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1、2013年度中考工艺流程图和综合题专项复习1下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的：此过程中没有涉及到的实验方法是（ ）A蒸发B结晶C过滤D蒸馏2.一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。（1）煤的气化主要反应有：2C+O2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁
2、的部分生产过程示意如下：二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？ 如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变
3、化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是 。 乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸1095g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。3、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：请完成下列填空：（1）写出流程中一种氧化物的化学式_ （2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH _ 7（填写“大于”“小于”或“等于”）（3）写出下列反应的化学方程式：氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应_ ；氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：_ （4）工业生产纯碱的流程
4、中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是 _（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式_4、北海市滨临的北部湾是一个巨大的资源库。例如，可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：（1）从海水中提取食盐，是利用 和风力使水分蒸发，得到食盐。（2）反应的化学方程式是 （3）操作甲的名称是 （4）小李观察到老师每次拿镁条来做实验时，镁条表面总是有一层灰黑色的“外衣“，用砂布擦去才露出银白色的金属光泽。他请教老师后知道，这层“外衣”是镁条与空气中某些物质化合生成的一种化合物。他猜想，可能是MgO，也可能是Mg(OH)2.老师引导他分析，该“外衣”不可能是
5、MgO，原因是 （5）小李收集了一些干燥的该“外衣”，放入一个与空气、其他物质相隔绝的容器中加热，并将生成的气体依次通入装有干燥剂（只吸收水分，不产生新的气体）的干燥管和装有足量澄清石灰水的烧杯中。结果，干燥管质量增加，澄清石灰水变白色浑浊。该“外衣”不可能是Mg(OH)2原因是（不能只答实验现象） 组成该“外衣”的所有元素的元素名符号是 参加反应生成该”外衣”的所有物质是 5、我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是_；（2）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是_；（3
6、）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式_。6、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：依据图，完成下列填空：（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和_不溶性杂质，请用适当的数字和符号填空2个氯分子_2Cl2_粗盐中含有的一种阳离子_零价的氢元素_硫酸钠_（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是_（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为_电解后溶液的pH_（填“升高”、“不变”、“降低”）（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是_ABa（OH）2BBa（NO3）2CBaCl2（5）为了有效地
7、除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为_A先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂B先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3C先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3D先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_（填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式_7、.H2O2为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采
8、用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO33H2O2）“醇析法”的生产工艺流程如下：写出生成过碳酸钠的化学方程式_稳定剂能发生复分解反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为_8、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶工艺流程体如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是 增大反应的接触面积，加快反应的进行气体X的化学式为 CO2 若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是 过滤 ；（2）操作Y的名称是 蒸发结晶 滤液2中可循环利用的物质除水外还有 氯化钡 洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 C （填字母） 洗涤的目的是
9、A.30水B.30饱和氯化钠溶液C.30饱和氯化钡溶液如何检验是否已经洗涤干净 。9纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程请回答下列问题：（1）试剂A的化学式 ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 ，该实验中玻璃棒的作用 （2）该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为：BaCl2+ +2KOH=BaCO3+2 + ，请完成并配平该方程式（3）操作3为洗涤、检验和 ，洗涤的作用是 ，检验洗涤是否干净可选用试剂 _ （写化学式）（4）上述流程中可循环利用的物质是 ，该流程中的副产物可用作 （写一种用途）（5）分析该流程可得出SiO2部分性质，下列属于其物理性
10、质 ，化学性质 （填序号） A不溶于水B可溶于水C不与盐酸反应D能与盐酸反应（6）某同学查阅资料得知，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠（Na2SiO3），该反应的化学方程式 根据此原理该同学设计出如下方案制备：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加过量 （填“少量”或“过量”）的氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体10下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图（1）试剂I和操作Y的名称分别为 （2）硫酸与氧化铁的反应方程式为 （3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应作出这种判断的依据是 4 11下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 （2）加水溶解过程中，实验室通常使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A的名称是 过滤 （3）副产品P的名称是 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是（用编号填写）b _ d
