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1、山东省潍坊市临响县2017届高三化学10月月考试题说明：1.本试卷包括第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。 第n卷填写在答题卡的相应位置。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64Zn 65 Br 80 Ag 108第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括16小题，1-6小题，每小题2分，7-16小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1 .化学与生
2、产和生活密切相关。下列说法错误的是A.从海水中可以获得 NaCl, NaCl是生产纯碱的原料B. Si的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.水晶r、玛瑙、珍珠、宝石四种饰品的化学成分基本相同D. BaSO是难溶于水的强电解质，在医学上用作银餐2.下列实验操作或结论正确的是A.用CO鉴另ij NaAld溶液和CHCOON潞液B.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO溶液D.向未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定存在 SO2一或 SO23.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A. NH溶
3、于水后显碱性，在 FeCl3饱和溶液中通入足量 NH可制取Fe（OH）3胶体B.碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C.氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4.下列化学用语表达正确的是A.中子数为10的氧原子：10O * 0：HB.羟基的电子式：一C. NaS的电子式:D. CO的结构式：O C O5 .下列各组物质反应，既有气体最终又有沉淀生成的是金属钠投入FeCl3溶液中过量的NaOH液和明矶溶液NazQz加到Ca(HCO)2溶液中 浓硫酸钱溶液加入到浓氢氧化钢中A.B. C . D.6.下列说法正确的是A.周期表中第15纵
4、行(从左往右数)元素的最高正价为 +53.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可 1c能含有离子键D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为 a,则乙的原子序数可能为a+47 . N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 6.4g铜在足量的氯气中燃烧，转移的电子数为0.1 NA8 .标准状况下，2.24L乙醇中含有的氧原子数为0.1 NC. 2.0gH218O与D216O的混合物中所含质子数为 MD. 0.1 L0.5 mol - L -CHCOO解液中含有的 H+数为 0.05 N8.下列离子方程式正确的是A.稀硝酸中加入少
5、量铁粉：Fe+2H+ + NOk =Fe3+ + NOT + HkOB.向NaHSOB液中滴加Ba(OH)2使溶液呈中性：SQ2 + Ba2+ 20H + 2H=BaS + 2HoC. FeI 2溶蔽中加入少量的氯水：2Fe2+ + Cl2=2F3+ +2ClD.碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：HC(3T + Ca2+ + OH = CaCOj + H2O9 .已知：SO2 +l2+HaO= SO2 +2I +2Hho 某溶液中可能含有 Na+、NH+、Fe2+、K+、I SO2 、SO2,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量滨水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不
6、含IB.可能含有S02C.肯定含有SO2D.肯定含有 NH+10 .。W X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。 Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2倍。W Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是 WW 2倍。元素Y的合金 是使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:r x r 丫 r w r qB. Q X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的最高价氧化物对应的R水化物反应C.元素Q和Z能形成Q乙型的共价化合物D. Z元素的氢化物稳定性大于W阮素的氢化物稳定性11 .某稀溶液中含有 4 mol KNO3和2.5 mol H 2SO,向其中加入
7、 1.5 mol Fe ,充分反应(已知NO被还原为NQO下列说法正确的是A.反应后生成 NO的体积为28 LB.所得溶液中c(Fe3+) : c(Fe2+) = 1 ： 1C.所得溶液中c(NC3 ) =2.75 mol - L 1D.所得溶液中白溶质只有 FeSO12 .从下列事实所得出的相应结论错误的是实验事实结论A向某溶液中滴入 2滴KSCN溶液， 溶液/、显血红色。冉向溶液中滴入 几滴新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有 Fe2+B将CO通入到N&SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO H2SQ3C已知反应 5Cl2+I 2+6H2O=2HIO+ 10HCl,2BrO3 +
