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1、第8章第3讲盐类水解李仕才考纲要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一盐类水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性、酸性或中性3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO碱性pH75.盐类水解离子方程式的书写要求(1
2、)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“?”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的
3、CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(8)S22H2O?H2S2OH()(9)Fe33H2O?Fe(OH)33H()(10)明矾溶液显酸性：Al33H2O?Al(OH)33H()1怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。2(1)现有0.1molL1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。(2
4、)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_。答案(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热题组一水解离子方程式的书写1按要求书
5、写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性Al33H2O?Al(OH)33H。(2)Na2CO3溶液呈碱性COH2O?HCOOH、HCOH2O?H2CO3OH。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。(5)NaHS溶液呈碱性的原因HSH2O?H2SOH。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若pH7，其原因是_。答案RnH2O?HR(n1)OHMmmH2O?M(OH)mmH解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱
6、阳离子水解呈酸性。题组二水解的实质及规律应用225时浓度都是1molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH7且溶液中c(X)1molL1，BX的溶液pH4，BY的溶液pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD将浓度均为1molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY答案A解析A项，根据BY溶液的pH6，B比Y更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱
7、碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。3(2017甘肃天水一中月考)常温下，浓度均为0.1molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的C
8、H3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案B解析这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：，A错误；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，存在的粒子有Na、HCO、CO、H2CO3、H2O、H、OH，所以粒子种类相同，B正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓度的CH3COOH和HClO溶液的酸性：CH3COOHHClO，所以pH小的是CH3COOH，C错误；在Na
9、2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D错误。考点二盐类水解的影响因素及应用1影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。(2)外因(3)以FeCl3水解为例Fe33H2O?Fe(OH)33H，填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体2.盐类水解的重要应用(1)判断离子能否大量共存。若阴、阳离子发生相互促进的水解反
10、应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3、Al3与AlO、CO(HCO)。(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHC
11、O3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。(3)保存、配制某些盐溶液。如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。明矾净水的原理：Al3水解生成氢氧化铝胶体，
12、胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。1水解影响因素选项判断(1)加热0.1molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(2)氯化铵溶液加水稀释时，的值减小()(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)()(4)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小()(5)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大()(7)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色变浅()2盐类水解常见应用选项判断(1)配制FeCl3溶液时
13、，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度()(2)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3、Cu2等离子()(3)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理()(4)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱()(5)AlO与HCO的水解相互促进而不能大量共存()(6)实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞()盐溶液、酸溶液稀释比较已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL，分别加水稀释至50mL。(1)pH较大的是_溶液。(2)NH4Cl溶液中，c(H)_(填“”“”或“”)106molL1，_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)H2SO4(2)减小按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。答案在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2O
