《江苏省2021版高三下学期月考化学试卷（3月份）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2021版高三下学期月考化学试卷（3月份）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省2021版高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二下河北期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示W，X，Y，Z原子的最外层电子数之和为21下列说法中错误的是（ ） WXYZA . 元素X的单质能与强酸、强碱反应B . 简单阴离子的还原性：WZC . 气态氢化物的稳定性：WYD . 元素W，X与钠元素可形成化合物Na3XW62. （2分） (2016高一下重庆期中) 如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素下列说法错误的是（ ） A . 原子
2、半径：ZWYXB . 元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXD . W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水3. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+H2OB . 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OC . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD . 氢氧化铁与足量的
3、氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O4. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NAB . 18 g D2O中含有的质子数目为10 NAC . 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAD . 28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA5. （2分） (2019高一上长治期末) 下列金属或氧化物可以完全溶解的是（ ） A . 1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热B . 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
4、C . 1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D . 1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热6. （2分） (2015高二下枣强期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 油脂发生皂化反应能生成甘油B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D . 谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）7. （2分） (2015高二下盐城期中) 含有一个CC的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（ ） A . 1种B . 2种C .
5、 3种D . 4种8. （3分） (2017高二上石嘴山期中) X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是（ ） A . N、Z两种元素的离子半径相比前者较小B . M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C . X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D . 工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质9. （2分） 强酸
6、和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+55.8kJ已知：HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJHCl（aq）+NaOH（s）NaCl（aq）+H2O（l）+b kJHNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c三者的大小关系为（ ）A . abcB . bcaC . a=b=cD . a=bc10. （2分） 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）A . AlCl3B . Na2OC . FeCl2 D .
7、 SiO211. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列关于吸热反应的分析正确的是（ ） A . 生成物化学键形成时也会吸收热量B . 生成物的总能量高于反应物的总能量C . 一定需要加热条件下才能实现D . 使用催化剂可以降低吸热反应的热效应12. （2分） (2015高一下合肥期中) 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物则下列说法错误的是（ ） A . d和e分子中所有原子都不满足8电子结构B . 单质c的氧化性强于单质aC . 相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小D . f可电离生成两种含10个电子的
8、离子13. （2分） (2019高一上上海期末) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A . 氯化铁B . 氯化氢C . 氯化亚铁D . 氯化铜14. （2分） (2019高一下宁波期中) 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为： 2H2O2=2H2O，下列说法不正确的是（ ） A . 多孔金属a作负极B . 多孔金属b上，发生还原反应C . 电池工作时，电解质溶液中OH移向a极D . 正极的电极反应为：O24e4H+=2H2O15. （2分） 要使K2S溶液中K+S2-的比值变小，可加入的物质是 （ ） A . 适量盐酸B . 适量NH4Cl溶液C . 适量NaOH溶液D .
9、 适量KHS溶液二、 解答题 (共10题；共63分)16. （7分） (2016高二上孟津期末) 已知：相关物质的溶度积常数见表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 为得到纯净的CuCl22H2O晶体，按如图步骤进行提纯：（1） 最适合作氧化剂X的是_（填字母），加入X的目的是_AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4加入的物质Y是_（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=_过滤后，将所得滤液低
10、温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体（2） 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（I2+2S2O32S4O62+2I）可选用_作滴定指示剂CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_17. （9分） 如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素用化学用语回答下列问题 （1） d、e、f的
11、离子半径由大到小的顺序为_b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_，a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_ （2） i元素的最高价氧化物对应的水化物为_，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_实验室制取i单质的化学方程式为_ （3） 呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为_ （4） e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为_，它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为_ 18. （9分） 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究 请回答：用如图1所示装置进行第一组实验（1） 在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母
12、序号） A . 铝B . 石墨C . 银D . 铂（2） M极发生反应的电极反应式为_； （3） 实验过程中，SO42_（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有_，写出产生此现象的反应方程式：_； （4） 用如图2所示装置进行第二组实验实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清查阅资料发现，高铁酸根（FeO42）在溶液中呈紫红色 电解过程中，X极区溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5） 电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe6e+8OHFeO42+4H2O 和 4OH4e2H2O+O2，若在X极收集
13、到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少_g （6） 在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极的电极反应式为_ 19. （15分） 实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0g样品于烧杯中，把20.0mL稀盐酸分4次加入，充分作用后记录烧杯中固体质量表请选择合适的数据并计算： 次序稀盐酸（mL）余固体（g） 先加入5.0mL1.32再加入5.0mL0.64再加入5.0mL0.20再加入5.0mL0.20（1） 该样品中的纯度是多少； （2） 所取用的稀盐酸的物质的量浓度？ （3） 如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，你认为将对结果有何影响？ 20. （5分） (2016高一下夷陵月考) 某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列
