初中化学反应方程式归类 一、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应多变一” “A + B + … D”C + O2 (充足) CO2 2C + O2 (不足) 2COC + CO2 2CO （吸热反应） S + O2 SO24P + 5 O2 2 P2O5 2H2 + O2 2 H2O3Fe + 2 O2 Fe3O4 2Mg + O2 2 MgO2Cu + O2 2 CuO 2CO + O2 2CO2 CaO + H2O == Ca(OH)2 （Na2O、K2O、BaO等氧化物相似） CO2 + H2O == H2CO3 （SO2 、SO3等非金属氧化物相似）CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O（白色变成蓝色）（可用于检验水的存在）（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应一变多”“D A + B + …”MnO2 △2KClO3 2KCl +3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ MnO2 2H2O 2H2↑ + O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑（H2O2名称双氧水）Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2↑CaCO3 CaO +CO2↑ （CO2 的工业制法，BaCO3、ZnCO3具有相似的性质）H2CO3 == CO2 ↑+ H2OCu(OH)2 CuO + H2O （Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性碱具有相似的性质）（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应“一换一” “A +BCAC + B”1．金属 + 酸盐 + H2↑【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；②浓硫酸、硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）】Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑ Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Na + H2SO4 == Na 2SO4 +H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ Cu + HCl == ×（因Cu 没有H活泼）2．金属 + 盐（溶液）盐 + 金属[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。
] Z n + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Fe + CuCl2 == FeCl2 + Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuCu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl== ×（因为AgCl 不溶） Ａg + Cu(NO3)2 == × （因为Ａg没有Cu 活泼） 3．（H2、C）+ 金属氧化物金属 +（H2O 、CO2 ）H2 + CuO Cu +H2O C + 2CuO 2Cu +CO2↑（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应⑴ “ AB + CD AD +CB ”（特征：双交换，价不变）⑵ 发生条件：生成物中有↓、↑或H2O 之一 1．碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 （凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）[CuO 、Fe2O3、 CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物] CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液） Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体变成黄色溶液）2．酸 + 碱 盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）NaOH + HCl == NaCl + H2O （用指示剂判断反应是否完成 ） Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （蓝色固体变成蓝色溶液）Fe(OH)3+3HCl == FeCl3 +3 H2O （红棕色固体变成黄色溶液） Ca(OH)2+2 HNO3== Ca(NO3)2+2H2O3．酸1 + 盐1 酸2 + 盐2 HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3 （AgCl既不溶于水，也不溶于酸）CaCO3 +2 HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑（实验室制CO2） H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl （BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）BaCO3+2HNO3== Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 4．碱1 + 盐1 碱2 + 盐2（参加反应的碱和盐都可溶）2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色溶液变成蓝色沉淀)3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl(黄色溶液变成红棕色沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH（实验室制NaOH ）NaOH +NH4Cl == NaCl+H2O+NH3↑（NH4+的检验） 5．盐1 + 盐2 盐3 + 盐4（参加反应的两种盐都可溶） NaCl + AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 K2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2 KCl K2CO3 +CaCl2 ==2 KCl+CaCO3↓ Na2CO3 +Ba(NO3)2== BaCO3↓+2NaNO3 （五）不属于四种基本反应类型的反应1、酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 （本类反应不属于复分解反应）（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）[CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物]CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 == Ca CO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 == Ca SO3↓ + H2O2、其它反应方程式CO +CuO Cu + CO2 （黑变红，石灰水变浑）CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰）C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O附：常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色①白色固体：无水CuSO4 、CaCO3 、BaCO3 、Ca (OH)2 、CaO 、Mg(OH)2 、MgO 、P2O5 等②红色固体：Cu 、Fe2O3 红磷③黑色固体：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、④黄色固体：S（硫磺）⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O ⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3 （2）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4 溶液，CuCl2 溶液②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3 溶液，Fe2(SO4)3 溶液③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4 溶液，FeCl2 溶液④紫红色溶液：高锰酸钾溶液（3）气体的特点：使石灰水变浑浊的气体：CO2 有刺激性气味的气体：SO2 、NH3 、HCl 能助燃的气体：O2 污染空气的气体：CO、SO2 、含N的氧化物最简单的有机物：CH4 最轻的气体：H2具有还原性的物质：H2、CO、C （4）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO4 ②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3 、BaCO3 等③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀物是：Mg(OH)2 、Zn(OH)2 等④不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2 ⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3 （5）物质的俗称： 固体二氧化碳：俗称干冰 NaOH 俗称烧碱、火碱、苛性钠 氧化钙：俗称熟石灰、消石灰 碳酸钠：俗称纯碱 CuSO4 H2O 俗称胆矾、蓝矾。