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1、全品学练考 |高中化学必修2新课标(RJ)参考答案（练习册部分）第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表1A2B解析 铁为第四周期族元素，而磷为第三周期A族元素，钙为第四周期A族元素，碘为第五周期A族元素。3D解析 Li为第二周期A族元素，P为第三周期A族元素，均为短周期主族元素；Fe为第四周期族元素，而Br为第四周期A族元素。4B5D解析 元素周期表各周期的元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，同主族相邻的两种元素的原子序数之差可能为2、8、8、18、18、32，因此同主族的两种元素的原子序数之差可以是其中的连续两个或多个数字之和，例如10、16、18、26、3
2、4、36、44、50、52、54、68、76、84、86等。6D解析 根据周期序数电子层数、主族序数最外层电子数，知D项正确。7C解析 记住86号元素为氡元素，即第6周期的0族，则可向左逆推三个族得83号元素的位置。8A解析 元素周期表中同族相邻的两种元素原子序数相差为2的只有H和Li，A、E的位置关系不符合H和Li在周期表中的位置关系。9C解析 H原子的最外层只有1个电子，但为非金属元素，A项错误；He的最外层为2个电子，但不是金属元素，B项错误；某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，则该离子有3个电子层，可以为第三周期或第四周期元素，D项错误。10D解析 第15列中含有氮元素，其氢化
3、物为NH3，是碱性气体，A项正确；第2列元素为第A族元素，包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，均为金属元素，B项正确；第17列为A族，第一种元素为氟，原子序数为9，C项正确；短周期中能与强碱溶液反应放出H2的金属是铝，在第A族，D项错误。11C解析 第B族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，该族元素种类最多，故正确答案为C。12A解析 第三、四周期的同主族元素，若为第A、A族，则原子序数相差8，若为A族以后的主族元素，则原子序数相差18；第五、六周期的主族元素，若为第A、A族，则原子序数相差18，若为A族以后的主族元素，则原子序数相差32。13D解析 由题意可知甲和丙分别位于第二、三周期
4、，原子序数相差8，而甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，则乙的原子序数为8，是氧元素；由甲、丙两元素族序数之和与乙元素的原子序数相等，则甲、丙为第A族元素，分别为碳和硅。14D解析 若A、B为第二、三周期元素，nm1；若A、B为第四、五周期元素，nm11；若A、B为第六、七周期元素，nm25，综上分析，答案为D。15B解析 根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数相差1。16A解析 氢元素的原子最外层电子数为1，错；部分非金属元素存在正价和负价，其单质既可
5、被氧化也可被还原，错；C、Si对应的含氧酸均为弱酸，错；O的气态氢化物常温下为液态，错；NO2能与水反应生成NO气体，错。17(1)13(2)16S(3)K(4)NH4Cl解析 (1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13；(2)由元素周期表中规律可推知X应为16S；(3)19号元素为K，核外电子数比核电荷数少1，为K；(4)1号元素为H，7号元素为N，17号元素为Cl，组成的常见化合物为NH4Cl。18(1)OPCl(2)O第三周期A族Cl(3)H2O、H2O2H3PO4HClO4解析 原子中原子序数核内质子数，设A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x81，x81，由x81x
6、814x，解得x8。则A原子序数为8，B原子序数为15，C原子序数为17。元素符号A为O，B为P，C为Cl；A的原子结构示意图为；A的氢化物分子式为H2O、H2O2；B、C最高价氧化物对应水化物分子式为H3PO4、HClO4。19(1)8327(2)11(3) 解析 (1)A族包括H元素和碱金属元素，共7种。(2)第四周期出现副族元素，A族和A族元素的原子序数之差为11。(3)根据图示位置，Z为硫。第2课时元素的性质与原子结构1D2C解析 金属活动性强弱，与金属原子的最外层电子个数和金属原子半径有关，一般来说，最外层电子个数越少，原子半径越大，金属性越强，钠和钾相比较，最外层电子个数相同，由于
7、钾原子的半径比钠原子的半径大(多一个电子层)，故钾的金属活动性比钠强，而与物理性质无关。3D4B解析 随着原子半径的增大，卤族元素单质的熔沸点应逐渐升高，A项错误；气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；单质的氧化性逐渐减弱，D项错误。5B解析 取含三种离子的溶液于三支试管中，分别滴加氯水，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置，下层呈橙红色的为含Br的溶液，下层呈紫红色的为含I的溶液，剩余一种为含Cl的溶液。6D解析 比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子，如Ca的最外层电子数比Na的最外层电子数多，但Ca活泼，A项错误；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也
