《2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二(下)月考化学试卷(4月份)(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二(下)月考化学试卷(4月份)(解析版)（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学 年 黑 龙 江 省 哈 尔 滨 六 中 高 二（ 下 ）月 考 化 学试卷 （4月份）一、选择题1 根据元素周期律和物质结构的有关知识， 以下有关排序正确的是 （）A.离子半径：Ca2+ Cl S2 B ,第一电离能：SiCNC.电负性：FSMg D .热稳定性：SiH4H2SH2O2 下 列 描 述 中 正 确 的 是 （）A. SO2和SO32的中心原子均为SP3杂化B. ClO 3的空间构型为三角锥形C 分子 晶体 的堆 积均采取 分子密堆 积D CS2 为 V 形 的极 性 分 子3 下 列 说 法 正 确 的 是 （）A 一种金属 元素和一 种 非金 属 元
2、素一定 能 形成 离子化 合物B 离子键 只存在于离子化 合物中C 共价键 只存在 于共价化 合物 中D 离子化合 物中 必定含 有金属元素4 下 列 无 机 含 氧 酸 分 子 中 酸 性 最强 的 是 （）A HNO 2B H2SO3C HClO 3D HClO 45 关于乙烯分子中有5个b键、一个兀键，下列说法正确的是（）A, sp2杂化轨道形成b键、未杂化的2P轨道形成兀键B. sp2杂化轨道形成兀键、未杂化的2P轨道形成b键C. C、H之间形成的是s - p b键，C、C之间的兀键是未参加杂化的2P轨道 形成的D. C、C之间形成的是sp2 - sp2 b键，C、H之间是未参加杂化的
3、2P轨道形 成的兀键6 六氧 化 四 磷 的 分 子 结 构 中 只 含 有 单 键 ，且 每 个 原 子 的 最 外 层 都 满 足 8 电 子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（ ）A 10 B 12 C 24 D 287 下 列 分子 的 立 体构型可用 sp2 杂化轨 道 来 解释 的 是 （）BF 3CH 2=CH 2苯 CH WH NH 3 CH 4.A B C D 8 下 列 说 法 正 确 的 是 （）A 以 极性键 结合 起来 的 分子一定 是极 性分 子8 非极 性分 子中 ， 一定含 有非极 性共 价 键C 乙醇分子和水 分子 间 只存在范德华 力D,卤素单质按F2-I
4、2,熔沸点逐渐升高9 实 现下 列 变化 时 ， 需要克 服 相 同 类 型作 用 力 的 是 （）A 水晶和干冰的熔化B 食盐和醋酸钠 的熔化C 液溴和液汞的汽化D 氨的气化 和水 的 电离10 下列各组 物质， 化学键 类型相同、 晶体类 型也相同的是 （）A. SO2 和 SiO 2B. CC14 和 KCl C . NaCl 和 HCl D . CO 2 和 H2s11 下列分子中有2个手性碳原子的是（）A,乳酸：CH 3- CHOH - COOHB.甘油：CH2OH - CHOH CH 20HC.脱氧核糖：CH 2OH - CHOH - CHOH - CH 2 - CHOD,核糖：C
5、H2OH - CHOH - CHOH - CHOH - CHO12 .下列现象与氢键有关的是（）HF的熔、沸点比V n A族其他元素氢化物的高小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小氨气极易溶于水邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定.A .B . C .D .13 .下列晶体中由原子直接构成的单质有（）A.硫B.生铁C.金刚石 D.金属镁14 .类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推错误的是（）Mg可由电解熔融MgCl 2制取；则Al也可由电解熔融AlCl 3制取晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子1mol ?L的Na
6、Cl溶液每升中含有1mol Na +；则1mol ?L 1的FeCl 3溶液3每升中也含有1mol Fe使用pH试纸时必须保持干燥；则湿润的pH试纸测得的pH 一定有误差.A . B . C . D .15 .下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A. CCl 4和SiCl 4的熔点 B. NH3与H2O的键角C. SO2和CO2在水中的溶解度D .碳化硅和金刚石的硬度16 .下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF 3AlCl 39208011291190BCl 3Al 2O3CO 2SiO 2-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是（）A.铝的化合物的晶
7、体中有的是离子晶体B .表中只有BCl 3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体17 .有关晶体的叙述中正确的是（）A.在SiO 2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B.在28g晶体硅中，含Si - Si共价键个数为4NaC.金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C - C键键能小于Si - Si键D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为1218 .元素X、丫和Z可结合形成化合物XYZ3； X、Y和Z的原子序数之和为26； 丫和Z在同一周期.下列有关推测正确的是（）A. XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X与丫可形成共价化合物XYB.
