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1、精品文档2欢迎下载2018年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷（总分100分时间1小时）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56Cu-64Ag-108 Ba-137一、单项选择题（每题 2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1 .光导纤维的应用使人们可以在家中坐享互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）A硫 B二氧化硅C铁D氧化铝2 .正常情况下，下列液体 pH小于7的是（）A人体胃液 B人体血液C小苏打溶液D生理盐水3 .对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性
2、质和用途的途径。下列物质分类方法错误 的是：（）纯碱 生石灰 醋酸 熟石灰 酒精 铜 石墨 氧化铁A有机物： B碱：C氧化物： D单质：4 .如图，一木块漂浮于 X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）砥序号XY*食盐氢氧化的溶液二氧化碳稀茴酸镁粉硫酸铜溶液铁粉BDCDDD5.化学实验中有一种加热方法叫热水浴”（如图所示）。针对这种加热方式，下列说法错误的是（A.试管内试剂受热温度不超过100 cB.试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比）C.试管底部不能接触到烧杯底部D.将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于6 .
3、盐的组成中，一定含有的是（）A非金属元素B金属元素C氧元素 D氢元素100C7 .长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的, 下列可能属于锅垢成分的一组是（）A.Ca（OH）2 和 MgCOB.CaSQ 和 Mg（OH）2 C.CaCO 和 Mg（OH8 .分离FeCl3、KCl、BaSQ的固体混合物，应选用的一组试剂是（D.CaCl2 和 MgCO )A.水、硝酸银、稀硝酸C.水、氢氧化钾、盐酸9 .在一定温度下，某无水盐 该盐，保持温度不变，析出B.水、氢氧化钠、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸R在水中溶解度为 23g/100g水，向R的饱和溶液中加入BgR结
4、晶水合物 W g,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A. (WB)1tg2323B. (W B)，gC. (W B) g D), W7710077B2310 .物质的量的单位-摩尔的基准是（）A. 6.02 023B. 1摩尔任何物质所含的微粒数C. 0.012kg 的碳D. 0.012kg的12C所含有的原子数11 .如果2g甲烷含有X个甲烷分子，那么22g二氧化碳中所含分子数是（）A. 0.5x B . xC. 3xD. 4x12 .测定铁与氧气反应产物时，测得5.6g铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g固体，不考虑其它 误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A. Fe 3。和 Fe B.
5、Fe 3Q 和 FeO C. Fe 3O4 和 Fe2c3 D. Fe 3c4、FeO 和 Fe13 .某溶液中存在 M&+、Ag+、Ba2+三种金属离子，用 NaOH NstCO、NaCI溶液使它们分 别 沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液， 滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A. NaCO、NaCI、NaOHB. NaOH NaCI、Na2COC. NaCI、NaOH N&COD. NaCI、NsfeCO、NaOH14.将足量CO通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（15.下图中白球代表H原子，黑球代表He原子。表示等
6、质量的氢气与氯气的混合气体的（）1，中, =* A 一炉. a*fABCD下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量（表中数据为每升海水中析出各盐的克数,单位g/L ）水密度（g/mI ）CaSONaCIMgC2MgSONaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.0220.020.041.311.400.540.030.0616.为了使晒盐过程中得到的食盐尽量多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水的密度（g/mL）应控制的范围最好是（）A. 1.13 1.21 B, 1.2
7、1 1.22 C. 1.21 1.26 D, 1.22 1.3117 .海水浓缩过程中，随着水分的蒸发，首先析出的物质是（）A.NaCI B.CaSQC.MgCI2D.MgSO18 .关于该海水浓缩过程说法正确的是（）A浓缩前该海水的密度等于1.13 g/mLB密度在1.131.20 g/mL 时，密度增大最主要的原因是水分蒸发C密度在1.22g/mL时氯化钠的溶质质量分数最小D密度在1.211.22 g/mL 时，澳化钠的溶质质量分数不变19 .某气体可能含有 CO CO2 NH3 HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钢溶液（有浑浊现象 卜 浓硫酸、
8、灼热的氧化铜（变红）和无水硫 酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（）A. COH2、H2OBCOH2、NHs C. HCl、COH2OD. HCl、CO、H220 .将物质的量之比为 1:3的氧化铁和铜的混合粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后静置，从烧杯中取适量溶液（表示为甲”）于试管中，并加入一定量的锌粉，充分反应 后过滤，得到滤液乙和固体丙。（已知C叶2FeCl3-2FeCl2+CuC0。下列判断正确的是（） 甲中不含FeCl3；甲中含FeCl3；若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnC FeCl2,可能含有CuCl2；若向固体丙加稀盐酸有气体生成，则滤液乙中可
9、能含有 ZnCM FeCl2, 一定不含 CuCl2；ADBD嗨二、多项选择题（每题 3分，共60分，每小题有1个或2个正确答案，只有1个正确选 项的多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给一分，选错一个该小题不给分）21 .实验室保存下列试剂，保存方法和理由描述都正确的是（）试齐保存方法理由A固体氢氧化钠带橡皮塞的广口瓶中防止空气接触被氧化B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质C金属钠保存在乙醇中防止和氧气、水反应D硝酸银溶液保存在无色玻璃塞的试剂瓶中防止见光分解22.如果一个碳-12原子的相对原子质量为24,下列不会改变的是（）A.氧的相对原子质量B. 一个碳12原子的实
10、际质量 C.硫酸的相对分子质量 D.都不变23 .有关实验操作正确的是（）A用10mL量筒量取8.0mL的稀硫酸B烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网C用玻璃棒蘸取少许稀硫酸沾在湿润的pH试纸上，测定溶液的 pHD在250mL烧杯中，加入216mL水和24g氢氧化钠固体，配制 10碗氧化钠溶液24 .根据图示信息判断，下列说法正确的是（）A镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有12个质子B氯的相对原子质量为 35.45g ,在化学变化值，氯原子易得电子C当X=8时，该微粒属于稀有气体的原子D镁离子与氯离子的电子层数相等25 .用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强
11、、温度随时间变 化的情况。a是打开止水夹的时刻，有关说法错误的是（） 岫A反应开始上压强增大是因为温度升高B a点处的压强等于大气压C a点的温度已经接近室温D a点后气压增大是由于水倒吸如集气瓶26 .取20g混有二氧化镒的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下，将残留的固体加入10克水中有7.9克固体未溶解，再加入5克水，仍有5.3克固体未溶，则原混和物中可能含有的 KC1O3质量可能为（）A.14.7 克 B.6.9 克C.12.1 克D.17.6 克27 .下图为某化工企业生产流程示意图:焦琥甲种Ti卜列说法正确的是（）A钛酸亚铁中钛元素是+3价建中反应：2FeTiQ+6C+7c12定条件2
12、X+ 2TiCl 4+6CO,贝U X 为 FeCl3CD中僦气作保护气，该反应为置换反应D中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2的投料的质量比为 1: 228 . x,y,z,w四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略）。下列说法错误的是（）A. x、v、z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B.物质 W可能是化合物，也可能是单质C.上述转化关系中不可能出现置换反应D.若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱29 . 一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用50g30%勺硫酸溶液与过量的镁粉反应， 为了减慢反应
13、速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的（）A氢氧化钠 B水 C碳酸钾 D氯化钾30 .有关概念叙述正确的是（）A能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物B生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应D有单质参加或者有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应31 .黄铜渣中约含 Zn7% ZnO 31% Cu 50%, CuO 5%其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：精品文档#欢迎下载下列说法不正确的是（）a I、n中的操作均包含过滤C I中发生2个化学反应口溶液B中只含硫酸锌和水r I、n中的现象均包
14、含有无色气泡生成32 .升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率，现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：（）A. t 1t 2B. t 1t 2C. t 2t 3速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高 速度变化的主要原因是反应物的量较多 速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D. t 2时恰好完全反应33 .现有两种金属单质组成的混合物。向100g稀盐酸中加入该混合物， 加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（）A.若混合物为 Zn、Cu,则m 一定大于0.2 gB.若混合物为Zn、Fe,则m可能是0.2 gC.若混合物为Fe、Cu,则稀盐酸中溶质质量分数为7.3% D.若混合物为Fe、Cu, m为0.1 g ,则该混合物中Fe的质量比为1:134
