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1、广东省佛山一中高一化学 离子反应 教案【教学目标】在电离方程式的基础上学习离子反应、离子方程式及离子方程式的书写【教学重点】离子方程式书写【复习】写出电离方程式，并从酸、碱、盐角度归纳其所属类型。 H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaOH、Al2(SO4)3、BaCl2【结论】酸、碱、盐绝大多数是电解质，在水溶液中能够电离出自由移动的阴阳离子。酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应就是离子之间的反应 推测酸、碱、盐溶于水能电离出自由移动的离子 【观察实验】向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液现象结论【板书】一、离子反应1、定义：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，称作离子反应。
2、2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2H+2OH- +SO42- + Ba2+ = BaSO4+ 2H2O 【板书】二、离子方程式的书写 写正确写出反应的化学方程式Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 拆把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4 + 2Na+ 2Cl-注：可以拆开的物质强酸（HCl、H2SO4、HNO3），而CH3COOH不能拆开强碱（NaOH、KOH），而NH3H2O、Cu(OH)2不能拆开可溶性盐（NaCl、K2CO3），而CaCO
3、3、BaSO4不能拆开 删删去方程式两边不参加反应的形式相同的离子 Ba2- + SO42- = BaSO4 查整理方程式并检查两边各元素的原子数目和电荷总数是否相等【习题1】写出下列反应的离子方程式 （1）Ba(OH) 2 +CO2 = BaCO3+ H2O （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2 +H2O（3）CH3COOH+NaOH=CH3COONa +H2O（4）NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O (5) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(6) Al2(SO4)3+ 6NaOH = 2Al(OH)3+ 3Na2SO4(7)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+ 2H2O(8) NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O【板书】三、离子方程式的意义化学方程式只表示某一个特定的化学反应；而离子方程式则能表示同一类型的化学反应。HCl + NaOH = NaCl +H2O H+ + OH- = H2O HNO3 + KOH = KNO3 +H2O H+ + OH- = H2O 【作业布置】课本P34，第10题；完成练习册P36-40；预习第三节2用心 爱心 专心
