《2020届黑龙江安达市七中高二化学下学期月考试题答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届黑龙江安达市七中高二化学下学期月考试题答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、参考答案1.答案：A解析：一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。不是化学变化,其中和是吸热过程,是放热过程,故选A。2.答案：B解析：3.答案：D解析：根据盖斯定律可知,后者乘以2减去前者,即得到热化学方程式2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g),所以该反应的反应热H=-534.0kJ/mol2-8.7 kJ/mol=-1076.7 kJ/mol,答案选D。4.答案：B解析：假设NN键键能为x,根据在化学反应中,旧键断裂吸收的能量和新
2、键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值,当旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量时,反应表现为放热,可以得到:x-436kJ/mol3-391kJ/mol6=-92.4kJ/mol,解得x=945.6KJ/mol.故选B.5.答案：D解析：6.答案：B解析：7.答案：B解析：8.答案：C解析：A、二者混合后由于氨水还能电离而剩余,溶液显碱性,不选A;B、二者恰好完全反应生成氯化钡,溶液显中性,不选B;C、二者混合够醋酸有剩余,电离出氢离子,溶液显酸性,选C;D、二者混合后氨水剩余,溶液显碱性,不选D。考点:酸碱混合后溶液的酸碱性的判断。9.答案：C解析：CO（g）H2O（g）H2（g）CO
3、2（g）起始浓度（mol/L） 0.02 0.02 0 0转化浓度（mol/L） x x x x平衡浓度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x根据平衡常数表达式可知解得x0.015所以在此条件下CO的转化率100%75%，答案选C。10.答案：D解析：11.答案：D解析：12.答案：C解析：A项,压强增大,平衡正向移动,氨的百分含量增大,不正确;B项,该反应为放热反应,温度越高,氮气的转化率越低,不正确;D项,催化剂不能影响化学平衡,但是可以加快反应速率,使达到平衡所需时间缩短,不正确。13.答案：C解析：14.答案：B解析：试题分析:A.加入NaOH消耗氢离子,平衡向正反应方向进行
4、,但氢离子浓度降低,A错误;B.加入纯醋酸增大醋酸浓度,平衡向正反应方向进行,氢离子浓度增大,B正确;C.加水稀释促进电离,但氢离子浓度降低,C错误;D.电离吸热,降低温度平衡向逆反应方向进行,D错误,答案选B。【考点定位】考查外界条件对电离平衡的影响【名师点晴】电离平衡也是一种动态平衡,当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒夏特列原理,其规律是:浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动。同离子效应:如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-的浓度,
5、平衡左移,电离程度减小;加入稀盐酸,平衡也会左移。能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大。15.答案：A解析：16.答案：B解析：17.答案：A解析：18.答案：1. /K12.2; 4.010-7mol-1Ls-13.bdf;0.05molL-1min-1;2L/mol4.C; F解析：19.答案：1.增大; 2.a; 3.cd解析：20.答案：; ; 解析：21.答案：12解析：22.答案：10-7解析：23.答案：小于解析：24.答案：大于解析：25.答案：1. +5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O2.浓度和催化剂; ; 3.温度;KMnO4溶液过量解析：
