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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热经典基础题1下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化答案C解析化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错。2下列反应中既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝与稀盐酸反应B灼热的炭与二氧化碳反应C甲烷在空气中燃烧DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应答案B3下列说法不正确的是 ()A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
2、B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D化合反应不一定是放热反应答案B解析反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应；有些放热反应在常温条件下也不能发生，如煤的燃烧反应；化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；化合反应也可能是吸热反应，如C和CO2的反应。4下列说法不正确的是()A化学反应放热还是吸热与反应条件无关B在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应C所有的燃烧反应都是放热反应D在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量
3、变化答案D5已知化学反应2C(s)O2 (g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多答案A解析放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，CO2CO2必然是放热反应。因此，B、C两项的说法正确。12 g C并不代表反应物
4、的全部，O2也是反应物，所以A项的说法不正确。由于CCO放出热量，COCO2放出热量，所以CCO2比CCO放出的热量要多，即D项说法也是正确的。6下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是()AFe粉与硫粉混合加热B常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应C将铁片投入到稀硝酸溶液中DAl粉与NaOH溶液反应答案B7化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是()答案A解析Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，即生成物的总能量大于反应物的总能量。8在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ()A反应前酸、碱溶液的
5、温度要相同B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量答案C解析分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。9将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见下列说法不正确的是()ANH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的化学方程式为：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O答案C解析醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的
6、反应为吸热反应，A项正确；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；NH4HCO3和盐酸的反应， NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，D项正确。10将V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案B解析实验所测量的温
7、度不是环境温度，而是反应后溶液的温度；根据图像，当V130 mL时，反应混合液温度最高，说明此时二者恰好完全反应，V220 mL，1.00 molL130 mLc(NaOH)20 mL，c(NaOH)1.5 molL1；NH4Cl(s)与Ba(OH)28H2O(s)的反应也有水生成，但该反应是吸热反应。能力提升题11某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，Mg
8、Cl2和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。答案(1)试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊(2)镁与稀盐酸反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故变浑浊(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于解析镁与盐酸反应是放热反应，镁与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度也随温度的升高而减小。12把温度为13 、浓度为1.0 molL1的酸溶液和1.1 molL1的碱溶液各50 mL混合溶液密度均为1 g/ mL，所生成溶液的比热容c4.184 J/(g
9、 )，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/ 终了温度t2/ 中和热kJmol1HClNaOH 13.019.8H1HClNH3H2O13.019.3 H2(1)试计算上述两组实验测出的中和热：H1_；H2_。(2)实验中碱液过量的目的是_。(3)两组实验结果有差异的原因是_。答案(1)56.9 kJmol152.7 kJmol1(2)使盐酸完全反应，提高实验的准确度(3)NaOH是强电解质，NH3H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量解析(1)根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050 mol 水放出的热量，进而得出生成1 mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值。|H1|5.69104 J mol156.9 kJ mol1|H2|5.27104 J mol152.7 kJ mol1(2)碱液过量是为了提高实验准确度，保证盐酸完全反应；NH3H2O易挥发，也使NH3H2O浓度下降，故应过量。(3)NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，跟HCl中和时放热较多，NH3H2O是弱碱，只有小部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。最新精品资料
