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1、课题2 酸和碱的中和反应导学案(课件1)复习巩固(课件2)1.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由 和 组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式）。学习研讨(课件3)一、【归纳】 的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。二、中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性：酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。2、处理工厂的废水 ：写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：3
2、、用于医药 ：用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：三、请阅读课本60、61页完成下列填空题：1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 之间。2、溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。【跟踪练习】(课件4)（1）某溶液pH=3，则该溶液（ ）A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D、无法判断（2）已知苹果汁的近似pH为2.93.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A无色 B红色 C蓝色 D紫色（3）下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ）A
3、pH=14 BpH=7 CpH=1 DpH=03、用pH试纸测定一些液体的pH测定方法：在 或 上放一小片pH试纸，将被测液 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定几种酸或碱的稀溶液的pHPHPHpH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液【归纳总结】现在我们归纳一下用pH试纸测pH时，需要注意哪些方面。方 法注意事项（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）2.立即读数准确读数（时间一长，pH试纸会变色）3.取整数值更符合实际4、酸碱度在实际中有重要的意义。（1）化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的
4、土壤中生长。（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH )，可以了解 。（4）测定 或 的pH，可以了解人体的健康状况。学情分析(课件5)1.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ ）A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色3. Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：(1)化合反应：_；(2)分解反应：_(3)置换反应：_；(4)中和反应：_4.人类的第二
5、杀手心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为食物苹果葡萄牛奶豆制品PH2.93.33.54.56.36.67.47.9A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄5.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 （ ）A偏低 B偏高 C相等 D无法比较6.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红
6、C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强7.若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%8.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如图。医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）学案一、学习目标1初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应；2从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和
7、反应改变溶液的酸碱性；3认识盐的定义及会判断盐的组成。二、学习重点：通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。三、学习难点：设计实验方案探究酸和碱的反应四、学习过程学习内容师生活动知识回顾预习导学实验探究观察思考交流讨论实验探究观察思考合作交流知识梳理1、酸性溶液中含有大量的 ，碱性溶液中含有大量的 。2、识别酸、碱的方法有哪些？ 【学习导入】酸与碱之间能发生化学反应吗？请根据你的生活经验和已学的化学知识做出猜想,并说说理由。能否设计一个实验来验证你的假设？探究一：盐酸和氢氧化钠能发生反应吗？【任务一】：初步学会借助酸碱指示剂判断酸和碱是否发
8、生化学反应。（1）提出问题： （2）建立假设： （3）设计实验方案进行实验探究： （4）获得结论： （5）交流与反思：思考：以上实验过程中溶液颜色的变化说明了什么？完成P10活动天地。活动天地：盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化1、当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有剩余，溶液显 性；2、当滴入的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显 性；3、当滴入的氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠有剩余，溶液显 性。其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？完成P11实验探究。探究二：盐酸和氢氧化钠发生了怎样的反应？【任务二】：记住中和反应和盐的定义并会判断，认识中和反应的实质。学习活动2：学生观察、讨论认识中和反
9、应的实质，交流回答问题：（1）酸与碱反应时，酸溶液中的 和碱溶液中的 互相结合成了中性的 。（2）写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。 反思交流：请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？组成上有什么特点？小结： 叫做盐。观察这两个反应的化学方程式寻找反应的共同点？小结： 叫做中和反应；中和反应的实质： 所以中和反应能够改变溶液酸碱性。【思考】：中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗？试举例说明。小结：1、实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，溶液为 色，溶液显_性；当滴入的盐酸与氢氧化钠
10、溶液恰好完全反应时，溶液为 色，溶液显_性；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液为 色，溶液显_性。2、实验证明：盐酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为_ 氢氧化钙也能和盐酸发生反应，反应的化学方程式为：_。3、中和反应： _与 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。 酸 碱 盐 水中和反应的实质是 和结合生成 。中和反应能够改变溶液的酸碱性4、盐：由_和_组成的化合物称为盐。由_和_组成的化合物也是盐。 四、达标测试：1下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2. 下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO33. 向盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（ ）PH70质量PH70质量PH70质量PH70质量A
