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1、高二化学期末测试题 老河口高级中学 徐明武 第卷 选择题（共48分）一、选择题选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列变化属于吸热反应的是： 液态水汽化 Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反应 A B C D2. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（ ）A、Fe-2e-Fe2+ B、2H2OO24e-4OH-C、2H+2e-H2 D、4OH-4e-2H2OO23. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.对盛在烧杯(敞
2、口)内的氨水加热，氨水中NH4+浓度减小B.对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加C.高压有利于合成氨的反应D.500 左右比室温更有利于合成氨（合成氨为放热反应）的反应4. 下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是： A.在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-C.c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) D、c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)7. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）
3、2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O8. 在RNH2H2O RNH3OH的平衡中,要使RNH2H2O的电离程度及OH都增大,可采取的措施是 A.通入HCl B.加NaOH固体 C.加水 D.升温9. 下列叙述中各项的比值一定为2：1的是A在密闭容器中，N2+3H22NH3以达到平衡时，C（NH3）与C(N2)之比B常温下，pH=12的N
4、H3H2O和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比C常温下，pH=7的(NH4)2SO4和NH3H2O混合溶液中C(NH4+)与C(SO42-)之比D液面在“0”刻度时，50 ml碱式滴定管和25 ml 碱式滴定管内所盛溶液的体积之比10、（ ）对室温下，pH=3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，则下列叙述正确是：A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B、使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C、加水稀释10n倍后，两溶液的PH均为3 + nD、往等体积的两溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多11. 下列说法不正确的是( )A0.2 molL1的NaHCO3溶液中
5、：Na+HCO3-OH-H+B将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：NH4+ = Cl-DpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH712. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正(O2)5逆(NO) B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正(NH3)3正(H2O )13. 将经过酸洗除
6、锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是 A过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升B过一段时间，右端试管中，导管口有气泡产生C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管口不会有任何现象产生14. 已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl
7、转化为AgI，则AgCl溶解度小于AgI15、（ ）在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(s)2XY(g)；H 0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A、图是加入适量的Y的变化情况B、图是缩小容器体积的变化情况C、图是增大压强的变化情况D、图是升高温度的变化情况16. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D
8、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（8分）. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管23次.取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL处.把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴甲基橙试液把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数请回答下列问题：（1）判断到达滴定终点的现象是 。（2）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读
9、数为 mL。（3）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。（4）下列实验操作会使实验结果偏高的是 。A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡18. （8分） 氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) H = +131.3 kJ ，S = +133.7 J/K 该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。（2）已知在400时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H”、“=”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。20. （13分） 铁及铁的化合物应用广泛，如3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请写出电极反应式正极反应，负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若2、3和2的浓度均为0.10 mol1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去2溶液中3和2的实验
