《2020第二学期人教版化学选修3章节突破3.3金属晶体答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020第二学期人教版化学选修3章节突破3.3金属晶体答案解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版化学选修3： 金属晶体章节突破一、金属键与金属的熔、沸点和硬度金属单质硬度的大小，熔、沸点的高低与金属键的强弱有关。金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，硬度越大。一般来说，金属键的强度主要决定于金属元素的原子半径和单位体积内自由电子的数目(价电子数)。随原子半径的增大，金属键逐渐减弱。单位体积内自由电子的数目(价电子数)越多，则金属键就越强。如钠、镁、铝的单位体积内价电子数目增多，金属键增强；Li、Na、K的原子半径增大，金属键减弱。所以由Li到Cs的熔、沸点逐渐降低，Na、Mg、Al的熔、沸点逐渐升高，硬度增大。注意：(1)原子晶体、金属晶体在发生聚集状态变化时，分别需要克服共价键、金
2、属键，分子晶体只需要克服分子间作用力。(2)合金的熔点一般比它的各组分纯金属的熔点低。如生铁比纯铁的熔点低，钠钾合金w(K)在50%80%范围内室温下呈液态(是原子反应堆的导热剂)。知识点5金属原子在二维平面中放置的两种方式金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。把它们放置在平面上(即二维空间里)，可有两种方式非密置和密置(如下图)。金属原子在二维平面中放置的两种方式注意：非密置层的配位数是4，密置层的配位数是6。配位数是指一个原子周围距离相等且最近的原子的数目。二、金属晶体的原子堆积模型金属晶体可看成金属原子在三维空间(一层一层地)堆积而成。(1)非密置层堆积简单立方堆积：晶胞是一个立方体，每
3、个晶胞含有1个原子。体心立方堆积：立方体的中心有1个原子，各顶点均有1个原子，每个晶胞中含有812个原子。采取简单立方堆积方式的金属只有钋(Po)；采取体心立方堆积方式的金属有碱金属、铁等，又称为钾型。钾型堆积方式的空间利用率比简单立方堆积高得多。(2)密置层堆积六方最密堆积：按ABABABAB的方式堆积(如下图)，称为镁型。金属晶体的堆积方式镁型立方面心最密堆积：按ABCABCABC的方式堆积(如下图)，称为铜型。题型1金属的通性【例1】金属的下列性质中和金属晶体无关的是()A良好的导电性B反应中易失电子C良好的延展性 D良好的导热性【解析】A、C、D三个选项都是金属共有的物理性质，这些性质
4、都是由金属晶体所决定的。B选项金属易失电子是由原子的结构决定的，与金属晶体无关。【答案】B【点悟】易导电、导热、有延展性等是金属的物理通性，可以由“电子气理论”来解释；金属的失电子能力差别很大，属于原子结构和化学性质范畴，不能由金属晶体的知识来解释。题型2金属晶体的判断【例2】按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在1 000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电【解析】A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000左右，不是很高，应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。【答案】B【点悟】
5、金属晶体典型的特点是易导电、导热，有良好的延展性，有较高的熔、沸点。题型3金属的熔、沸点高低和硬度大小的判断【例3】(双选)物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是()A镁的硬度大于铝B镁的熔、沸点低于钙C镁的硬度大于钾D钙的熔、沸点高于钾【解析】镁和铝的电子层数相同，价电子数AlMg，原子半径AlMg，硬度AlMg，A不正确。镁、钙价电子数相同，但半径CaMg，所以金属键MgCa，熔、沸点MgCa，B不正确。用以上比较方法可推出：价电子数MgK，原子半径MgNaK，硬度MgK，
6、C正确。钙和钾元素位于同一周期，价电子数CaK，原子半径KCa，所以金属键CaK，熔点CaK，D正确。【答案】AB【点悟】要结合元素周期律整合同周期和同主族金属的金属键强弱规律，即硬度和熔、沸点的判断依据，记忆熔、沸点：LiNaK、NaMgAl等重要规律。题型4金属晶体中原子的堆积方式【例4】将金属对应的晶胞类型及其实例进行连线：晶胞类型实例体心立方 Mg 六方 Cu 立方面心 K【解析】立方面心最密堆积的典型实例是Cu、Ag、Au、Ca、Al、Pt等；体心立方最密堆积的代表金属是Li、Na、K、Ba、Fe等；常见的采用六方最密堆积方式的金属有Mg、Zn、Ti等。【答案】【点悟】镁型和铜型是最非密堆积，钾型是非密堆积，简单立方只有钋采用。金属晶体的晶胞中，配位数越高，则空间利用率越高。要掌握镁型、铜型、钾型三种堆积模型。1
