《《金属钠的性质》教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《金属钠的性质》教学设计（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属钠的性质教学设计一、教学内容分析金属钠的性质选自人教版高中化学（必修一）第三章金属及其化合物第三节金属的化学性质本节课为金属钠的性 质第一课时，以金属钠的基本物理和化学性质为主要教学内容。金属钠是高中所学金属中的重要物质，也是碱金属系列的代表性物质。依据课程标准，学生能够根据生产、生 活中的应用实例或者通过实 验探究，了解钠的主要性质二、学情分析在学习本节之前，学生在初中时就已经学过了一些常见金属如Mg、Al、Fe的物理性质和基本化学性质如和氧气、酸、盐溶液的反应以及金属的活动性顺序。另外在前两单元的粗盐提纯、离子反应和氧化还原反应中也涉及到了一些金属的反应。同时，在 第二章的氧化还原反应
2、一节中了解了氧化还原反应的本质及还原性氧化性这些知识，为本节课的学习奠定了一定的知识基础。本节课将通过实验探究的启发式教学，引导学生通过亲手做实验，根据观察到的实验现象来知道金属钠与非金属、水、盐的反应。领会到 钠的活泼的化学性质，同时联系氧化还原的知识对金属的还原性有所感悟。教学目标（一）知识与技能目标1 通过对钠与氧气、水、硫酸铜溶液的实验的操作，知道钠与非金属、水、盐溶液反应的现象和方程式。2、通过联系比较钠和金属镁铝的原子结构和实验现象，了解钠的活泼的化学性质。3、通过分析金属常见的反应，总结出金属单质的还原性。（二）过程与方法目标通过钠与三种物质的反应的探究实验，养成发现问题、解决问
3、题的能力，体验科学探究过程。（三）情感态度与价值观目标1 通过实验得出结论的方式，使学生具有探究和怀疑的精神，增强动手能力。2. 通过小组合作的方式，提高同学们的团队合作能力。3. 通过实验探究，保持学习化学的兴趣，树立正确的科学探究的观念。三、教学的重点与难点（一）教学重点1. 钠与氧气、水的反应。2. 钠的化学性质很活泼表现出特殊性。（二）教学难点1 钠与氧气生成不同氧化物的现象、方程式的书写。2 钠的还原性。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节1【课前复习】【回忆、书写】这是高中金属的第一课，因复习环我们初中已经学过了一此金属的知识，请大家翻开课金属的基本反应此复习的比例加重
4、。主要有节本的46页，写出这四幅图的化学方程式。【思考、回答】3点：1、金属的活动性顺【板书】四个方程式。不是，活泼金属置序；2、金属和氧气、酸、【提问】换不活泼金属。回盐的基本反应；3、金属容是不是所有金属都能发生胃换反应？金属活动性顺忆活动性顺序表。易失电子，表现出还原性。序表？【思考、总结】使学生能够在此基础上认【讲解分析】金属的化合价升识金属，形成系统的知识体观察着四个反应，金属都是失去电子被氧化，化合价降，表现出的还原系。升高，画出Al、Mg的原子结构示意图，说明它们的性。最外层电子少，容易失电子，表现出还原性【板书】总结金属的还原性环节2【新课导入】通过比较结构推测性质，培新课导请
5、冋学们画出金属钠的结构示意图。【书写】养“结构决定性质”的化学入环节比较匕和Al、Mg的结构，发现匕最外层只有一个电【比较、猜测】思想。子。钠也能发生和氧那么它是不是更容易失去电子？它能不能发生上述气、酸、盐的反应。的这些反应呢？它会不会更加剧烈呢？今天这节课，我们就来一起探讨钠的性质。环节3请小组合作完成实验3-1。【合作、记录】学生实验，增强学生的实验子细观察实验现象，根据黑板上给出的表格记录现象小组成员合作完能力。提醒学生注意安全，每组只给一小块钠，做完不能乱成实验，并记录所给出要观察的几个方向（密丟观察到的实验现度、颜色等）。使学生能够【实验探究31】象。在实验时抓住重点。1 观察钠的
6、存放，状态；增强学生分工合作的意识。2取一小块金属钠。用滤纸吸干表面的煤油，用刀【实验现象及讨论】切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色;3观察它暴露在空气中后表面的变化。钠保存在煤汕中切开钠【思考、回答】银白色金属光泽固体，密度比煤油大， 软，保存在煤油中。 切开后表面变暗。请小组代表汇报实验结呆。通过自己动手实验观察到 的现象，自己来提供解决的方案，培 养学生科学的实验探究能力和思 维能力。根据实验现象的出结论，使学生能够主动地接受知识。【板书、总结】以表格的形式归纳物理性质【猜测】【设问】和空气中的物质发生为什么表面会变暗?了反应【讲解】【听取、思考】钠很活泼，在常温下就能和氧气反应，4
7、Na+O2=2Na2 0,生成白钠和氧气的反应色固体过氧化钠。所以我们不能把它放置在空气中。【过渡】既然钠这么活泼，在常温下就能反应，那么如果我们加通过解决浑浊的问题，让学生发 散式的思维去思考，大胆提出自 己的见解。联系事实（保存在煤油中）和性 质（活泼、与空气反应）之间的 矢系使学生印象深刻【观察、回答】黄 色火焰，有淡黄色固 体生成【听取、思考】热它，会不会有更加剧烈的现象呢？在讲台上演示实验3-2请同学观察圮竭中的物质的颜色状态【讲解】当我们在空气中加热钠时，它发生了反应，Na+O2=Na2O2过氧化钠是淡黄色的固体。【总结】【总结】通过对钠在常温和加热条件下实验现象的观察以及方程式的
8、书写，了解钠与非钠和氧气反应在不同的条件下生成不同的物质，同学们要注意区金属尤其是氧气的反应/加分。在这两个反应中，钠都被氧化，化合 价升高，表现出还原性。除了能被氧气氧化外，还可以被硫、氯气这些具有氧化性的【猜测】非金属物质氧化水能灭火【过渡】同学们都知道，水能灭火，那么，如果钠燃烧起来，能不能用水扑灭呢？请小组合作完成实验，仔细观察现象。注意钠与溶液的变化，有没有气体产生，反应是否放出热量O【合作记录】注意安全/钠不可多取【实验3-3在一个大烧杯中加一些水，滴入几滴酚肽，把一小块钠放入水中。L. Mt 中巾崛脱t H4小组汇报结果，板书归纳。【讲解、总结】Na的密度比水小，性质非常活泼，能
9、与水发生剧烈的反应：反应放出热量，放出的热使 钠熔成了小【交流、总结】钠 浮于水面，熔成小 球，四处游动，嘶嘶 响声，溶液变红，钠 变小消失，杯壁是热 的。深对金属单质还原性的理 解。通过水不能灭火提高学生 探究的兴趣，同时也使学生 对钠与水的反应加深印象钠与水的实验现象非常多， 而且也是重点，因此让学生 亲手做实验可以使他们直 观地感受到各种现象。球；反应得到碱性溶液和氢气。方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H 21所以，当有钠时，我们不能用水来灭火。【过渡】在课的一开始，我们就知道了活泼金属可以置换出不活泼的金【推测】有的学生认为可以，有的认为不能属，通过前面钠和氧气、水的反应，我们知
10、道了它是一种很活泼那么，钠能不能置换出盐溶液中不活泼的金属呢？【演示实验】演示钠和硫酸铜溶液的反应引导学生说出实验现象，总结【观察、交流】钠 与水反应的现象，生 成了蓝色沉淀。没有 看到有金属铜出现。通过推测钠与盐溶液的反应，使学生具有探究和质疑的精 神。对钠与水反应现象的分析交流是 对前面钠与水反应知识点的一个 复习应用，也是一彳讶斗学思维的 培养过程。钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀。因此，钠不能置换出盐溶液中的金属。环节4通过本节课的学习，认识了钠这种非常活泼的金属。【回忆、总结、书通过总结系统地认识钠的总结和学生一起复述其物理性质，并请学生根据
11、表格来总写】性质，将实验与探究得到的钠的物理性质和知识点有条理地总结下来O物质现象方程式氧气（常温和加热）水盐溶液（硫酸铜）结它的性质，写在学案上。不至于只做实验而没有收获 知识。环节5【课后拓展】 课后作请学生查阅矢于金属钠的用途的资料o板书设计 2AI+ 3CuSQ =Al2( SQ)3 + 3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2AgNC3=2Ag+Cu( NC3)2Mg+2HCI=MgCb+H2f金属最外层电子少，容易失电子被色态密度硬度保存银白色固体P水 p P软煤油或石蜡油1、物理性质氧化，表现出还原性。2Mg2、化学性质活泼1）和非金属反应常温:4Na+O2=2Na2O （白色固体）
12、加热：Na+O2=Na2O2 （淡黄色固体）2 ）和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H 2T“浮、熔、游、响、消、红”m9Ma4.CiiC：n 4. PHoO- Cl! （CH） o T金属钠的性质五、教学反思钠的性质这一课是自己写的第一份完整的教案，之前和同学们一起试讲过，对这一课也有一些讨论。首先是课程的安排，在老教材中是将碱金属放在一起讲的，而在新的教材中钠是和铝放在一起，权衡之下还是选择了折中的方法，将钠的知识集中讲，但在过程中渗透不同族金属之间的性质的比较，最后总结该族。第二是教学的方式，在我高中的时候老师从未做过一次实验，所有的知识都是由老师教授，实验现象也是做题记下来的，而我
13、们都想改变这种现状。在这一课中矢于钠的性质大多属于事实性知识，涉及了四个实验，其中实验现象很多，因 此实验探究式教学是让学生主动获得知识最好的方式。但是由于钠的反应存在危险性，课堂时间也有限，因此考虑下把钠 的四个实验分为老师做钠与氧气加热和钠与硫酸铜反应的演示实验，学生做钠和水的反应以及钠的观察和切割。但是这种 教学方式和传统的教学方式相比较的话缺点就是知识点太散，所以课程的每个环节都要注意总结归纳，包括板书也要清晰 有序。第三是实验的安排，同学们给了我很多宝贵的意见。一是在实验的安排上应该给学生提示/明确要观察的重点使学生不要盲目 地观察，顾小失大。二是注意安全，尤其是钠和水的反应，虽然危险但是它的现 象多也是重点，使人很不忍心舍弃这个实验，因此如 果将来走进学校上这一课时，可以给每个小组只提供一小块钠和大的烧杯，减少危险性。第四是课程开头的复习，由于这是高中金属的开篇，所以在此加大了复习的量，对金属活动性顺序、金属的基本反应，金属的结 构做了复习，自己在试讲的时候大概占用了 5分钟的时间。但同
