氧化还原反应习题及答案

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1、氧化还原反应 习题及答案一、判断题：1.已 知 MX 是 难 溶 盐，可 推 知 E( M2+ / MX ) E( M2+ / M+ ) 。（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 E ( MnO2 / Mn2+ ) 增 大。（）E( Cl2 / Cl- ) E( Cl2 / AgCl ) 。.（）3. 以 原 电 池 的 E来 计 算 相 应 氧 化 还 原 反 应 的 标 准 平 衡 常 数， 由 此 可 以 推 论 出， 氧 化 还 原 反 应 的 K是 各 物 种 浓 度 为 1.0 molL-1 或 p = p时 的 反 应 商。

2、（）4. 理 论 上 所 有 氧 化 还 原 反 应 都 能 借 助 一 定 装 置 组 成 原 电 池； 相 应 的 电 池 反 应 也 必 定 是 氧 化 还 原 反 应。（）5. 已 知 K ( AgCl ) =1.8 10-10，当 c (Ag+ ) = 1.8 10-1 0 molL-1 时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。.（）6. E( Cr2O72- / Cr3+ ) (Cl2/Cl- )。.( )7. 电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂 。（）8. 电 池 (-) Pb PbSO4 (s) SO42- (aq) Pb2+ (a

3、q) Pb (+) 的 E 0 ， 这 是 一 个 浓 差 电 池。()9. 下 列 两 个 原 电 池 在 298K 时 均 能 放 电：(1) (-) Pt Fe2+ ( c1 ) ， Fe3+ ( c2 ) Cr2O72- ( c3 ) ，H+ ( 1.0 molL-1 ) , Cr3+ ( c4 ) Pt (+)(2) (-) Pt S2O32- ( c5 )， S4O62- ( c6 ) Fe3+ ( c2 )， Fe2+( c1 ) Pt (+)二、选择题：1.下 列 有 关 标 准 电 极 电 势 的 叙 述 中 正 确 的 是 （）。(A) 同 一 元 素 有 多 种 氧 化

4、值 时，由 不 同 氧 化 值 物 种 所 组 成 的 电 对，其 标 准 电 极 电 势 不 同；(B) 电 对 中 有 气 态 物 质 时, 标 准 电 极 电 势 一 般 是 指 气 体 处 在 273K 和 1.00 105 Pa 下 的 电 极 电 势 ；(C) 电 对 的 氧 化 型 和 还 原 型 浓 度 相 等 时 的 电 势 就 是 标 准 电 极 电 势 ；(D) 由 标 准 电 极 电 势 不 等 的 电 对 组 成 电 池 , 都 可 以 通 过 改 变 氧 化 型 或 还 原 型 的 物 质 浓 度 而 改 变 E。2.下 列 反 应 为 氧 化 还 原 反 应 的

5、是（）。(A) CH3CSNH2 + H2O CH3COONH4 + H2S；(B) XeF6 + H2O XeOF4 + HF；(C) 2XeF6 + SiO2 SiF4 + 2XeOF4；(D) XeF2 + C6H6 C6H5F + HF + Xe。3.原 电 池：(-) Pb Pb2+ ( c1 )Cu2+ ( c2 ) Cu (+) ， E = 0.47 V如 果 c ( Pb2+ ) 减 小 到 0.10 molL-1 而 c ( Cu2+ )不 变， 则 电 池 电 动 势 变 为 .（）。(A) 0.41V； (B) 0.44 V； (C) 0.50 V； (D) 0.53 V

6、 。4.在 酸 性 介 质 中 , 锰 元 素 的 电 势 图 为：MnO4- MnO42- MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn由 此 判 断下 列 叙 述 中 正 确 的 是 （）。(A) MnO42- 是 最 强 的 氧 化 剂 ；(B) MnO4- 和 Mn 不 发 生 歧 化 反 应， 在 c ( H+ ) = 1.0mol L-1 的 水 溶 液 中 都 能 稳 定 存 在 ；(C) Mn3+ 水 溶 液 中 不 能 稳 定 存 在 ；(D) 溶 液 pH 值 对 E ( MnO2 / Mn2+ ) 的 影 响 比 对 E ( MnO4- / Mn2+ ) 的 影 响 要 大。5.已

7、 知 E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V， K ( AgBr ) = 5.0 10-13 ， 在 标 准 银 电 极 溶 液 中 加 入 固 体 NaBr， 使 平 衡 后 c ( Br- ) = 0.50 molL-1， 此 时 E ( Ag+ / Ag) 是 （）。(A) 0.78 V； (B) 0.071 V； (C) 0.799 V； (D) 0.088 V。 6.下 列 反 应 中 属 于 非 氧 化 还 原 反 应 的 是（）。(A) PbS + HNO3 Pb(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O；(B) H2O2 + NaCrO2 + NaOH Na2C

8、rO4 + H2O；(C) La2 (SO4 )3 La2O2SO4 + SO2 + O2；(D) CCl4 + K2Cr2O7 COCl2 + CrO2Cl2 + KCl。7.已 知：E( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V， E( Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。 将 0.010 molL-1 Zn (NO3 )2 溶 液 与 锌 片 组 成 一 电 极，1.0 molL-1 Cu (NO3 )2 溶 液 与 铜 片 组 成 另 一 电 极， 上 述 两 电 极 组 成 的 原 电 池 的 电 动 势 为 （）。(A) 1.16 V； (B) 1.13 V； (C)

9、1.10 V； (D) 1.07 V。8.已 知 E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V， K ( AgBr ) = 5.0 10-13 ， 在 标 准 银 电 极 溶 液 中 加 入 固 体 NaBr， 使 平 衡 后 c ( Br- ) = 0.50 molL-1， 此 时 E ( Ag+ / Ag) 是 （）。(A) 0.78 V； (B) 0.071 V； (C) 0.799 V； (D) 0.088 V。9.已 知 E(H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，E(I2 / I- ) = 0.54 V， 关 于 反 应 H3AsO3 + I2 + H2O H3As

10、O4 + 2I- + 2H+ 的下列叙述中,错误的是 .（）。(A) 标 准 状 态 下 , 正 反 应 不 能 自 发 进 行 ; (B) 该 反 应 的 E - 0.04 V 很 小 , 因 此， 在 任 何 条 件 下 正 反 应 不 可 能 自 发 进 行 ;(C) 溶 液 的 pH 值 改 变 , 反 应 进 行 的 方 向 会 发 生 改 变 ;(D) 溶 液 的 pH 值 增 大 , As () 的 氧 化 性 减 弱。10. 已 知 下 列 电 池 反 应 ： (1) A + B2+ A2+ + B E 0 V (2) A + C2+ A2+ + C E 0 V其中 A 、B

11、和 C为金属单质则标准状态时，B2+和C之间的反应 （）。(A) 为 自 发 反 应 ；(B) 处 于 平 衡 状 态 ；(C) 为 非 自 发 反 应 ；(D) 进 行 的 方 向 不 能 判 定。11. 已 知 E( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V， E( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。 将 下 列 反 应：Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s) 构 成 一 原 电 池， 测 得 电 动 势 为 0.54 V， 且 c ( Ni2+ ) = 1.0 molL-1 ， 则 此 时 c ( Zn2+ ) 为 （）。(A) 0.02

12、0 molL-1； (B) 0.320 molL-1； (C) 0.500 molL-1； (D) 0.12 molL-1 。12. 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是 ( )(A) (B) (C) 0 (D) -13. 在 Cr2O72+I+H Cr3+I2 +H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为 ( )(A) 1，3，14，2，3/2，7 (B) 2，6，28，4，3，14(C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，3/2，1414. 在酸性溶液中用 K2Cr2O7 溶液将 10cm3 0.10 mol.dm-3 KI溶液完全氧化成 I2 ，需消耗

13、K2Cr2O7(式量为294) 的质量(mg)为 ( )(A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.09815. 如果将 7.1610-4 mol的 XO(OH)溶液还原到较低价态，需要用 26.98cm3 的 0.066 mol.dm-3 的 Na2 SO3溶液，那么 X元素的最终氧化态为 ( )(A) -2 (B) -1 (C) 0 (D) +116. 已知: Fe3 + e = Fe2 j f = 0.77 VCu2 + 2e = Cu j f = 0.34 VFe2 + 2e = Fe j f = -0.44 VAl3 + 3e = Al j f = -1.66 V则最强的还原剂是 ( )(A) Al3 (B) Fe2 (C) Fe (D) Al17. 向原电池 ZnZn2(1 mol.dm-3 )Cu2(1 mol.dm-3 )Cu 的正极中通入H2S 气体，则电池的电动势将 (