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1、水溶液中的离子平衡专练一、正误判断辨析概念1. 弱电解质的电离平衡(1) 0.1 molL-1 氨水中加入 CH3COONH4 固体，c(OH-)/c(NH3 H2O)变大。()(2) 强电解质溶液中一定不存在电离平衡。()(3) 改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。()(4) CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中mCHCOOH)的值减小。()3c (CH3COO-)(5) 0.1 mol.L-1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。()(6) 在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH=8的溶液中。()(7) 中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消
2、耗NaOH的体积相同。()(8) 0.1 mol.L-1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正方向移动，(H+)增大。()2. 水的电离和溶液的pH25 C时NH4Cl溶液的K大于100。时Nad溶液的匕。()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。()在蒸馏水中滴加浓H2SO4,匕不变。()(4) 无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H+) = c(OH-)。()(5) pH=0 的溶液中 c(H+)=0 mol.L-1o ()(6) 某溶液中滴入酚欧呈无色，溶液呈酸性。()(7) 用pH试纸测定溶液的pH，不能用水浸湿，否则
3、一定会产生误差。()(8) 两种醋酸的物质的量浓度分别为和c2，pH分别为a和a+1，则c = 10c2。()将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大。()(10) 1.0x10-3 mol L-1 盐酸的 pH=3.0，1.0X10-8 mol L-1 盐酸的 pH=8.0。()(11) 分别和pH相等的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同。()(12) 将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强。()(13) 只有pH=7的溶液中才存在c(H+) = c(OH-)o ()(14) 常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同。()(15) 一定温
4、度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H+)相同。()3 .盐类水解(1) NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡。()(2) 加热0.1 mol.L-1 Na2CO3溶液，CO2-的水解程度和溶液的pH均增大。()(3)HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强。(将NH4C1溶于D2O中，生成物是NH3 - D2O和H+。()(5) 常温下,pH=7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH+)c(C1-)c(OH-)c(H+)。()(6) 向NaA1O2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。()(7) 25 C时，将pH=3的HA和pH=11的BOH等
5、体积混合，所得溶液的pH7。()(8) 将A1C1溶液和Na SO溶液分别蒸干并灼烧，得到Al O和Na SO o ()3232 323在 NaHSO4溶液中，c(H+) = c(OH-)+c(SO)。()(10) 常温下，向10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7,所得溶液的总体积W20mLo ()(11) 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na+) = c(CH3COO-)o ()(12) 酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子。()(13) NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H+)c(SO2-)c(NH+)c(OH-)o
6、()二、选择题，填空题1 .化学平衡常数(幻、弱酸的电离平衡常数(幻、难溶物的溶度积常数(sp)是判断物质性质或变化的重要的 平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B. 当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K变小C. Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断 AgCl(s) + I-(aq)=AgI(s)+ Cl-(aq)能够发生D. K(HCN)c(SO2-)c(NHpB.C.Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明Fe(OH)3的、更小向醋酸溶液中加入水，c (CH3COO-)c (CH3COOH) c (
7、OH-)不变(稀释过程中温度变化忽略不计)D. 25 C，a mol - L-1 氨水与 0.01 moLL-1 盐酸等体积混合液中 c(NH+) = c(Cl-)，则 K(NH3 - H2O) =10-9a-0.0055. CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:弱电解质H2CO3NH3 - H2O电离常数(25 C)K=4.30x10-7K = 5.61x10-112K= 1.77x10-5现有常温下1 moLL-1 的(NH4)2CO3溶液。已知NH+的水解平衡常数K% CO2-第一步水解的平衡常数 k=K。下列说法正确的是()A. 由数据可判断该溶液呈酸性B. c(NH+)c(HCO-)c
8、(CO3-)c(NH3 - H2O)C. c(NH+)+c(NH3 H2O) = 2c(CO2-)+2c(HCO-)+2c(H2CO3)D. c(NH+)+c(H+) = c(HCO-)+c(OH-)+c(CO2)6. (2017廊坊高三模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A. 图中四点Kw间的关系：A=DC”或=”)。(2) 用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)。阴极的电极反应式为(3) 草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸2 7酒精U草酸钠晶体 加热 75%酒精的作用是。 当草酸与碳酸钠的物质的量按2： 1充分混合后，溶液中pH7o请将
9、该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：。(4) 已知某温度下CaC2O4的、为2.5x10-9。将0.02 mol-L-1澄清石灰水和0.01 molL-1 H2C2O4溶液等体积 混合，所得溶液中C2O2-的物质的量浓度为。答案一、1、(1)x (2)x (3)x (4对(5对(6)x(7)x (8对2. 答案：(1)x (2)x (3)x (4对(5)x (6)x(7)x (8)x (9)x (10)x (11)x (12)x (13)x(14对(15)x3. 答案：(1)X (2对(3对(4)x (5)x (6)x(7对(8)x (9对(10对(11)x (12)x (13对二、选择题，
10、填空题1. 解析：选C。平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，A不正确；电离是吸热的，加 热促进电离，电离常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。2. 答案：C3. 解析：选Co A.醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠，使溶 液中的c(CH3COO_)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。B.25 C时，等体积等浓度的 硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3, NH4NO3是强酸弱碱盐，NH+发生水解，溶液呈酸性，pHc(I-),故不正确。4.解析：选Do NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同
11、，则溶质为等物质的量的 (NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(H + ) = c(OH.)，则滴加的NaOH溶液过量，根据电荷守恒可以得到c(Na + ) + c(NH) = 2c(SO4.)，故混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na + )c(SO,)c(NH + 4)c(OH_) = c(H + )，A项正确；根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知Bc ( CH3COO 一)项正确；将c( CH3CO -)的分子、分母同时乘以c(H + ):c ( CH3COOH ) - c ( OH - )c ( CH3COOH ) - c ( OH -)c
12、( CH3COO-) . c ( H+)K ( CH3COOH )c ( CH3COOH ) -c ( OH - ) c ( H+)Kw由于K(CH3COOH)和Kw在一定温度下均为定值，C项正确；在25 C下，混合后溶液中c(NH+) = c(Cl-) = 0.005 mol-L-1，根据物料守恒得c(NH3 - H2O)=_1Lc(OH-)- c(NH/ )(0.5。- 0.005) mol-L-1，又 c(H +)= c(OH -) = 10 -mol-L-1，故 K(NH3 H2O) =(HO)=10-7X0.00510-9二，D项错误。 0.5。- 0.005 a - 0.01 5.解析：选C。A.分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵根离子的水解程度，常温下1mol-L-1 的(NH4)2CO3溶液呈碱性，错误；B.盐类的水解是微弱的，则常温下1 mol-L
