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1、周练九 -之镁 铝及其化合物(时间45分钟，满分100分) 命题人：王华朗 审核：王启迪一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共60分) 请将选项写在每题的题号的前面1下列物质的分类组合全部正确的是 编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CO2CNaHCO3HClOAlDBa(OH)2NH3H2OC2H5OH2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，22.4L的氖气含约NA个氖原子。B.常温常压下，1mol氨气中含有10 NA个电子。C.标准状况下，22.4L二氧化碳中含有3 NA个原子核。D. 0.3molL-1的K2SO4溶液中
2、含有K+和SO42总数为0.9NA3工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 空气 CO2 Ar H2 N2A B C D4下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性CAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落D 与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性5下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 A Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3是两性氢氧化物 DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸6(201
3、1扬州中学高一期末)下列物质NaHCO3(NH4)2SO4Al2O3(NH4)2CO3Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是A B C D7将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是 8把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)39在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO B含有Fe3的溶液
4、中：K、Mg2、OH、NOC含有Ca2的溶液中：Na、K、CO、Cl DpH1的溶液中：Na、Al3、Cl-、SO10、下列的离子方程式正确的是 A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32+ 2H = H2O + CO2BCu丝伸入到AgNO3溶液中： Cu + 2Ag = Cu2 + 2AgCH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2 + OH + H +SO42 = BaSO4+ H2OD铝溶于NaOH溶液：2Al + 2OH- = 2AlO2- 3H211将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2 2.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是 A2g B4g C10g
5、D24g12用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比 A13 B12 C23 D32 二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(10分)图中表示AE五种物质的转化关系若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源试推断AE各物质(写化学式)：A_；B_；C_；D_；E_.14(8分)阅读材料，回答下列问题材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，
6、是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是_A泡沫铝即是铝单质泡沫 B泡沫铝是一种合金C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质_A金属光泽B延展性 C导电性 D导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：_与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_15(14分)A、B、C是常见单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_ _，
7、B_，乙_ _，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式 ：_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_ _ 乙溶液与过量CO2反应的离子方程式_ _(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_16（8分）镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于100mL的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气5.6 L，求（1）合金中铝的质量 （2）稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：1。D 2D 3C 4C 解析：Al是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的是氧元素Al失电子，表现还原性，Al可以与NaOH溶液
8、反应产生H2.A、B、D都不正确Al的熔点比氧化铝的熔点低答案：C5D 解析：Al(OH)3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水答案：D 6A 解析：五种物质中(NH4)2SO4只与Ba(OH)2反应，Mg(OH)2只与盐酸反应，NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3与二者都反应答案：A7D 解析：当溶液中既有H，又有Al3时，加入OH则先与H反应，而后才与Al3发生反应所以在生成沉淀前加入的NaOH与H反应，无沉淀生成答案：D8C 解析：Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比21反应时，才能使SO全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO，反应方程式为2Ba(OH)2KA
9、l(SO4)2=2BaSO4KAlO22H2O. 答案：C 9D 解析：A项，强碱性即有大量OH，Al3不能大量共存；B项，Fe3与I因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，Ca2和CO因生成沉淀CaCO3而不能大量共存；D项正确答案：D10。B 11。B 12。A 13。解析：五种物质的焰色反应均呈黄色，说明都含有钠元素，而A能与水剧烈反应，说明A是钠单质，D为Na2O2，根据Na及其化合物之间的相互转变，可以推知B为Na2O，C为NaOH，E为Na2CO3.答案：NaNa2ONaOHNa2O2Na2CO314。解析：(1)泡沫铝是把发泡剂加到熔融的铝合金中制成的，故不是铝单质(3)Al2O
10、3是两性氧化物，可以与酸、碱反应生成盐和水答案：(1)A(2)B(3)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O15。解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2O(3)0.1 mol0.3 mol16。（1）合金中铝的质量是2。7g （2）稀硫酸的物质的量浓度为：2。5molL-1- 4 -
