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1、2011年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）9、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化 BBaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体10、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定11、下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（）A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B蛋白质和油脂都属于
2、高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键12、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al13、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的
3、区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14、室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中C(CH3COO)/C(CH3COOH).c(OH)不变C醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH = 715、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的
4、电量与锌的析出量无确定的关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用28.（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO2 8NH37N5 12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。（2）已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） H = 196.6 kJmol12NO（g）+ O2（g）2NO2（g） H = 113.0 kJmol1则反应NO2（g） + SO2（g）SO3（g） + NO（g）的H = _k
5、Jmol、1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K_。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。29（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验
6、室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320左右，电池反应为2Na + xSNa2Sx，正极的电极反应式为_。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_、_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_（用离子方程式表示）。30（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl
7、、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2流程如下：卤水CaO无水CaCl2上层溶液X溶液WCl2操作下层溶液V溶液Z溶液Y过滤煅烧酸化、结晶高温脱水过滤贝壳Br2（1）操作I使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。（2）加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2C(OH)=1.8 molL1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是_。（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1
8、=1.2102，Ka2=6.3108，H2CO3 的电离常数Ka1=4.5107，Ka2=4.71011。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选）。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。_。32.（8分）【化学物质结构与性质】参考答案：9-15 D
9、 A B C C B C28.(1)3NO2H2O2HNO3NO；6.72(2)41.8；b；2.67或8/3(3)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)；减小；2S2O22H2O2S4OH30（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42；11.0 pHt1，HX的生成反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是_。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(选填字母)。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱 dHX的稳定性逐渐减弱112011海南化学卷 某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是()A正反应活化能小于100 kJmol1B逆反应活化能一定小于100 kJmol1C正反应活化能不小于100 kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol12反应热的计算与重要的反应热102011北京卷25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g
