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1、硫及其氧化物练习题及答案【典型例题】类型一、 SO2的化学性质 例1、下列说法正确的是（ ）。 ASO2能使KMnO4水溶液褪色 B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀【答案】A 【解析】SO2中硫为+4价，具有还原性，在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4还原而使溶液褪色，A对；SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似，B错；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应，C错；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，D项不能
2、生成白色沉淀，D错。 【总结升华】SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，特别是与澄清石灰水的反应极为相似，注意不能用此方法鉴别CO2与SO2，SO2与CO2的最大区别在于SO2有漂白性、还原性和氧化性，而CO2只有氧化性。解决有关问题时，要注意相似性方面的干扰。涉及CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两次，分别用于检验SO2的存在以及证明SO2已被除尽。举一反三：【变式1】下列现象说明SO2具有氧化性的是（ ）。 ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色 BSO2通入石蕊试液中使之变红 CSO2通人氯水中使之褪色 DSO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀【答案】D
3、【变式2】能鉴别CO2和SO2的试剂是A品红溶液 B澄清石灰水C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液和氯水混合液 【答案】AD 【解析】CO2与SO2溶于水可得碳酸和亚硫酸，均可电离出氢离子，均可使紫色石蕊试剂变红。它们与澄清石灰水均可生成白色沉淀，且过量后均可溶解。CO2与SO2在还原性方面不同。SO2具有还原性，在水溶液中可以被氯单质氧化生成硫酸根离子而与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，而CO2不能。SO2有漂白性，CO2没有，答案选AD。 【变式3】有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种（H2S具有还原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。
4、把所得溶液分两份：一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。从实验可知，原气体中肯定有_；肯定没有_；不能肯定是否有_。 【答案】原气体中肯定含有SO2；没有H2S、HBr；不能确定的有CO2和HCl。 【解析】通入氯水得透明的无色溶液，肯定没有H2S、HBr。若有HBr，则反应生成Br2溶液呈现橙色，如有H2S溶液将出现浑浊。加入酸化的BaCl2有白色沉淀，溶液中肯定有SO42离子，则原气体中肯定有SO2存在。SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。加入酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，可以肯定溶液中有Cl-，但不能因此
5、而断定有HCl的存在，因为氯水中也有Cl-。综上所述，气体中肯定含有SO2；没有H2S、HBr；不能确定的有CO2和HCl。类型二、二氧化硫的制取例2下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图，试回答： （1）在中发生的化学反应方程式为_。 （2）中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。 （3）中的品红溶液_，证明SO2有_。 （4）中的实验现象是_，证明SO2有_性。 （5）中的实验现象是_，证明SO2有_性。 （6）的作用是_，反应的化学方程式为_。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 （2）变红 酸性 （3）褪色 漂白性 （4）变浑浊
6、 氧化 （5）褪色 还原 （6）吸收多余的SO2，防止污染空气 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】本题综合考查了SO2的性质：SO2有毒，所以多余的SO2必须进行尾气吸收；SO2具有酸性氧化物的通性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，使品红褪色，但不能漂白酸碱指示剂；SO2具有氧化性、还原性等。举一反三：【变式1】下列实验一定能证明有SO2存在的是（ ）能使澄清石灰水变混浊；能使蓝色石蕊试纸变色；能使品红溶液褪色；通入溴水能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成；先通入足量的NaOH溶液，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。A都能证明 B只有能证明 C能证明 D都不能证明【答案
7、】B【巩固练习】一选择题（每小题有只有1个选项符合题意）1检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）。 A通过品红溶液 B先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C通过澄清石灰水 D先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水2下列实验最终能看到白色沉淀的是（ ）。 ACO2和SO2气体通入CaCl2溶液 B过量CO2通入澄清的石灰水 C过量CO2通入Ba(OH)2溶液 D过量SO3通入Ba(OH)2溶液3下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（ ）。 A相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水 B在一定条件下，SO2比Cl2更易液化 C常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2
8、溶液时，无明显现象 D等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去4下列说法正确的是 A二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 B少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClO C亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32+H2O+Br2=SO42+2H+2Br D亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32+2H+= SO2+H2O5下列说法正确的是（ ） ASO2能使品红溶液、溴水和酸性：KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，
9、可增强漂白效果 C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色6能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）。 单质氧化物酸或碱盐 A硅 B硫 C铜 D铁7为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（ ）。 仪器：洗气瓶 干燥管 药品：生石灰 苏打溶液 小苏打溶液 A B C D8高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）。 ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO49下列各反应不属于可逆反
10、应的是（ ）。 ASO2与H2O反应生成H2SO3 BH2O分解生成H2和O2 CSO2和O2反应生成SO3 DH2与I2反应生成HI10向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS11向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（ ）AFeCl3溶液 BAlCl3溶液 CNa2S溶液 DAgNO3溶液12下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl213检验未知溶液中是否含有
11、SO42-，下列操作中最合理的是（ ）A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液14下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到盐酸中，有气体放出，可使澄清石灰水浑浊该物质一定是碳酸盐二、实验题1工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混
12、合气体中二氧化硫含量的装置如下图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液。二氧化硫和碘发生的反应为（氮气、氧气不与碘反应）： SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_（填写化学式）的体积。 （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的二氧化硫含量_（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。 （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_（填写物质名称）代替。 （4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL1，N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示二氧化硫的体积分数为_。 （5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_（填下列仪器的编号）。 a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞2实验室制取SO2的反应原理为： Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_ _（填各接口的编号）。 （2）实验时甲仪器的作用与原理是_。 （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_。 （4）处观察到的现象是_。 （5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_
