Edta标准溶液的配制

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1、Edta标准溶液的配制 Edta标准溶液的配制: 0.02mol/L EDTA溶液配制：称取8g Na2H2Y2H2O置于250mL烧杯中加水微热溶解后，稀释到1000mL，转入试剂瓶中，摇匀。标定：具体方法是： 用CaCO3作基准物质。其标准溶液配制和标定方法是： 碳酸钙标准溶液的配制（0.02mol/l）：用差减法准确称取CaCO3 0.50.6g于250mL烧杯中，用10mL 1:1 HCl溶液溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 EDTA溶液浓度的标定：用移液管移取25.00mL上述Ca2+标液于250mL锥形瓶中，加入7080mL水，加5mL 20% NaOH溶

2、液，并加少量钙指示剂，用EDTA溶液滴定至纯蓝色，记下所消耗的EDTA溶液体积，计算EDTA溶液的浓度。 mCaCO3*100 CEDTA= - (mol/L)VEDTA*100.1 100.1为CaCO3的毫摩尔质量(g /mol)m为准确称取CaCO3的质量(g) 用Pb(NO3)2作基准物质 Pb(NO3)2标准溶液的配制（0.02mol/L）：用差减法准确称取Pb(NO3)2基准物质1.61.9g，置于100mL烧杯中，加入1:1 HNO3 5mL，加水溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 EDTA溶液浓度的标定：用移液管移取25.00mL上述Pb2+标液于250

3、mL锥形瓶中，加入0.2%的二甲酚橙指示剂2滴，滴加20%的六次甲基四胺到溶液呈现稳定的紫红色，再过量5mL，然后用EDTA标准溶液滴定到溶液由紫红色变为亮黄色即为终点。记下所消耗的EDTA溶液体积，计算EDTA溶液的浓度。 mPb(NO3)2*100 CEDTA= - (mol/L)VEDTA*331.21 331.21为Pb(NO3)2的毫摩尔质量(g /mol)m为准确称取Pb(NO3)2的质量(g) 0.02mol/L硫酸铜标准溶液 溶液的配制称取5g硫酸铜（CuSO45H2O）溶解于含有几滴1:1硫酸的蒸馏水中，过滤，稀释至1L，摇匀。 硫酸铜溶液的标定移取25.00mL已知准确浓度

4、的EDTA标准溶液于250mL锥形瓶中，用水稀释至100mL左右，加入10mL 30% 醋酸铵缓冲溶液（pH=5），以PAN为指示剂，用待测的硫酸铜溶液滴定。滴至溶液突变为红紫色为终点。近终点时加入10mL乙醇以利于终点的判断。 0.01mol/L硝酸铋溶液 溶液的配制硝酸铋（Bi(NO3)35H2O）摩尔质量为485.10，称取5g硝酸铋溶解于30mL浓硝酸中，用水稀释至1L。稀释时需不断搅拌。 硝酸铋溶液的标定移取25.00mL已知准确浓度的EDTA标准溶液于锥形瓶中，用水稀释至100mL左右，用1:1硫酸和1:1氢氧化氨调节到pH1。加入6滴0.2% 二甲酚橙，用硝酸铋溶液滴至桔红色为终点。滴定过程中，pH值保持在1，用氢氧化氨调节。