【分析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A有-2价，B有-4、+4价，B处于A族，且A的原子半径与B相差不大，则A为O，B为C；C为-1价，根据原子半径可知C是Cl；D有-3、+5价，原子半径大于Cl，则D是P；E有+3价，F有+1价，原子半径均大于P，所以E是Al，F是Na，据此解答。【详解】A根据分析，A为O，F是钠元素，A错误；BA与F可以形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠
11、中含有离子键和共价键，B错误；CCl与P3具有相同电子层，故离子半径：P3Cl，C错误；D同一周期内元素的原子半径从左到右逐渐减小，故氮原子的半径小于碳原子半径大于氧原子半径，在0.0740.077nm之间，D正确；故答案为：D。10. 向含物质的量浓度均为1 molL的HCl和AlCl的混合溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，若用y轴表示产生沉淀的量，x轴表示消耗NaOH溶液的体积。已知的化学性质和相似。下列图像正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】由信息可知，将NaOH溶液逐滴加入含物质的量浓度均为1 molL的HCl和的混合溶液中，先发生：，所以开始一段时间内没有沉淀
12、生成；中和反应完成后发生：，所以先出现氢氧化铝沉淀，然后随NaOH溶液体积的增加发生：，沉淀又消失且两次反应消耗的NaOH溶液的体积之比为31，综上分析，B选项符合题意。答案选B。11. 运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平)：，则下列有关叙述错误的是A. 该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物B. 该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=6：5C. 该反应中消耗2molP时，转移10mol电子D. 白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl化合价【答案】B【解析】【详解】A该反应属于氧化还原反应，反应方程式为
13、，为氧化反应的产物，KCl为还原反应的产物，A正确；BKClO3为氧化剂，P为还原剂，n(氧化剂)：n(还原剂)=5：6，B错误；C由方程式可知反应中P元素的化合价由0价升高为5价，故消耗2molP时，转移10mol电子，C正确；D与P反应生成和KCl，和KCl均为固体小颗粒，所以白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl，D正确；故选B。12. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是A. 由图可知并不是所有的元素的化合价都具有负价和正价B. 原子半径最大的是YC. 简单氢化物的稳定性：RWD. R的氧化物对应的水化物为强酸【答案】D【解析】【分析】根据短周期元素的
14、主族序数=元素的最高正价数可推断：X为氧元素、Y为钠元素、Z为铝元素、W为硫元素、R为氯元素；【详解】AX没有最高正价，最低负价2，X为O，A正确； B同周期元素随原子序数的增加原子半径逐渐减小，同主族元素随原子序数的增加原子半径逐渐增大，故原子半径最大的为Y(Na)，B正确；C氯的非金属性大于硫，则简单氢化物稳定性：，C正确；D氯的最高价氧化物对应的水化物为强酸，而次氯酸不是强酸，D错误；故选D。13. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是选项被提纯的物质除杂试剂ANaBr溶液(NaCl)通入适量的BMgO固体()加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤C气体(HCl)依次通过饱和溶液和浓硫酸DNaOH溶液()加入适量的氢氧化钡溶液，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A通入适量，不能除去NaCl，且会将氧化，使被提纯的物质的量减少，A错误；B与过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，MgO不与氢氧化钠反应，故可以除去，B正确；CHCl会与饱和溶液反应生成二氧化碳，再通过浓硫酸进行气体干燥，C正确；D加入溶液，生成和NaOH，过滤可以除去，D正确；故选A。14. 用废铁屑制备磁性氧化铁()，制取过程如图：已知：的作用是洗去废
