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1、初中化学计算题解题技巧导航 湖北省谷城县盛康镇中心学校 丁勤 柳伟 邮编：441716 摘要 目前，襄樊地区的化学中考分值虽只有40分，计算题当属其中压轴大戏，能否正确解答计算题对于中考化学乃至整个中考取得好成绩至关重要。通过分析近年来的中考化学试题，并着眼于今年的命题方向，化学计算题一改前几年中考类型大同小异的旧面孔，呈现出附加表格化或图像化的新趋势，加大了考生解题的难度。 关键词 质量分数 恰好完全反应 溶液本文拟对在专题复习时常见的几种表格或图像类计算题进行梳理，并从实用于中考的角度出发，抛砖引玉，浅析中考化学计算题的有关解题技巧。例1、课外活动小组的同学在测量NaCl和Na2CO3形成
2、的固体混合物组成时，进行了如下实验：取40克固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：一二三四原固体混合物质量10克10克10克10克加入CaCl2溶液质量10克20克30克40克生成沉淀质量2克m5克5克（1） 生成的沉淀是（填化学式）_（2） 10克原固体混合物和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为_克（3） m=_克（4） 原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？ 对于本题中第（2）问的“最多生成沉淀的质量为 _克”这个问题如何破解？实际上可以从上面表格中的第三次、第四次实验中一窥究竟。我们将表格内容转述为相应文字语言即是“在加
3、入的原固体混合物的质量都是10克的条件下，加入30克和40克的CaCl2溶液，生成沉淀的质量都是5克”，由此可知最多生成沉淀的质量就是5克。 在分析这道题目时，我让学生认真观察表格中的数据，首先判断这四次反应中哪次是充分反应的。这点可以说是解决本类题目的关键，只有找准了这组量，带入方程式才能快速、正确的解答。就拿本题来说：根据表中数据分析，在第三组实验中，固体中的Na2CO3已经反应完全，且生成CaCO3质量为5克。设原固体混合物中碳酸钠的质量为X ，则 Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl106 100X 5g = 25 X= X=5.3g 而对于第（3）问的M的值，在
4、前面已经分析得知在这四组实验中，只有第三组实验药品完全反应，也就是前面的两组实验中碳酸钠的质量均没反应完，所以由加入10克的氯化钙溶液可以生成2克的沉淀，按照这个比例可得知，当加入的氯化钙的质量为20克时，生成的沉淀的质量为4克。即M=4克在解决第（4）问中Na2CO3的 的质量分数时，关键是判断原混合物的总质量到底是10克还是30克。这实际上就是要判断该实验中的药品是否累加的问题，这也是本类题的难点。在这个问题上，我在分析题目的时候，主要是交给学生抓住题目的关键字眼。比如题目中的“分别分成四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液”，这些关键字眼实际上就在提醒我们本题中的药品量不能累加，
5、所以就可以得到原固体混合物中碳酸钠的质量分数= 100%= 53% 答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为53%例2 将29.1克由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2克水中，向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2CO3的溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1） 生成沉淀的质量是多少？（2） 所得溶液中溶质的质量分数为多少？23.3生成沉淀的质量（克）0100200加入硫酸钠溶液的质量/g解： 这是一道常规题 （老题）与图像结合的新题。（1）由图像分析：生成沉淀的质量=23.3克在第二问中，“求所得溶液中溶质的质量分数”，对于这
6、个问题，我在教学时，主要引导学生分析2个重要的问题：即“生成的溶液是什么”，还有就是“它的溶质是什么”。弄清楚了这两个问题，本题也就迎刃而解了。在求溶液的质量时，我主张学生熟练应用质量守恒定律，即参加反应前的所有物质质量总和等于反应后生成的物质质量总和。而在求溶液中的溶质问题时，主要是利用方程式来求。但本题生成的溶液中的溶质不止是反应生成的，还有一部分来自原混合物溶于水形成的。而学生往往最容易忽略的问题即在此。基于这一点，所以在前面我说本题要注意的问题中提到：“它的溶质是什么”相信学生在审题时只搞清了这个问题，那在后面的解答中 应该不会漏掉原混合物中存在的氯化钠。 (2)设固体混合物BaCl2
7、的质量为x ，生成的NaCl的质量为y ，则 BaCl2 + Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl 208 233 117 x 23.3g y = x = y = x = 20.8g y = 11.7g反应后所得溶液中溶质的质量分数= =10%答：生成沉淀的质量为23.3克，反应后所得溶液中溶质的质量分数为10% 。 020406080100加入盐酸的质量/克产生气体的质量克例3. 有一种石灰石样品的成分是CaCO3 。课外活动小组的同 学将100克盐酸分5次加入到35克石灰石样品中（样品中德尔杂质不与盐酸反应，也不溶于水），得到以下部分数据和图像。加入盐酸的质量（克）202020202
8、0剩余固体的质量（克）30a20bc15 请计算： (1)上表格中a=_ b=_ c=_ ; （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数 (3)所使用的盐酸的溶质的质量分数。解：这是一道以图像和图表结合的计算题。相比前面两道例题，这道题更能考查学生的图像和图标的感悟能力。即要想正确的解答此类题型，必须把两个图像结合起来加以分析，并能把分析得来的信息进行推理、验证。如我在讲解这道题目时，是这样引导学生的：（1）由图表分析：第四次加入盐酸后，35克石灰石样品中的碳酸钙完全被消耗，剩余15克固体的质量为杂质的质量。即B=15 ，C=15。而由表格中的第一次、第三次、第四次实验后剩余固体的质量数据，很容易按照
9、这个比例推理得出A的数值：即每20克的稀盐酸能消耗5克的碳酸钙，所以到了第四次实验结束后，共消耗碳酸钙的质量为35g-15g=20g、消耗盐酸的质量为80克。所以就可以得出A=30克5克=25克。这样一来，石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 57.1% （2）设80克盐酸溶液中溶质的质量为x ,则 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 100 73 20g x稀盐酸中溶质的质量分数= 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为57.1%，所使用的盐酸的溶质的质量分数为18.25% 。 总之，由以上三道例题的解题思路和技巧，我认为学生要想在考试中快速、正确的解答出计算题，首要的是要找到该题的题眼，然后结合由图像分析得来的数据，展开对题眼的攻破！不管是配有图标还是坐标图像的题目，都要认真分析该题里的数据是否需要累加，若要累加，一定要注意的是反应的药品量和生成的药品量是否都需要累加。另外还要注意的就是带入方程式计算的那组数据，最好是完全反应时的那组对应值，也就是说必须要搞清该题中在（或到）第几次试验时是完全反应，而这时的实验数据（或累加的数值）带入方程式才符合质量守恒定律，即符合客观事实。也只有这样，才能体现化学知识来源于现实生活，又服务于生活的教学理念。【参考文献】中学化学研究、中小学实验与装备 地址：湖北省谷城县盛康镇中心学校 手机号：13687297609 邮箱：
