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1、第2节 硅单质和硅酸盐1A 下列关于硅的说法不正确的是（ ）A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D. 加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应2A 下列物质中属于纯净物的是（ ）A. Na2CO310H2O B. 水泥 C. 纯净的盐酸 D. 普通玻璃3B 下列说法正确的是（ ）A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到硅酸C. 因为高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 二氧化硅是酸
2、性氧化物，它不溶于任何酸4B 除去二氧化硅固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（ ）A. 加水，过滤 B. 加热 C. 加盐酸，过滤 D. 加NaOH溶液，过滤5A 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A. B. C. D. 6C 将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，饱和Na2CO3溶液，最终有不溶物析出的是（ ）A. B. C. D. 7B 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原
3、二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为 。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： A B C D装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。a碘水 b氯水 cNaOH溶液dKSCN溶液 eNa2SO3溶液第2节 硅单质和硅酸盐 1C 2A 3B 4C 5C 6B7（1）SiO22CSi2CO （2）分馏（或蒸馏）（3）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3H2Si3HCl 排尽装置中的空气 bd2
