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1、沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 【高考链接】（1126）（14分）080gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。（4）在010molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2210-20）。若在01molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。（1310）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质
2、容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl （1311）己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.C1- 、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br- 、CrO42-、C1-（141
3、1）溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A、温度升高时溴酸银溶解速度加快B、溴酸银的溶解是放热过程C、60溴酸银的KSP约等于6 x 10-4D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯（1510）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将溶
4、液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小（1528）（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol
5、-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。【山东考题】2009年28题（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。2010年15题 某温度下，Fe（OH）3 (s)、Cu（OH）2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错
6、误的是A. B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点 D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在、两点代表的溶液中达到饱和 2011年30题（2）加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-) =1.8molL-12012年30题 实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)
7、(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B)，再滴加另一反应物。【高考命题趋向】近几年高考中多数考查关于沉淀溶解平衡的图像、影响因素对平衡的影响、溶度积的半定量计算、离子除杂等。【学习目标】1能写出溶度积常数表达式，并知道计算方法2能够运用影响沉淀溶解平衡的因素解决问题（沉淀的溶解、生成和沉淀的转化）3知道沉淀转化的方法和本质4利用KSP计算溶液中相关离子的浓度【课前预习区】一、沉淀溶解平衡及溶度积常数1. 沉淀溶解平衡方程式：AmBn(s) 2 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ _ ，简称_ _ 。上述1中溶度积KSP= 。请写出Cu(O
8、H)2 、BaSO4 沉淀溶解平衡方程式与溶度积 KSP表达式 3. 溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的_，KSP的大小只与_有关，与_无关。4. 溶度积规则QcKsp,溶液 , 沉淀析出;Qc=Ksp, 溶液 , 沉淀析出, 和 处于平衡状态;QcKsp溶液 , 沉淀析出.5. 影响沉淀溶解平衡的因素25下在AgCl固体的饱和溶液中存在平衡：AgCl（s） Ag+ Cl-，请找出影响该平衡的外界因素，填写下表。影响平衡移动的外界因素平衡移动方向重新平衡后Ag+Cl-m（AgCl）KSP升温加水AgNO3（s）Na2S（s）NaCl（s）二、沉淀反应的应用1沉淀的生成(用离子方程式表示下列过
9、程)（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3 （2）用Na2S沉淀Cu2+ （3）用H2S沉淀Hg2+ 2沉淀的溶解(用离子方程式表示下列过程)（1）酸碱溶解法：例如CaCO3溶于盐酸 （2）生成配合物溶解法：例如向AgCl沉淀中滴加氨水 3. 沉淀的转化（1）实质： 。（2）特点：一般来说溶解度 转化为溶解度 沉淀的溶解度差别越 ，越容易转化。（3）应用在处理工业废水的过程中，常用FeS除去Hg2+ （用离子方程式表示） 锅炉除垢将硫酸钙转化为碳酸钙（用离子方程式表示） 【自主练习】将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _
10、 _ _ _ _。【预习体验】1向含有AgI的饱和溶液中分别加入下列物质，溶液中I-如何变化（1）加入固体AgNO3 I- （2）加入固体NaI I- （3）加入更多的AgI固体 I- 2当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2（s）Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（ ） ANH4Cl BNaOH CMgCl2 D干冰3向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到室温，下列说法正确的是（ ）A、析出的Ca(OH)2质量为0.78g B、溶液pH增大C、溶液中c（Ca2+）不变 D、溶液中OH数目减少4除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅
11、拌的条件下加入的一种试剂是（ ）A. NaOH B.Na2CO3 C. 氨水 D. MgO【课堂互动区】一、 沉淀溶解平衡与溶度积【例题1】（10山东）某温度下，Fe（OH）3 (s)、Cu（OH）2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点 C. c、d两点代表的溶液中与乘积相等 D. Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在、两点代表的溶液中达到饱和 【问题探究】(1)请根据图像分析，能否通过调节溶液pH的方法来除去Cu2+中的Fe3+？为什么？能。因为Cu2+和Fe3+的氢氧
12、化物沉淀的pH范围相差较大。(2)d点时溶液中的铜元素、铁元素主要以什么形式存在？为什么？Fe(OH)3、Cu(OH)2和Cu2+。由于处于d点时，Fe3+已完全沉淀，而Cu2+尚未完全沉淀。【规律总结1】沉淀溶解平衡的影响因素1沉淀溶解平衡也是平衡体系的一种，平衡移动原理仍适应该体系。2向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向生成沉淀方向移动，使难溶电解质的溶解度降低 ， 但Ksp不变。3Ksp与其他平衡常数一样，仅与温度有关，不受浓度的影响。【变式1】1。把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq) 下列叙述正确的是 A给溶液加热，溶液的pH升高B恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的pH升高C向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多D向溶液中加入少量的氢氧