8、Cl 2=2ClO3 +,B2氧化性强弱顺序：BrO3Cl2ClO3- IO3-D测定等物质的量浓度的NaSO与N32CO溶液的pH,后者较大非金属性：S C13 .下列叙述正确的是A. Mg Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B.把SC2气体分别通入到 BaCl2、Ba(NQ)2溶液中均有白色沉淀生成C.工业上通常用工电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物制得该三种金属单质D.将水蒸气通过灼热的铁粉，.反应后固体质量增加14.下列一反应中相关示意图错误的是1 / 8A.图表示将二氧化硫通入到一定量氯水中B.图表示将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中C.图表示将过量铜粉加入到一定量浓硝酸中D
9、.图表示将稀硫酸滴加到 Ba（OH）2溶液中15. C1Q是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KC1Q . . + H2C2Q+ H2SO=2C102T + K2SO+ 2COT + 2HaQ下列关于该反应的说法错误的是A. C0是氧化产物B. H2QQ在反应中被氧化C. H2G。的氧化性强于 CI02的氧化性D. CI02作水处理剂时，利用了其强氧化性16.同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是3moi L-H3SO4蒸了水 ?海带 邛威-j府n过滤口 ）化H苹取石研f盘需 A.第步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗B.第步的离
10、子反应方程式：H2Q+ 2I +2H+= I 2+ 2H20C.第步的CCl4可换成苯或酒精D.该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂第n卷（非选择题，共 58分）,17. （12分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。写出E元素在周期表中的位置是 , B、D E、F四种元素的最高价氧化物对 应水化物中酸性最强的是 （填化学式）。A与D元素形成的化合物中存在的化学键类型为 ,该化合物溶于水发生反应的离子方程式为 ,当生成标准状况下的气体2.24L时，反应中转移电子的总数为Nk （N表示阿伏伽德罗常数）H的某种氯化物溶液呈浅绿色，实验室配制该溶液时加入少量 H单质的目的是
11、 ，向盛有HbO溶液的试管中加入几滴酸化r的该浅绿色溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为, 一段时间后，溶液中有气泡出现的原因是 。（用化学方程式表示）18. |（ 11分）短周期元素金属单质 A可发生如图所示存在转化 （部分反应物、反应条件和产物已略去）。F是化石燃料燃烧产生的一种温室气体；常温下，G是一种有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；日C DX E四种化合物中含有一种相同的元素。请回答下列问题：上图物质转化关系中，具有两性的化合物有 （填化学式），实验室制取G勺化学方程 式为。写出A-E的离子方程式 ,该反应中的氧化剂是 。写出A-D的化学方程
12、式 ,实验室中引发该反应的操作是 。19. （10分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40一8% Al 2O和少量FezQ等）干法制取该合金的工艺如下： 焙 烧 除 铁 反 应：4（NH4）2SQ+Fe2Q 2NHFe（SO4） 2+3H2O+6NH （少部分Al 2 03发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图，最适宜焙烧温度为（任写一种）。指出气体I的用途（2）操作包括：加水溶解、过滤。若所得溶液中加入过量 NaOH容液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 （3）用焦炭还原SiO2发生反应的化学方.程式为。用焦炭还原 SiO2、AlzQ过程中会产生中间体 S
13、iC、Al,G。请写高温下中间体 SiC又与A12。3反应生成铝、硅单质的化学方程式 K 。20. （13分）硫及其化合物在工农业生产中具有重要应用。（1）H 2s是具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其电子式为 , H2S可用NaOH液吸收，将标准 状况下2.24LH2s通入1L0.1mol L -NaOH容液中，反应的离子方程式为 。向等物质的量浓度 NaS、NaOH昆合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中HkS、H$、S”的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程 H2S.(源去电w4鬓屠氏.i一 26.725。 4.562.44J气体的逸出）。其中
14、曲线B表示。0 78 159373一633温度（七）图1图2（2）H 2s具有还原性，在酸性条件下，能与KMn甑应生成S、MnSQ K2SO和H2Q写出该反应的化学方程式。雄黄（As4s4）和雌黄（As2s3）是提取神的主要矿物原料。已知AS2与和HNO有如下反应：AS2S3+10H+ 10NO3 =2HAsQ+3S+10NOT + 2H2O,当生成 0.6 molH 3Ase4 时反应中转移电子的数目 为。8.34gFe SO 7屋O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如上图 2所示。 试确定78c时固体物质 M的化学式 。取适量380c时所得的样品 P,隔绝空气加热至 650C ,得到一种固体物质Q同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式 。21. （12分）已知：Br2的沸点为59C,密度为3.2g - cm 3,微溶于水，有毒。常温下，单质澳通常呈液态，保存时通常在盛澳的试剂瓶中加入少量 。工业生产中，海水提取澳通常用空气吹出。其生产流程可用下图表示：尾气处理热空气某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（加持装置略去）从浓缩的海水中提取澳。实验步骤如下：关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢Cl2至反应结束；关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中
