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1、第1节、气最新人教版选修(3-3)气体的等温变化学案八章体的等温变化【学习目标】：1 .知道什么是气体的等温变化，掌握玻意耳定律的内容和公式。2 .理解p-V图上等温变化的图象及其物理意义。3 .知道p-V图上不同温度的等温线如何表示。4 .会用玻意耳定律进行计算。【教学重难点】：1、p-V图线的理解及应用2、气体研究对象的初态、末态的确定【课前准备】：一、状态参量：用来描述气体状态的体积、压强、温度这三个物理量叫气体的状态参量。(1)温度表示物体的冷热程度。从分子动理论来看，标志着物体内部分子无规则热运动的剧烈程度。(2)体积：气体的体积是指气体分子所充满的容器的容积，即气体所能到达的空间。
2、(3)压强：气体的压强是气体分子频繁的碰撞器壁而产生的。、等温变化：探究：等温变化的规律如图，一原来开口向上的玻璃管，今开口向下插入水槽中，此时管内封住一定质量的气体，测出压强p,读出体积V;再把玻璃管下插，注意动作要缓慢，待稳定后观察气体体积的变化及压强的数值。探究一下在温度不变时，压强和体积的关系。1.玻意耳定律(1)等温变化：气体在温度不变的情况下发生的状态变化。(2)玻意耳定律：一定质量的某种气体在温度不变的情况下，压强跟体积成反比，即pV=C(常量)或 p1V二p2V2。点拨：(1)玻意耳定律是实验定律 ，由英国科学家玻意耳和法国科学家马略特各自通 过实验独立发现的。(2)成立条件：
3、质量一定，温度不变，且压强不太大，温度不太低。(3) pV=C。其中常量C与气体的质量、种类、温度有关。例1 一定质量的气体，在做等温变化的过程中，下列物理量发生变化的有：()A、气体的体积 B、单位体积内的分子数 C、气体的压强D、分子总数例2一定质量的理想气体，压强为3atm,保持温度不变，当压强减小2 atm时,体积变化4L,则1 / 2该气体原来的体积为（）A、4/3LB、2L C、8/3LD、8L2.等温线（1） 一定质量的某种气体在等温变化过程中压强p跟体积V的反比关系，在p-V直角坐标系中表示出来的图线叫等温线。（2） 一定质量的气体等温线的p-V图是双曲线的一支。（3）等温线的物理意义：图线上的一点表示气体的一个确定的状态。同一条等温线上各状 态的温度相同,p与V的乘积相同。不同温度下的等温线 ，离原点越远，温度越高。例3如图,A、B是一定质量的理想气体在两条等温线上的两个状态点 这两点与坐标原点O和对应坐标轴上的 Va、Vb坐标所围成的三角形面积分别为Sa、Sb,对应温度分别为Ta和Tb,则（）A、Sa Sb Ta TbB、Sa = Sb Ta TbC、Sa Sb Ta Sb Ta ” =”或“ ”）【课后练习】：1、如图，试求甲、乙、丙中各封闭气体的压强 Pi、p2、Pw p4。（已知大气压 为P0,液体的密度为P，其他已知条件标于图上，且均处于静止状态）