8、是1个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na，B项错误；不应该比较从酸中置换出H2的多少，而应该比较置换出H2的难易，C项错误。7C解析 不能通过得电子数目的多少判断非金属性强弱，可以通过得电子的难易判断；熔、沸点不能作为判断非金属性强弱的依据。8B解析 物质结构决定其性质。氟、氯、溴、碘原子在结构上的差异，是性质不同的根本原因，而结构上的差异主要是原子核外电子层数依次增多。9B解析 金属钾比金属钠的活动性强，钾与水反应时比钠与水反应时剧烈，因此钾与水在烧杯中反应时需要加玻璃片盖住。10C解析 酒精与水互溶，A项错误；卤素单质如Cl2与水反应生成HCl和HClO，Cl2既表现氧化性又表现还
9、原性，B项错误；F2与水反应的化学方程式为2F22H2O4HFO2，D项错误。11B解析 根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。12C解析 因X、Y是元素周期表中A族的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A项错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；C项，根据单质与H2化合的难易判断，X2与H2化合更容易，说明氧化性X2Y2，则非金属XY，C项正确；D项判断依据错误，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断
10、。13D14A解析 氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，中充满黄绿色气体；氯气向上扩散，通过NaBr溶液，发生置换反应，生成Br2，处棉球变为橙色；未反应的氯气和生成的溴蒸气继续向上扩散，遇到KI溶液，发生置换反应，生成I2，碘遇淀粉变蓝，处棉球变成蓝色；多余氯气及少量溴蒸气、碘蒸气，向上扩散遇到NaOH被吸收变成无色溶液， 处棉球为白色。15(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管烧杯胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式BBr22NaII22NaBrC2K2H2O2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱16(1)113450 (2)2、4、6
11、(3)H2OH2SH2Se(4)H2SeH2SH2O(5)2H2SO22H2O2S17(1)Rb、Cs、Fr(2)Rb碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序活泼性逐渐增强(3)Rb的氧化性比Na的小，不易被还原解析 (1)在碱金属元素形成的单质中，Li、Na、K的密度都小于1，Rb、Cs、Fr的密度都大于1，故该元素可能是Rb、Cs、Fr。(2)碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序活泼性逐渐增强，因此可以根据单质与水反应的剧烈程度，得出该元素为Rb。(3)Rb和Na在自然界中全部以化合态存在，因此要制备它们的单质，需要把Rb和Na从其化合物中还原出。由于金属单质还原性
12、越强，其阳离子氧化性就越弱，越不易被还原，因此单质Rb比单质Na制备得晚。第3课时核素1B解析 由质量数质子数中子数可知，Rn的中子数为22286136，中子数和质子数之差为1368650。2D3B解析 已知阳离子An中：质子数核外电子数nxn，故其质量数为2(xn)。4A解析 根据题意，X原子的质子数为(AN)，1个HmX分子中所含质子数为m(AN)个，则a g HmX中所含质子的物质的量为m(AN)(ANm) mol。5氧原子的质量数氧原子的核电荷数(或质子数)过氧根离子带2个单位负电荷氧原子的个数氧元素的化合价解析中16表示氧原子的质量数；8表示氧原子的核电荷数(或质子数)；2表示过氧根
13、离子带2个单位负电荷；2表示氧原子的个数；1表示氧元素的化合价。6C7C解析 同素异形体是指同一元素的不同单质，只有C项符合。8A解析 考古时利用C测定一些文物的年代，故A错。9A解析 分别为H、H、H，互为同位素，质量数不同，但是化学性质相同。10B解析 钛的五种同位素的中子数依次为24、25、26、27、28，A项正确；钛元素只有1种，5种同位素就是5种核素，5种原子，故B项错误，C项正确；钛的相对原子质量介于4650之间，D项正确。11B解析 该微粒的质子数为Z，质量数为A，中子数为AZ，电子数为Zn。12A解析 两种微粒的核电荷数不同，而核外电子数相同，因此只能为原子(稀有气体)和离子
14、，例如He和Li、Ne和O2等；或离子和离子，例如O2和F、Na和Mg2、F和Al3；或分子与离子，例如H2O与Na。13B解析 阳离子的质子数核外电子数电荷数；阴离子的质子数核外电子数电荷数，由题意知ambn，则abmn。14B15B解析 元素的相对原子质量，是按它的各种天然核素的相对原子质量与其原子百分组成计算出的平均值，A错，B对；若碳12原子的质量为w g，则此原子的质量为g，C错；m、n大小关系不确定，无法得出中子的总质量小于质子的总质量，D错。16B解析 1 mol 16O原子的质量近似等于16 g，A项错误；某一核素原子的相对原子质量在数值上近似等于其质量数，所以B项正确；氧元素的相对原子质量为16O、17O、18O的相对原子质量与其含量乘积后加和，近似与(16a%17b%18c%)相等，C、D两项错误。17C解析 H、D、T是氢元素的三种核素，质子数都是1，中子数分别是0、1、2，故A、B项错误。LiH、LiD、LiT三种物质的化学性质相同，故D项错误。18(1)1同位素(2)22(3)1He19(1)A、B(2)A(3)B(4)A、B(5)D(6)A(7)E(8)D、E20(1)123(2)111(3)632(4)111
