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1、专题九溶液中的电离平衡高考试题考点一 弱电解质的电离平衡1.(2013年福建理综,8,6分)室温下,对于0.10 molL-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3B.加水稀释后,溶液中c(N)c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13解析:NH3H2O是弱电解质,在离子反应中应写化学式,A项错误;加水稀释后,c(N)、c(OH-)都减小,B项错误;用HNO3中和氨水生成NH4NO3,但其会水解而呈酸性,C项正确;0.10 molL-1的氨水中NH3H2O不完全电离,因此其pH应小于13,D项错
2、误。答案:C2.(2013年上海化学,11,3分)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小解析:加水稀释促进电离,但氢离子浓度减小,A项错误;通入SO2,发生反应:2H2S+SO23S+2H2O,平衡左移,当SO2过量时,溶液显酸性,而且酸性比H2S强,pH减小,B项错误;滴加新制氯水,发生反应Cl2+H2S2HCl+S,平衡向左移动,溶液pH减小,C项
3、正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应S2-+Cu2+CuS,上述平衡右移,氢离子浓度增大,D项错误。答案:C4.(2012年浙江理综,12,6分)下列说法正确的是()A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH=解析:醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释平衡右移,pH7可确定H2A是弱酸,但pH,D错。答案:C5.(2012年上海化学,17,3分)将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两
4、份溶液中c(C)的变化分别是()A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小解析:NaHCO3溶液中存在平衡:HCH+C,加入少许冰醋酸发生反应:HC+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O,导致c(HC)减少,电离平衡HCH+C向左移动,溶液中c(C)减小;加入少量Ba(OH)2固体后,发生反应:2HC+Ba2+2OH-2H2O+BaCO3+C,溶液中c(C)增大。答案:B6.(2011年新课标全国理综,10,6分)将浓度为0.1 molL-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C. D.解析:HF溶液中存在HFH+F-,加水稀释
5、后,c(H+)会减小,A项错误;Ka(HF)是电离常数,只与温度有关,加水稀释后大小不变,B项错误;加水稀释后HF的浓度减小,对H2OH+OH-抑制变弱,所以不断稀释,c(F-)一直减小,但c(H+)最终会接近110-7 molL-1,故会变小,C项错误;根据K=,则=,由于c(F-)减小,所以会增大,D项正确。答案:D7.(2011年福建理综,10,6分)常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL-1盐酸D.提高溶液的温度解析:醋酸是弱酸,稀释到原体积的10倍,pH
6、小于(a+1),A项不行;加入醋酸钠使CH3COOHCH3COO-+H+平衡左移,c(H+)减小,pH增大,B项可以;加入等体积0.2 molL-1盐酸,pH减小,C项不行;升温平衡右移,c(H+)增大,pH变小,pHa,D项不行。答案:B8.(2011年山东理综,14,4分)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7解析:醋酸溶液稀释,平衡向电离的方向移动,导电粒子物质的量增加,A错;由于温度不变,所以醋酸的Ka是不变的
7、,也就是是不变的,而c(H+)=,则不变,所以不变,B正确;平衡向电离的方向移动,醋酸的电离程度增大,但溶液体积增大,c(H+)减小,C错;当加入10 mL pH=11的NaOH溶液,此时醋酸过量,溶液显酸性,pHc(强酸)。加入锌反应后,H+浓度减小,中强酸溶液中电离平衡右移,继续补充H+,所以生成H2的速率大于强酸溶液,最终产生H2的体积也大于强酸溶液。答案:C考点二 水的电离平衡及影响因素1.(2012年上海化学,7,3分)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSO4溶液 B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液解析:H2OH+OH-,A项NaHSO4电离
8、出H+,抑制了水的电离,A项错误;B项F-结合了水电离出的H+生成弱电解质HF,促进了水的电离,B项错误;C项Al3+结合水电离出的OH-促进水的电离,若为强碱性,Na+、Ba2+、Al、N可以大量存在,C项错;D项中Na+、I-均不与水电离出的H+和OH-反应,对水的电离无影响,D项正确。答案:D2.(2011年天津理综,5,6分)下列说法正确的是()A.25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OS+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、Al、ND.100 时,将pH=2的
9、盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性解析:水的离子积常数随温度升高而增大,A项错误;SO2通入碘水中,发生氧化还原反应:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,改写成离子方程式为SO2+I2+2H2OS+2I-+4H+,B项错误;加入铝粉能产生H2的溶液,可能是酸性或强碱性溶液,若为强碱性,Na+、Ba2+、Al、N可以大量存在,C项正确;在100 时KW增大,KW1.010-14,pH=2的盐酸中c(H+)=10-2 mol/L,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)10-2 mol/L,二者等体积混合后溶液应显碱性,D项错误。答案:C3.(2011年四川理综,9,6分)2
10、5 时,在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A.1101010109B.1551095108C.1201010109D.110104109解析:中c(H+)=1.0 mol/L,中c(OH-)=0.1 mol/L,中c(OH-)=10-4 mol/L,中c(H+)=10-5 mol/L。由于分别是酸、碱溶液,抑制水的电离,是盐溶液,促进水的电离,故中c(OH-)水=1.010-14 mol/L;中c(H+)水=1.010-13 mol/L,中c(OH-)水=c(OH
11、-)溶液=10-4 mol/L,中c(H+)水=c(H+)溶液=10-5 mol/L。所以等体积四种溶液中,发生电离的水的物质的量之比是10-1410-1310-410-5=1101010109,正确答案为A。答案:A考点三 溶液的酸碱性和pH1.(2013年浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是()A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D.和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则解析:由于氢氧燃料电池气体物质参与电极反应,所以要求电极必须多
12、孔,具有很强的吸附能力,而多孔碳有很强的吸附能力,正好符合要求,A正确;能作为滴定终点判断的依据是确定酸碱尽可能接近恰好完全反应,一般可以选用能反映出滴定终点的指示剂,根据颜色变化确定滴定终点,二是能确定接近恰好完全反应的溶液的pH,而pH计则符合后一种情况,则B错误;As和P是位于同一主族的元素,其性质相似,所以最有可能取代了DNA链中的P原子,C正确;从反应前后的物质组成的化学式可看出,此反应前后原子没有减少且生成可降解的聚合物,所以符合原子利用率100%,D正确。答案:B2.(2012年福建理综,10,6分)下列说法正确的是()A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定
13、相等B.25 与60 时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的H相等解析:11.2 L O2在不知状况的情况下,无法计算物质的量,A错误;H2O的电离为吸热过程,升温,c(H+)增大,pH减小,故60 的水比25 的水pH小,B错误;C中n(HCl)=n(CH3COOH),与NaOH均11发生中和反应,C正确;H与反应物和生成物的物质的量成正比,后者应为前者的2倍,D错误。答案:C3.(2012年重庆理综,10,6分)下列叙述正确的是()A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强解析:盐酸与氨水反应呈中性时氨水过量,所以A错。稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,同时pH也增大,B错。饱和石灰水中加入少量CaO,恢复到室温后仍为饱和溶液,所以pH不变,C正确。沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成的胶体不带电,而是胶粒带电,D
