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1、中山市卓雅外国语学校()练习0.1 mol jT的NSO溶液30 mL,恰好将2 X 10mol XO3还原，则元素 X在还原产3的是井解反应隹合反应灵分解反应X 3 戦北还騷反击B. K NH+、CO2-、OH+ +2-D. H 、K 、CO、NO第二章化学物质及其变化复习学案2( 2015-01-14)班级姓名氧化还原反应1) 会判断： 的反应属于氧化还原反应，本质是 ，特征是化合价变化。化合、分解、复分解、置换反应四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是 ，一定不属于氧化还原反应的是 。2) 熟练掌握相关概念进行判断氧化剂- 电子-化合价-被，发生还原反应还原剂- 电子-化合价-被，
2、发生氧化反应()练习在氧化还原反应中，下列说法正确的是A. 失去电子被氧化，发生了氧化反应，该物质是氧化剂B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂得到电子被还原，其产物为氧化产物D. 得到电子的物质被还原，元素化合价降低，表现氧化性()练习 氮化铝(AlN )的合成反应为：Al 2O3 + N2 +3C = 2AlN +3CO，该反应的还原剂是A、AI2O3B、N2C、CD、AI2O3 和 C()练习 下列反应中加入还原剂可达到目的的是A、d ClB、Zr ZnC、出5 2OD、Cu CuCl 2()练习 已知：NaBH4 +2 H2O = NaBO 2 +仆2鸽说法正确的是(NaBH 4
3、中B元素为+ 3价)A、NaBH 4既是氧化剂还是还原剂B、NaBH 4是氧化剂，出0是还原剂C、硼元素被氧化，氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1 : 13 )能利用双线桥法进行相关分析，能利用单线桥法标出电子转移的方向和数目。并计算转移电 子的数目物中的化合价是 (利用电子守恒计算)A、+ 4 B、+ 3 C、+ 2 D、+ 1复习检测题()1 、在下列反应中，盐酸作还原剂的是.A. NaOH+HCl=NaCl+2OB. Zn+HCI=H+ZnCbC. MnO+4HCI=MnCb+Cl2+2HOD . CuO+2HCI=CuQ+ H2O()2下列微粒只具有氧化性的是A Fe
4、B FeC COD Cu()3、下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是A Fe2O T Fe B 、KCIQ Cl 2 C、NH NO D、HSQ(浓)SQ()4、在6KOH + 3Cl2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2。的反应中，下列说法正确的是A、KCl为氧化产物，KCIQ为还原产物 B、Cl2为氧化剂，KOH为还原剂C、KOH是氧化剂，Cl 2是还原剂 D 、被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比为 1： 5 ()5已知下面反应可以发生：Br+2Nal=2NaBrCl+2NaBr=2NaC关BrC, Br ,丨2氧化性强弱比较正确的是A.IBr CIB.Br 1CIC.CI
5、 Br I2 D.ACI Br)6、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域A. 4Fe(0H) 2+Q+2HO = 4Fe(OH)sB. 2NaHCO=Na2CO+H2O+COfC 4NH+5Q=4NO+6HOD. Zn+HSQ=ZnSO + H2 f)7、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是+2+-A. Ag、Ca、Cl-、NQ+ - + -C. Na、Cl、K、OH练习：反应：KMnO+ HCl -KCl + MnCI 2 + H 2O+ Cbf 标况下生成 3.36L Cl 2时,转移电子的物质的量为 ，充当还原剂的 HCI的物质的量为 4)氧化还原反应
6、的配平1、标化合价;2、得失电子守恒;3、原子守恒;4、电荷守恒练习： Fe2+ +02+H+ = Fe3+H2OCu +NO3+H = Cu +H2O+NO f5)氧化性还原性规律的应用：比较强弱、判断反应能否发生、禾U用电子守恒的计算氧化性强弱：氧化剂 氧化产物还原性强弱：还原剂 还原产物()练习 已知氧化性：BF耳2；还原性：lF0Br,则下列反应能发生的是A I2+2F0 =2F&2B 2Br+ 归=曲23丰一2丰3丰2+C、2Fe + 2I =2Fe + I2D 2Fe + 2Br =2Fe + Br 2()练习 已知还原性Cl Fe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是3+
7、2+2+A、2Fe +SO2+2H2O=SO4 +4H +2FeB、I2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HI+23+ 2+C、H2O2+2H +SO4 =SO2+O2+2H2OD、2Fe +2I =2Fe +I2()8、新型净水剂高铁酸钾(冷FeO)常通过以下两步反应制备：下列说法错误的.是2FeCI 3+10NaOH+3NaCIO = 2NaFeQ+9NaCI+5HO NazFeQ + 2KOH = OFeO + 2NaOHA. 反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B. 反应中NaCIO是氧化剂C. Na2FeO中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D. 若有2 mol FeCI 3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol9、加热条件下，可发生反应：C+ 2WSO(浓)=CO 2 f + 2SO2 f + 2H 2。，其中C被，浓硫酸作剂。在该反应中，若消耗了1 mol C，则生成mol SO 2，同时转移电子 mol。10、向过氧化钠滴水发生反应的化学方程式为。此反应中是氧化剂(写化学式) ，还原剂是 。
