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1、 教学目的 ：一知识技能：1 .使学生了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系2 .了解物质的量这一物理量的重要性和必要性以及阿伏加得罗常数的涵义3 .使学生掌握物质的量,物质的质量,摩尔质量之间的关系二.能力培养:培养学生演绎推理,归纳推理的能力三.情感态度:树立唯物主义世界观,方法论 教学重点与难点:物质的量的概念 教学重点与难点:启发 推理讲解 教学内容 : 引入 : 同学们都吃过小米,假若老师现在给你们托盘天平,让你们称1 粒小米的质量是多少?你们怎么称呢 ?过渡 : 今天这节课,我们就将一同来学习 ”物质的量 ”这一重要物理量 板书 : 第二节 物质的量副板书 : 正
2、如物质的长短可用长度L 表示 ,物体的冷热程度可用温度T 来表示 .那么物质所含粒子的多少用什么来表示呢?那就是物质的量板书 :一.物质的量 (n)1 . 意义:表示构成物质的 微观粒子 多少的物理量2 .单位:摩尔 /mol讲解 :物质的量是一个专有名词 ,不要读错。例如,日常生活中用打表示12 个。 “打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。那1mol的微观粒子究竟有个呢？科学上， 我们把12克(即0.012千克)的C微粒数所含的碳原子数作为 1mol 的标准，并把它叫做阿伏加德罗常数板书 :3. 阿伏加德罗常数(NA)Na3 6.02*1
3、023mo1-1提问 :1mol 小麦约含 6.02*1023mol-1 个麦粒 ,对吗 ? 板书 :4. 使用范围 :微观粒子例:1mo1 氧0.5mo1H2 含有 6.02*10 23个氢原子3mo1NH3 中含有 3mo1N,9mo1H板书 :5. 注意点:物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定的何种粒子集体， 因此， 我们在使用摩尔表示物质的量时， 要用化学式指明粒子的种类，并规定不使用该粒子的中文名称练习 :p7( 问题解决 ) 讨论 : 归纳物质的量,微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系板书 :4.N= N A*n( 即 n=N/ N A) 过渡 ：既然物质的量是联系微观粒子
4、和宏观物质的桥梁。那么，如何通过物质的量求出物质的质量呢？ 板书 ：二.摩尔质量1 .定义讲解:摩尔质量数值上等于相对原子质量的原因2 .表达式3 .单位例:P8（问题解决）归纳:物质的量，物质质量，摩尔质量之间的关系板书:Nn m【教学目的】一 .知识目标：1 .使学生理解和掌握气体摩尔体积的概念。2 .使学生理解阿伏加德罗定律的涵义。二 .能力目标：1 .培养学生分析、推理、归纳的能力。三 .情感态度：1 .树立唯物主义物质观和方法论教教学重点与难点】气体摩尔体积的概念【教学方法】引导探究法讲解法【教学用具】多媒体课件（自制）【教学过程】R引言1通过上一节的学习，我们知道，1摩尔物质含有阿
5、伏加德罗常数个微粒，即 6.02X 1023个微粒。那么，1摩尔物质其体积又如何呢？我们先来看看1摩尔Al、Fe、Pb的体积分别是多少？请同学们填写下表:物质（1摩尔）微粒数20 C时密度摩尔质量体积（cm3）Al236.02 X 102.70g/cm327g/molVai=10.0Fe236.02 X 107.86g/cm355.85g/molVFe=7.1Pb236.02 X 1011.3g/cm3207.2g/molVpb=18.3引导学生分析以上计算结果，得出结论：1摩尔的固体物质其体积不同提问为什么？分析：物质的体积由什么因素决定？微粒数的多少微粒间的距离微粒本身的大小对于微粒数均为
6、 6.02 X 1023对于微粒间的距离相当小对于由于构成不同物质的分子、原子、离子其大小是不同的 （出示原子大小的图片）因此1摩尔不同固体物质的体积各不相同。那么对于1摩尔液体物质呢？出示1摩尔水和1摩尔硫酸的样品，注意观察其体积的不同31摩尔水：18cm1摩尔硫酸：54.1cm3结论:1摩尔液体的体积也不相同请同学们自己分析 过渡:对于气体物质呢?请计算在标准状况下，1摩尔氢气、氧气、二氧化碳的体积（填写下表） 提示：什么叫标准状况？指压强为1.01X105Pa ,温度为0C。物质摩尔质量密度气体体积（L）H22.016g/mol0.0899g/LV=22.4LO232.00g/mol1.
7、429g/LV=22.4LCO244.01g/mol1.977g/LV=22.3L通过上述计算可找出什么规律？学生思考、总结老师小结：在标准状况时，1摩尔气体的体积都约是22.4L,这就是我们所说的气体摩尔体积。板书:一.气体摩尔体积（Vm）1 .定义：单位物质的量气体所占的体积2 .单位：L/moL3。特例：标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L条件：标准状况物质的量：1mol对象：任何气体体积：约是22.4L提问:为什么1摩尔气体在标准状况时，所占的体积都约是22.4L呢？讲解:在气态时，由于分子间有较大的距离，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，因此决定气体体积的主要是分子间的平均距
8、离而不是分子的大小。当温度，压强一定时，不同气体分子间的平均距离几乎是相等的，所以 动画：固体、液体、气体间的平均距离 又如：1毫升水汽化后其水蒸气的体积为1700毫升思考:为什么要指明温度、压强？动画：温度升高，气体分子间的平均距离增大；温度减小，气体分子间的平均距离减小； 压强增大，气体分子间的平均距离减小；压强减小，气体分子间的平均距离增大。 因此，一定要规定温度和压强。概念辨析:1 .下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L B. 。2在标准状况下占有体积约是22.4LC. 1mol任何物质在0C, 1.01 x 105Pa时体积都约是 22.4LD. 1molCO 2在标准状况时，所占的体积约是22.4L2.判断以下说法是否正确人.佃。102和ImolN 2所占的体积相同，者B是22.4LB.1molH 2和 1mol 水所含的分子数相同，在标准状况时所占的体积都约是22.4LC.因为“干冰”是固体CO2,所以在标准状况时，1mol “干冰”所占体积小于22.4LD.0.5molNaCl 与 11200ml 氯化氢气体含有相同数目的分子数