8、 XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC. XYZ 3是一种易溶于水的盐，且丫与Z可形成离子化合物YZD. XYZ 3是一种离子化合物，且丫与Z可形成离子化合物YZ 219 .短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、丫具有如下信息： 下列说法正确的是（）R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族.A. T、Q、W、Y的原子半径大小为：TvQvYvWB. Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种 晶体类型C. Q与丫组成的常见物质是一种碱性氧化物D.由Y和T组成的物质YT
9、是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用， 可以直接由单质丫和T在低温下合成20 .下列说法正确的是（）A.如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B. H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C.两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D.碳、氮形成的氢化物常温下都是气态21 .下列说法正确的是（）A ,用乙醇或CCl 4提取碘水中的碘单质B . NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C. 24Mg32s晶体中电子总数与中子总数之比为1 : 1D. H2s与SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构22.下列关于晶体的说法一定正确的是（）A.分子晶体中都存在共价
10、键CaTiQ的晶体铝构模型（图中Ca巩 3、Ti*吩别糙于 立方砧的除面心和顶照TCaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O2相紧邻C. SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高23.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变2 +B .沉捉溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu （ NH 3）4C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因Cu （ NH 3）42+不会与乙醇发生反应D.在Cu
11、 （ NH 3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道24.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）第#页（共27页）A. NH3B. CC14C. H3O + D. CH2O25 . BF 3与一定量的水形成(H2O) 2?BF3晶体Q, Q在一定条件下可转化为R:反应过程中新形成的化学键中无()A.离子键B.配位键C.非极性共价键D.氢键二、非选择题26. (1) A, B, C, D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小.D 能分别与A、B、C、形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W,且在M、 N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3杂化.A、B、C的第一电
12、离能由小到大的顺序为 (用元素符号表 示).A22与C22+互为等电子体，C22+的电子式N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是. W分子 的空间构型的名称是(2) E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为 4s1 .F元素基态原子电子排布式为E元素单质的晶体堆积模型为 (填字母)入简单力方堆积 b.体心力方堆耙C.六方最密堆积心而心力角最密城和向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成G(N) 4 2 +不考虑空间构 型，G (N) 42+的结构可用示意图表示为 (用元素符号表示).27 .有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对 电子，A
13、 +比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道已 充满；C原子的P轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度 在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和 为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子 数.R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A +与D2 离子数之比为2： 1 .请回答下列问题：(1) A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 (填写六方”、面心立方”或体心立方”).(2) B的价电子排布图为,在CB3分子中C元素原子的原子 轨道发生的是 杂化.(3) C的氢化物的空间构型为(4) B
14、元素的电负性 D元素的电负性(填4、2 或=)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：.(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm.试计算R晶 体的密度为.(阿伏加德罗常数用 Na表示)28.现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期 元素，它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息，回答问题B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是：11=738kJ/molI2=1451kJ/mol13=7733kJ/mol14=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形.(2) C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序 是.(3)DE 3中心原子的杂化方式为 杂化，该分子中的键角比离子DE 4+中的键角小的原因是将E的单质通入到黄血盐K 4Fe ( CN ) 6溶液中，可得到赤血盐K 3Fe(CN ) 6.该反应的离子方程式为0已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应(已配平)：H2O2+ /gcOH一+HE
