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1、专题37 改善大气质量1、2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是( )A大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等B氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D酸雨通常是指pH在5.6以下的降水【答案】C 2、2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.510 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是 （ ）APM2.5在空气中形成了气溶胶B同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C16臭氧中含有6.021023个
2、原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023【答案】C 3、下列说法正确的是（ ）A汽车尾气不会引起呼吸道疾病B生铁、不锈钢、青铜都属于合金 C某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2 D普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 【答案】B 4、今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是（ ） A. PM2.5 B. NOX C. SO2 D. 可吸入颗粒物【答案】A 5、目前地球气温普遍上升是由温室效应引起的，引起温室效应的主要原因是（）ACO2能放出能量，使大气层中空气的温度升高B植物的光合作用需要CO2，CO2可促进光合作用CCO2可产生温室效应，使地球温度
3、升高DCO2可使太阳光辐射到宇宙中的能量减少【答案】D【解析】温室效应是空气中的CO2、颗粒状悬浮物增多造成的。CO2等温室气体可吸收地球表面发出的长波辐射，使热量留在大气层内，从而使地球表面升温。6、煤炭中的硫燃烧产生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素。生产中常在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理。下列反应与该脱硫处理方法无关的是（）ACaCO3 = CaO + CO2 BSO2+H2O = H2SO3C2CaSO3+O2 = 2CaSO4 DCaO + SO2 =CaSO3【答案】B7、为保护环境、防止污染，下列最理想的燃料是 A、酒精 B、氢气 C、汽油 D、无
4、烟煤【答案】B8、人们常用空气污染指数API（Air Pollution Index）来表示空气的质量。某地区各种污染指数分别为：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入颗粒物55。则该地区的空气污染指数为（）A48 B55 C95 D198【答案】C9、人类需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（ ）A.汽车尾气 B.燃放烟花 C.光合作用 D.煤炭燃烧【答案】C 10、减少室内空气污染，下列措施不正确的是（ ）A在室内种植芦荟、常青藤等植物B室内有异味时，要及时喷洒香水覆盖异味C经常敞开窗户进行通风换气D不要随意对室内装饰【答案】11、能减少酸雨产生的有效措施是 少用煤作燃料；把工厂烟囱升
5、高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加入石灰开发新能源A、 B、 C、 D、【答案】B12、下列哪种气体的增加是导致温室效应的主要原因（） AN2 BO2 CCO2 DSO2【答案】C13、厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的CO2含量剧增。若欲减缓此现象，最理想的燃料是（）A优质煤 B天然气C汽油 D氢气【答案】D【解析】A、B、C中燃料燃烧都能生成CO2，而氢气燃烧只生成水，是最理想的燃料。14、在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）A在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B.在含AlO2、SO32、O
6、H的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO32 C在含I、SO32、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32D在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+【答案】B15、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有B只有C只有D只有【答案】
7、A 16、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。17、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度分别
8、为：NH4Cl：10时33.3g、20时37.2g、30时41.4g；NaF：20时4g；Na2SiF6：微溶。请回答下列问题：（1）指出副产品的用途： ；（任填一种即可）（2）操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有 _ ；（3）操作II的名称是 ；（4）操作的具体过程是 、 ；（5）上述流程中发生两步化学反应，请分别写出其化学方程式： 第一步： ； 第二步： ；（6）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 ；【答案】（1）作肥料 （2）烧杯 （3）重结晶 （4）蒸发浓缩、降温结晶（5）6NH4HCO3 + H2SiF6 = 6NH4F + H2SiO3 + 6CO2+ 3H2ONH4F
9、 + NaCl = NaF + NH4Cl （6）保证H2SiF6反应彻底，否则在析出NaF时，会混入较多Na2SiF6杂质【解析】试题分析：（2）操作是过滤操作，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯；（3）操作是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，以得到纯净的NaF，其过程为重结晶。（4）操作是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，故答案为：除去NaF、NH4Cl 表面的杂质；蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却； （5）第一步反应的方程式，反应物有H2SiF6、和NH4HCO3，生成物有H2SiO3、CO2，根据质量守恒还应有NH4F，则反应的化学方程
10、式为H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O，第二步反应是将第一步生成的NH4F转化为NaF，加入的反应物为NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反应的化学方程式为NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF，故答案为：H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O；NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF；（6）流程中NH4HCO3必须过量，是指第一步操作中必须保证H2SiF6能全部反应，以防止生成Na2SiF6沉淀，影响制取物质的纯度，故答案为：保证H2SiF6能全部反应；防止在加入
11、NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度。考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 氯、溴、碘及其化合物的综合应用 制备实验方案的设计点评：本题考查较为综合，题目难度角度，注意把握制备流程的反应原理，根据题中信息解答，本题易错点为相关化学方程式的书写，注意从质量守恒的角度思考。18、草木灰中含有可溶性钾盐（主要成份是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。（1）在操作中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是 、 、 。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液
12、分成三等份：取一份溶液，加入适量稀盐酸，观察到 ，证明含有CO32。取另一份溶液，为检验SO42，应向溶液中加入 。取剩余的一份溶液，加适量硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含有Cl。你认为该结论是否严密？ 。为什么？ 。【答案】(1) 加速溶解；引流；防止液体飞溅（使液体受热均匀）（2）有气泡产生；盐酸酸化的BaCl2溶液 ； 不严密，因为CO32、SO42也会与Ag作用而产生沉淀（Ag2CO3、Ag2SO4）19、煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10 kg 煤，煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每天产生的SO2的物质的量是多少？【答案】270000mol【解析】解：n(SO2) = n(S) = 1000g/kg10kg1%243600/32g/mol=270000mol答：该发电厂每天产生的SO2的物质的量为270000mol。20、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧
