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1、四川省乐山高中2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一选择题（42分）1下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱C施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强B非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强CSi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易DF、O2、Mg2+、Na+离子半径逐渐减
2、小3在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A1.0molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42BpH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42、BrC0.1 molL1FeCl3溶液：NH4+、H+、I、SCND常温下，在c（H+）水c（OH）水=1026的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO34设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NAB标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NAC标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NAD25，pH=13的NaOH溶液中
3、，含有OH的数目为0.1NA5下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A将Al2（SO4）3、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2（SO4）3、NaOH溶液B向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成说明KSP（AgCl）KSP（AgI）C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS水解程度大于电离程度D向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色该溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD6高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的
4、是（）A放电时，负极反应式为3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B放电时，正极区溶液的pH减小C充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极7某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为20%、40%、40%在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）Am=2B两次平衡的平衡常数相同，平衡常数值为2CX与Y的平衡转化率之比为1：1D第二次平衡时，Z的浓度为1.0 molL1二非选择题（58
5、分）8（12分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素其中A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25（1）F基态原子的核外电子排布式为（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是（4）由A、B、C形成的离子CAB与CO2互为等电子体，则CAB的结构式为（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为（6）由B、C、D三种元
6、素形成的化台物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为9（18分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因如何改进装置（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水
7、的水槽中，会观察到的现象是；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1molL1的NaOH溶液滴定滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是10（12分）某种降血压药物H（）可由下列路线合成：已知：RCH=CH2RCH2CH2BrRCH2COOH回答下列问题：（1）A的名称为（2）BC的反应条件为，EF的反应类型为（3）D结构简式为（4）符合下列条件G的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）能使FeCl3溶液显紫色；苯环上只有2个取代基；1mol该物质最多可消耗3mol NaOH（5）GH的化学方程式为11（16分）碳和氮的化合物
8、与人类生产、生活密切相关（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：a2C+SiO2Si+2CO b.3CO+Fe2O32Fe+3CO2cC+H2OCO+H2dCO2+CH4CH3COOH上述反应中，理论原子利用率最高的是（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：则：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）H=（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进
9、行处理活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）H=a kJmol1（a0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：a增加排气管长度 b增大尾气排放口c添加合适的催化剂 d升高排气管温度在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图5所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是2016年高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一选
10、择题（42分）1下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱C施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅【分析】A合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处； B钙离子与肥皂可生成高级脂肪酸钙沉淀；C铵态氮肥和碱性物质可以反应，且能生成氨气，从而降低肥效；D防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入【解答】解：
11、A食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可适量添加使用，不能过量，故A错误； B含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故B正确；C施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）能与氮肥NH4Cl反应生成氨气，从而降低肥效，故C正确；D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故D正确故选A【点评】本题考查了物质的性质与用途，把握常见物质的性质与用途的关系是解答的关键，侧重化学与生活、生产的考查，题目难度不大2下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A元素原子最外层电
12、子数越多，元素金属性越强B非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强CSi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易DF、O2、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A同周期元素，原子最外层电子数越多，非金属性越强；B非金属性与氢化物的酸性无关；C非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D电子数相同，质子数越大，半径越小【解答】解：A同周期元素，原子最外层电子数越多，非金属性越强，不是同周期最外层电子数多非金属性不一定强，如O的非金属性大于Cl，但是Cl的最外层电子数比O多，故A错误；B非金属性与氢化物的酸性无关，非金属性强的氢化物的酸
13、性不一定强，如酸性HF小于HCl，非金属性F大于Cl，故B错误；CSi、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故C正确；DO2、F、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2、F、Na+、Mg2+逐渐减小，故D错误；故选：C【点评】本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力3在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A1.0molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42BpH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42、BrC0.1 molL1FeCl3溶液：NH
14、4+、H+、I、SCND常温下，在c（H+）水c（OH）水=1026的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3【考点】离子共存问题【分析】A硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；BpH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C铁离子能够与碘离子、硫氰根离子反应；D常温下，在c（H+）水c（OH）水=1026的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子能够与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子【解答】解：AH+、Fe2+与KNO3发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BpH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、SO42、Br之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CFeCl3与I、SCN发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D常温下，在c（H+）水c（OH）水=1026的溶液为酸性或碱性溶液，Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，
