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1、离子反应专题 丄离子反应规律和离子方程式书写1 基本概念1.1 离子反应 在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子 生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。1.2 强电解质和弱电解质 在溶液中(或熔化状态)本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在 溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部 分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸(HSO、HF、HC10)以及弱碱(NH HO)等。2 3 3 22 离子反应规律 (仅讨论非氧化还原反应的离子反应)2.1 复分解反应发生
2、的条件对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：更难溶物质；更难电离的 物质；气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。(1) 沉淀的生成及转化常见难溶物有：酸：HSiO ；碱:Mg(OH)、Al(OH)、Cu(OH)、Fe(OH)等；盐:AgCl、AgBr、Agl、 2 3 2 3 2 3BaCO 、 BaSO 、 Ca(PO) 等。3 4 3 4 2练2-1 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。由此实验判断这三种沉淀的溶解度(S)大小关系(B)A
3、. S(AgCl)=S(AgI)=S(AgS)B. S(AgCl)S(AgI) S(AgS)C. S(AgCl) S(AgI)得 H+ 增强，碱性增强例2-5 已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于 第三步电离。今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生： HA + HC2-（少量）=A- + HC- HB （少量）+ 2A- = B2- + 2HA HB （少量）+ HC- = HB- + HC试回答：2 23相同条件下，HA、HB、HC三种酸中，酸性由强到弱的顺序为HBHC HA;2 32（2）在A-、B2-、Cr HB-、H2
4、C-、HC2-离子中最易结合质子的是C_,最难结合质子的是.完成下列反应的离子方程式： HC + 3OH-（过量）=C3- + 3HO : 2HA （过量）+ C3- = 2A- + HC-.3 22解由已知式得HAH2C-,由式得H2BHA，由式得H2BH3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可 得相关微粒酸碱性强弱顺序表：失H+减弱，酸性减弱、酸：（H+） HB HC HB- HA H C- HC2-口乂23|2碱：HB-HC-B-A-HC2-C3-（OH-）得H+增强，碱性增强根据顺序表中上行酸的位置可得第题答案为HBHC HA;由表中下行碱的位置可得第（2）题答案为住_ ；HB-.在表中
5、H3C位于OH-左上，据”左上右下可反应”得（3）式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知 随OH-用量的增加,H3C反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是Cr 古攵第（3题答案是C3- + 3H O：同理第（3）题答案是2A- + H C-.22练2-6等物质的量浓度的两种一元弱酸（HA,HB）的钠盐溶液中，分别通入少量CO2后可发生如下反应： NaA + CO +HO = HA + NaHCO 2NaB + CO + HO = 2HB + Na CO2 232223试比较HB与HA酸性强弱。答：HB的酸性比HA弱解法提示从式得：A-只能
6、使HCO失去一个H+形成HCO -,从式得B-则可使H CO失去两个H+形成2 3323CO32-换句话，B-结合H+的能力比A-强，HB电离出H+能力则比HA弱，即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为：HCO HA HCO- HB2 333离子方程式的书写3.1.1 离子方程式书写方法步骤“写拆删查“以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步“写“ 2NaClO + CO + HO = 2HC10 + Na CO2 223第二步“拆“2Na+ + 2C1O- + CO + HO = 2HC1O + 2Na+ + CO 2-2 23第三步“删“ 2C1O- + CO + HO = 2HC1O + CO
7、 2-2 2 3第四步“查“ 查原子个数、离子电荷是否配平说明原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓ISO应以分子式表示，稀HSO则应“拆”为离子式(2H+和SO 2-)表示。2 4 2 4 4 牢记掌握：氧化物、弱电解质、(弱酸、弱碱、水)、气体、难溶性物质(难溶盐)等，不能拆为离子 式，要用化学式表示。 弱酸根离子，如HCO-、HSO-等不能再拆(HSO 2-除外)3 34 强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。 对于微溶物
8、的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，(如Oa(OH)、CaSO、24Ag SO)；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。243.1.2 离子方程式表示的意义离子方程式表示的是同一类型的离子反应。如：CO32- + 2H+ = COJ+ H2O它表示的是可溶性的碳酸 盐与强酸反应。因此，Na CO与盐酸或KCO与HNO都可实现上述的离子反应。23233练3- 1下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的OA. 硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应B. 硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应C. 硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱
9、溶液反应D. 铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应3.2 解说几类离子方程式的写法(1) 与反应条例有关铵盐与强碱反应常温下：NH”+ + OH- = NH”HO4 32铵盐与强碱反应加热： NH + + OH- NH f + HO4 32(2) 与反应用量比有关(i )过量反应物能与生成物继续反应 如：2OH- + CO = CO 2- + HO232OH- + CO = HCO-23CO 2- + H+ = HCO-33CO 2- + 2H+ =CO f + HO3厂2若过量的NaOH溶液中通入CO2若少量的NaOH溶液中通入过量CO2练3- 2 写出下列反应的离子方程式： 向Na2CO3溶液中
10、滴入少量HC l溶液 向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 (ii)酸式盐与量有关的反应3如Ca(OH)溶液和NaHCO溶液混合，反应量的关系有两种情况：23第一种情况，若NaHCO3过量,Ca(OH)2不足量。这时Ca(OH)2电离出的两种离子全部参加反应了。写该 反应的离子方程式要领是:将不足量的反应物Ca(OH)2设定为按1mol的量参与反应来进行配平书写离子方 程式。因1mol Ca(OH)2电离出的2molOH-要消耗2mol HcOj，故对应的离子方程式为：Ca2+ + 2OH- + 2HCO - = 2H O + CaCO ； + CO 2-3 233第二种情况，若Ca(OH)过量，NaHCOs不足量。则设定不足量NaHCO为1mol，因其电离出的HCO- 需消耗1mol OH-和1mol Ca2+故对应的离子方程式为Ca2+ + OH- + HCO-= HO + CaCO ；3 23从上例可知：不足量的某反应物是完全参与反应了，配平时就设定该反应物在化学方程式中的计量数为1，然后按1mol该反应物电离出的阴阳离子数进行配平书写离子方程式。因
