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1、选修4 第一章 化学反应与能量综合测试题一选择题（共20小题）1如图所示，在101kPa时，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法正确的是（）A石墨的燃烧热为393.5kJ/molB石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C石墨比金刚石稳定D1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量2用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：I反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量II判断下列说法正确的是（）A反应A的H115.6kJmol1BH2O中HO键比HCl
2、中HCl键弱C由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差31.9kJ3反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A由XY反应的H=E5E2B由XZ反应的H0C由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D升高温度可提高XZ的反应速率4化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应B断裂1mol AA键和1mol BB键能放出xkJ的能量C断裂2mol AB键需要吸收ykJ的能量D2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量5共价键都有键能之说，键能是指拆开1mo
3、l共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量如HH键的键能是436kJ/mol，HCl键的键能是431kJ/mol，ClCl键的键能是247kJ/mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（）A431kJB179kJC89.5kJD以上说法都不对6下列对化学反应的认识错误的是（）A必然引起物质状态的变化B会产生新的物质C必然会引起化学键的变化D必然伴随着能量的变化7下列说法中正确的是（）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D需要加热的化学反应一定是放热反应8反应M+ZQ（H0）分两步进行：
4、M+ZX（H0），XQ（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD9在反应H2+Cl2=2HCl中，已知HH键能为436kJ/mol，ClCl键能为247kJ/mol，HCl键能为431kJ/mol，判断该反应是（）A每生成2molHCl放出179kJ热量B每生成1molHCl放出179kJ热量C每生成2molHCl吸收179kJ热量D每生成1molHCl吸收179kJ热量10已知断开1mol HH键，1molNH键、1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol H2生成NH3需（）A吸收能量92kJB放出能量92kJC放出能量30
5、.67kJD吸收能量30.67kJ11在25、1.01105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量在该条件下1molCO2通入到2L 1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（）ACO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx） kJmol1BCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy） kJmol1CCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy） kJmol1DCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3
6、（aq）H=（8x2y） kJmol112黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1S（s）+2K（s）K2S（s）H22K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3则H为（）AH1+H2H3BH3+3H1H2C3H1+H2H3DH3+H1H213常温下已知：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1，4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2；下面关于H1、H2的比较正确的是（）AH1H2BH1H2CH1=H2D无法计算14分别向1L
7、0.5molL1的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系中正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2=H3DH1=H2H315下列各组热化学方程式中，化学反应的H1大于H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1； C（s）+O2（g）CO（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1； H2（g）+l2（g）HCl（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1； CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H2ABC
8、D16下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1BCH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）H=802.3kJmol1CCO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6kJmol117下列说法正确的是（）A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D对于H2+Cl22HClH0，断开1mol HH键和1mol ClCl键所
9、吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量18已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJmol1BCO的燃烧热为566 kJmol1CCO的燃烧热H=283 kJmol1D如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系19下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）A酸与碱的中和反应B石灰石高温分解反应C镁和盐酸的反应D氧化钙和水的反应20下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A钠与冷水反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D铝与氧化铁的反应二填空题（共10小题）21已知拆开
10、 1mol HH键、1mol II、1mol HI 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J则由氢气和碘反应生成 1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）k J的热量22从能量的角度看，断开化学键要能量、形成化学键要能量； 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对23（1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气写出制取水煤气的主要化学方程式，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）（2）1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：反应a：C（s）+O2（g）=CO（g）放热110.5KJ反
11、应b：CO（g）+O2（g）=CO2（g）放热283KJ反应c：C（s）+O2（g）=CO2（g）放热393.5KJ相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热（填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2，则总放热393.5KJ（填“”“”或“=”）若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为mol24NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术例如：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H1己知：H2O（l）=H2O（g）H24NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H3则NH3（g）的标准燃烧热的热化学方程式2
12、5中和热的测定实验（如图）量取反应物时，取50mL0.50molL1的盐酸，还应加入的试剂是（填序号）A50mL0.50molL1NaOH溶液B50mL0.55molL1NaOH溶液C1.0gNaOH固体在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有（填序号）A盐酸的浓度 B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度 D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据（填“偏大”或“偏小”或“不变”）26用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热
13、量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g），反应后温度升高了t，生成1mol水时的反应热H= kJ/mol（填表达式）（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）27（1）已知下列反应的焓变 CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=285.8kJ/mol试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变H=（2）实验测得 5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式28将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼
