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1、高考化学一轮复习必备精品化学反映平衡1. (北京理综9）已知:2(g)+2()2HI(g);H0。有相似容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H和I2各. mol,乙中加入I0.2 o,相似温度下分别达到平衡。欲使甲中的平衡浓度不小于乙中I的平衡浓度,应采用的措施是高考资源网.甲、乙提高相似温度B.甲中加入0.1mo He,乙不变C.甲减少温度，乙不变D甲增长01 mol H2，乙增长.1mol 2.(广东化学15）取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相似的恒容密闭容器中，发生反映：2NO2（g)2O4(g），H0。反映相似时间后，分别测定体系中NO的百分量(NO2%)，并作出其随反映温度(T)
2、变化的关系图。下列示意图中，也许与实验成果相符的是3. （天津理综5）人体血液内的血红蛋白（H)易与O结合生成HbO2,因此具有输氧能力，C吸入肺中发生反映：C+bO2HCO,3 时，该反映的平衡常数=220。bCO的浓度达到bO2浓度的02倍,会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A.O与Hb2反映的平衡常数=B人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的与2浓度之比不小于或等于.2时,人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动考试阐明：1. 理解化学平衡和化学平衡常数的含义,能用化学平衡常数计算反映物的转化率。2. 理解浓度、温度、压强、催
3、化剂等对化学平衡影响的一般规律。3. 结识化学反映速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。命题趋向：化学平衡知识重要具有化学平衡的有关概念、特性、判断、常数、转化率、影响因素等，近来命题更趋向于综合考核,以常用的可逆反映为题目依托，几乎涵盖上述波及的点,重现率非常高，另化学计算也一般会作为考核本部分的典型考题,08江苏高考就是如此。高考预测： 从08、09两年高考试题看，化学平衡一般会具有一题选择题,另一题作为填空题,难度为中档，会有一到二空难度较大,高考将持续这种格局2世纪教育网一、化学反映方向1自发过程(1)含义:（)特点: 体系趋向于从 状态转变为 状态。 在密闭条件
4、下，体系趋向于从 状态转变为 状态。2.判断化学反映方向的根据化学反映的方向与焓变二、化学平衡（一）、可逆反映概念：在 条件下，既能向 方向进行,同步又能向 方向进行的反映称为可逆反映。2.表达：采用“”表达,如：Cl2+ HO H+Cl- + HlO3特点:可逆反映在同一体系中同步进行。可逆反映进行一段时间后,一定会达到 状态【练习】当反映2O2 +O22SO达到平衡后,向容器中加入一定量的18O,通过一段时间后18O存在于 O中 B剩余的O中 C.剩余的S2中 SO2、O3、2中均有答案:(二）化学平衡状态在 下的 反映里，正反映速率和逆反映速率相等，反映体系中所有参与反映的物质的 (溶液
5、中体现为 )保持恒定的状态。在平衡时，反映物和生成物均处在 中，反映条件不变，反映混合物的所有反映物和生成物的 或 保持不变【例1】(09江苏卷14题)I在KI溶液中存在下列平衡：I2() (a)= (q) , 某 2、K混合溶液中，的物质的量浓度(3-）与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表达平衡状态）。下列说法对的的是 ( ) A.反映I（aq)+ （q）= （q)的H0B.若温度为T1、T2，反映的平衡常数分别为1、K，则K2C.若反映进行到状态D时,一定有正逆D.状态A与状态B相比,状态A的c（I2)大解析与评价：化学平衡移动是中学化学基本理论的一种重点内容。化学平衡移动的根据是勒
6、沙特列原理，它将抽象的理论形象具体化。对平衡移动的原理深刻理解和掌握，应用起来却比较以便。根据题中图示可知,c(I3)是随着温度T的升高而减小的,阐明：I2(q)+I（a)=3-() 是一种放热反映,即H0 ，因此错误;根据平衡移动规律，c(-）变小,则c(I2）应变大,因此 状态的c(I）大,因此D错误1世纪教育网答案：B、C。【变式训练1】可逆反映2S2 +O2 2SO3,正反映速度分别用、molL-min表达，逆反映速度分别用、molL-1in-表达。当达到平衡时对的的关系是 . C= =【变式训练】恒温、恒压下， molA和1mlB在一种容积可变的容器中发生如下反映:A(g） 2()
7、C(） 一段时间后达到平衡,生成ol。则下列说法中对的的是： A.物质A、B的转化率之比为1 :B.当正A.2v逆（)时，可断定反映达到平衡C.若起始时放入3nlA和3lB，则达平衡时生成3amoC D起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n）:（1+-)(三）化学平衡的特性1逆：研究对象必须是 反映2动:化学平衡是 平衡,即当反映达到平衡时，正反映和逆反映仍都在进行(可通过 证明)3.等：正反映速率等于逆反映速率04.定：反映混合物中，各组分的 或 保持一定5变：化学平衡状态是有条件的、相对的、临时的，变化影响平衡的条件,平衡会被破坏，直至达到新的平衡。6.同：在恒温恒容时，根据化学方程式
8、的化学计量关系,采用极限思维的措施,换算成反映物或生成物后，若相应各物质的物质的量相似时,达到平衡后平衡状态相似。无论投料从反映物开始、从生成物开始、还是从反映物和生成物同步开始。（四）、化学平衡的标志1本质标志 对给定的反映： +nB C q（、C、D均为气体），当v正 = v逆时,有:平衡的标志即:2.等价标志（)可逆反映的正、逆反映速率不再随时间发生变化。(2)体系中各构成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。(）对同一物质,单位时间内该物质所代表的正反映的转化浓度和所代表的逆反映的转化浓度相等。（4)对同一反映而言,一种物质所代表的正反映速率,和另一物质所代表的逆反映速率的比
9、值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。.特殊标志“特殊标志”是指在特定环境、特定反映中,能间接衡量某一可逆反映与否达到化学平衡状态的标志。离开上述界定,它们不能作为一般反映与否达到化学平衡的判断根据。(1）压强 对于反映前后气态物质化学计量数有变化的可逆反映，当体系总压强不变时，可逆反映 处在化学平衡状态。如:N2(g)+3H2(g)NH3（g)、2N2（g)N2（g)、2S2（g）+2(g)2O3(）、（s）+O（g)CO()+H(g）等。对于化学反映前后气体的化学计量数没有变化的可逆反映，当体系总压强不变时，可逆反映 处在化学平衡状态。如:H2(g)2（)2HI（g）、C（)+H2(g)
10、O2(g)+(g)等。（)气体平均摩尔质量（3）气体密度（）体系中气体的颜色有色气体参与反映的平衡体系的颜色观测,往往与观测的角度和具体的操作措施有关。【例2】、(08江苏卷）将一定量的SO和含0.mol氧气的空气(忽视CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时,在催化剂作用下发生反映：2SO+2 2O3(正反映放热)。反映达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量aOH溶液,气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸取O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为原则状况下的体积）。（计算成果保存一位小数）请回答问题:(1)判断该反映达到平衡状态的标志是 。(填字母
11、)aO2和SO3浓度相等 O2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。(填字母） 向装置中再充入2 b向装置中再充入O2 c变化反映的催化剂 生高温度(）求该反映达到平衡时2的转化率(用百分数表达)。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的a溶液，生成沉淀多少克？答案:（1)bc （2）b（3）消耗的2物质的量： 生成的SO3物质的量： SO和SO3的物质的量和： 反映前的SO2物质的量: SO2的转化率:()在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO不会沉淀。因此aSO4的质量【变式
12、训练3】在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反映:N2+322H3。该反映达到平衡的标志是_A.v(H2,正)=2v(H3,逆)B.单位时间生成mmo N2的同步生成3m moH2CN2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化容器内的总压强不再随时间而变化E混合气体的密度不再随时间变化单位时间内-键的形成和断开的数目相等G.N、2、NH的分子数之比为13H2c(N2)=c(NH3)【变式训练4】下列措施中可以证明2IH2+I2(g)已达平衡的是_A.单位时间内生成molH2的同步生成nmolHIB一种-键断裂的同步有两个-键断裂C.分子构成H=I2%D速率（）=(2)=v(HI)/2(
13、HI)c(H2) c(2)=2 1 1.温度和体积一定期，某毕生成物浓度不再变化G条件一定,混合气体的平均分子质量不再发生变化H.温度和体积一定期,混合气体的颜色不再变化I.温度和压强一定期,混合气体的密度不再变化(五）化学平衡常数一、化学平衡常数的理解1. 化学平衡常数定义： 2.平衡常数的数学体现式及单位：如对于达到平衡的一般可逆反映：aA + b pC + D反映物和生成物平衡浓度表达为() 、 （B)、C(C) 、C(D) 化学平衡常数：K= K的单位为 思考与交流 K值的大故事明了什么? 化学平衡常数与哪些因素有关？3. K值的大小意义：4. 影响化学平衡常数的因素：二、化学平衡常数的应用及计算1. 运用平衡常数解释浓度变化对化学平衡的影响。【例】A 、B、 C、为四种易溶物质,它们在稀溶液中建立如下平衡:A
